人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第2课时测试题
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第2课时
1．下列说法正确的是( )
A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键
B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键
C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键
D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
解析：选B 可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，A错误；水分子间除了存在分子间作用力外，还存在分子间的氢键，B正确；氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，C错误； H2O比H2S稳定是因为O—H键键能大于S—H键键能，而与氢键无关，D错误。
2．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示：
① | He －268.8 | (a) －249.5 | Ar －185.8 | Kr 151.7 |
② | F2－187.0 | Cl2－33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
③ | (c) 19.4 | HCl －84.0 | HBr －67.0 | HI －35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S －60.0 | (d) －42.0 | H2Te －1.8 |
⑤ | CH4－161.0 | SiH4 －112.0 | GeH4－90.0 | (e) －52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的是( )
A．a、b、c代表的化学物质中均含化学键
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
解析：选C 由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A错误；HF为弱酸，B错误；由元素周期律知，C正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D错误。
3．(1)请用下列四种物质的序号填空：①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3
既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为__________________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该结论的正确的实验依据是________________________________________________。
(4)现有a～g 七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母序号)。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②d和g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子稳定结构。
解析：(1)O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3只含共价键。(2)XY2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故Y可能是F－或Cl－，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2。(3)氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明。(4)①a～g 七种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键。②d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
答案：(1)②
(2)
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B ②是
4．某融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2 含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是__________，电子式是________________________________________________________________________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为______________，电子式为_____________，化学键类型为______________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则1 mol X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。
答案：(1)CaCl2 离子键
(2) S===C===S 极性共价键
答案与解析
1．下列说法正确的是( )
A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键
B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键
C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键
D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
解析：选B 可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，A错误；水分子间除了存在分子间作用力外，还存在分子间的氢键，B正确；氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，C错误； H2O比H2S稳定是因为O—H键键能大于S—H键键能，而与氢键无关，D错误。
2．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示：
① | He －268.8 | (a) －249.5 | Ar －185.8 | Kr 151.7 |
② | F2－187.0 | Cl2－33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
③ | (c) 19.4 | HCl －84.0 | HBr －67.0 | HI －35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S －60.0 | (d) －42.0 | H2Te －1.8 |
⑤ | CH4－161.0 | SiH4 －112.0 | GeH4－90.0 | (e) －52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的是( )
A．a、b、c代表的化学物质中均含化学键
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
解析：选C 由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A错误；HF为弱酸，B错误；由元素周期律知，C正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D错误。
3．(1)请用下列四种物质的序号填空：①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3
既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为__________________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该结论的正确的实验依据是________________________________________________。
(4)现有a～g 七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母序号)。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②d和g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子稳定结构。
解析：(1)O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3只含共价键。(2)XY2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故Y可能是F－或Cl－，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2。(3)氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明。(4)①a～g 七种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键。②d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
答案：(1)②
(2)
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B ②是
4．某融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2 含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是__________，电子式是________________________________________________________________________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为______________，电子式为_____________，化学键类型为______________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则1 mol X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。
答案：(1)CaCl2 离子键
(2) S===C===S 极性共价键
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