2020-2021学年第二节 氯及其化合物第1课时课时作业

氯及其化合物(提升)

第1课时

1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)

①氯气　②液氯　③新制的氯水　④氯气的酒精溶液

⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A.①②③ B.①②③⑥

C.③⑥ D.②③⑥

2.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是(　　)

①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性

A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤

3.在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在

C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在

D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO存在

4.为预防“H1N1”甲型流感,可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法中正确的是(　　)

A.NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性

B.Cl2与NaOH的反应中,Cl2只做氧化剂

C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、活性炭相同

D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果

5.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A.25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

6.如图所示,从a处通入新制备的Cl2,关闭b阀时,c处的红色布条看不到明显现象;当打开b阀后,c处红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是(　　)

①浓硫酸　②NaOH溶液　③H2O　④饱和NaCl溶液

A.①③ B.②④ C.①② D.③④

7.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答:

(1)A是　　　　,B是　　　　,C是　　　　　　(填化学式)。 

(2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

8.由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应,生成含氯有机化合物,对人体有害,世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法,建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸,生产和使用时应尽量用稀有气体稀释,避免光照、振动或加热。

(1)在ClO2分子中,氯元素的化合价是　　　　价。 

(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2分子的数目为ClO2分子数目的一半。表示这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2,这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　,和欧洲的方法相比,我国这一方法的主要优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案与解析

1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)

①氯气　②液氯　③新制的氯水　④氯气的酒精溶液

⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A.①②③ B.①②③⑥

C.③⑥ D.②③⑥

答案：C

解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性,而后褪色,说明溶液中有表现漂白性的物质。Cl2溶于水后得到氯水,既表现酸性又表现漂白性。盐酸酸化的漂白粉溶液既表现酸性又表现漂白性。

2.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是(　　)

①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性

A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤

答案：B

解析：Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当Cl2过量时,Cl2与水反应生成HCl和HClO,溶液呈酸性,因此使石蕊变红色,而HClO有漂白性,又使溶液褪色。

3.在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在

C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在

D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO存在

答案：B

解析：新制氯水中能使有色布条褪色的是HClO,A项错误;Cl2呈黄绿色,且有刺激性气味,B项正确;加入盐酸酸化即引入了Cl-,无法说明新制氯水中是否有Cl-存在,C项错误;加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,不能说明有HClO存在,D项错误。

4.为预防“H1N1”甲型流感,可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法中正确的是(　　)

A.NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性

B.Cl2与NaOH的反应中,Cl2只做氧化剂

C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、活性炭相同

D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果

答案：A

解析：Cl2在与NaOH的反应中,既做氧化剂又做还原剂,B项错误;活性炭的漂白原理是物理吸附,而NaClO、Na2O2的漂白原理是氧化褪色,C项错误;D项,“84”消毒液与“洁厕灵”会发生反应Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,并生成有毒气体Cl2,D项错误。

5.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A.25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

答案：B

解析：A项,25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故不正确;C项,氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应,而在常温和干燥的环境中不反应,不正确;D项,NaHCO3生成和分解的反应均不是氧化还原反应,故不正确。

6.如图所示,从a处通入新制备的Cl2,关闭b阀时,c处的红色布条看不到明显现象;当打开b阀后,c处红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是(　　)

①浓硫酸　②NaOH溶液　③H2O　④饱和NaCl溶液

A.①③ B.②④ C.①② D.③④

答案：C

解析：本题解题关键在于明确HClO有漂白作用,干燥的Cl2不具备漂白作用。先判断a处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据b阀打开时,红色布条褪色,说明a处通入的是潮湿的Cl2;潮湿的Cl2在b阀关闭后通过d,看不到c处红色布条有明显变化,说明d处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。

7.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答:

(1)A是　　　　,B是　　　　,C是　　　　　　(填化学式)。 

(2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案：(1)Fe　Cl2　H2

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)Fe+2HClFeCl2+H2↑

(4)2FeCl2+Cl22FeCl3

解析：解答推断题的关键在于寻找“突破口”。由B为黄绿色的气体单质,可知B为Cl2,C为无色气体且与Cl2能发生反应,则C为H2,E为HCl;由反应③④可以推出,A为金属活动性顺序排在H前面的金属,且A为变价金属,因此A为Fe。

8.由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应,生成含氯有机化合物,对人体有害,世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法,建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸,生产和使用时应尽量用稀有气体稀释,避免光照、振动或加热。

(1)在ClO2分子中,氯元素的化合价是　　　　价。 

(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2分子的数目为ClO2分子数目的一半。表示这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2,这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　,和欧洲的方法相比,我国这一方法的主要优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案：(1)+4

(2)2NaClO3+4HCl(浓)2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

(3)2NaClO3+Cl22NaClO+2ClO2　副产物少,原料利用率高