人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第1课时随堂练习题

物质的量(提升)

第1课时

1.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为(　　)

A.6.4 g B.3.2 g C.4.6 g D.3.0 g

2.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是(　　)

A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%

B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2

C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7

D.三聚氰胺的摩尔质量为126

3.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为(　　)

A.2∶4∶5 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶2∶3

4.下列说法不正确的是(　　)

A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1

C.1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子

D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g

5.15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为(　　)

A.16.5 g·mol-1 B.85 g·mol-1

C.55 D.55 g·mol-1

6.下列有关等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是(　　)

①所含的分子数目之比为1∶1

②所含的O原子数目之比为1∶2

③所含的原子总数目之比为2∶3

④所含的C原子数目之比为1∶1

⑤所含的电子数目之比为7∶11

A.①② B.②③

C.④⑤ D.①②③④⑤

7.某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成。已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为　　　　;当Cl-的物质的量为1 mol时,混合物的质量是　　　 g。 

8.日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是　　　　　　(保留整数),钴原子与氧原子的物质的量之比是　　　　　　(比值可以用小数表示,下同),钴原子与氧原子的个数之比为　　　　　,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是　　　　　　　　(结果保留两位小数)。 

答案与解析

1.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为(　　)

A.6.4 g B.3.2 g C.4.6 g D.3.0 g

答案：D

解析：3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)==0.05 mol,n(O)=0.1 mol,含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol,m(NO)=3.0 g。

2.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是(　　)

A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%

B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2

C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7

D.三聚氰胺的摩尔质量为126

答案：D

解析：摩尔质量的单位一般是g· mol-1。

3.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为(　　)

A.2∶4∶5 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶2∶3

答案：C

解析：由n=,则有n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)==1∶1∶1。

4.下列说法不正确的是(　　)

A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1

C.1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子

D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g

答案：D

解析：磷酸的摩尔质量与1 mol磷酸分子(约为6.02×1023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;6.02×1023个氮气分子与6.02×1023个氢气分子的物质的量均为1 mol,所以它们的质量比为28 g∶2 g=14∶1,B项正确;1 mol臭氧中含氧原子1 mol×3=3 mol,1.5 mol O2中含氧原子1.5 mol×2=3 mol,二者相等,C项正确;D项,0.5 mol一氧化碳分子的质量是14 g。

5.15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为(　　)

A.16.5 g·mol-1 B.85 g·mol-1

C.55 D.55 g·mol-1

答案：D

解析：利用质量守恒定律15 g+10.5 g=7.2 g+1.8 g+m(E),m(E)=16.5 g,M(E)==55 g·mol-1。

6.下列有关等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是(　　)

①所含的分子数目之比为1∶1

②所含的O原子数目之比为1∶2

③所含的原子总数目之比为2∶3

④所含的C原子数目之比为1∶1

⑤所含的电子数目之比为7∶11

A.①② B.②③

C.④⑤ D.①②③④⑤

答案：D

解析：CO和CO2的物质的量相同,则分别含有的CO和CO2的分子数目也相同,①正确;因每个CO分子和每个CO2分子中的O原子数分别为1和2,故等物质的量的CO和CO2所含的O原子数目之比为1∶2,②正确;每个CO分子和每个CO2分子中原子总数之比为2∶3,故等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3,③正确;等物质的量的CO和CO2所含C原子数目之比是1∶1,④正确;每个CO分子和每个CO2分子中电子总数分别为14和22,则等物质的量的CO和CO2中所含电子总数之比为14∶22=7∶11,⑤正确。所以D项正确。

7.某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成。已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为　　　　;当Cl-的物质的量为1 mol时,混合物的质量是　　　 g。 

答案：3∶2∶1　49.9

解析：混合物中钠、镁、铝三元素原子的物质的量比为n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)==3∶2∶1;按3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的物质中含氯离子的物质的量:n(Cl-)=3 mol×1+2 mol×2+1 mol×3=10 mol,该混合物的质量:m=3 mol×58.5 g·mol-1+2 mol×95 g·mol-1+1 mol×133.5 g·mol-1=499 g。列比例式可求得Cl-物质的量为1 mol时,混合物的质量:10 mol∶499 g=1 mol∶m,解得m=49.9 g。

8.日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是　　　　　　(保留整数),钴原子与氧原子的物质的量之比是　　　　　　(比值可以用小数表示,下同),钴原子与氧原子的个数之比为　　　　　,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是　　　　　　　　(结果保留两位小数)。 

答案：122 g· mol-1　1∶3.3　1∶3.3　1.99×1024

解析：由晶体的化学式Na0.35CoO2·1.3H2O可得,该晶体的摩尔质量为122 g· mol-1,钴原子与氧原子的物质的量之比是1∶3.3,其个数之比也是1∶3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023 mol-1≈1.99×1024。