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化学人教版 (2019)第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应达标测试
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这是一份化学人教版 (2019)第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应达标测试，共15页。试卷主要包含了有关氧化还原反应的叙述正确的是，我们生活在千变万化的物质世界里，在下列三个化学反应中等内容，欢迎下载使用。
1．(2019·湖南民办学校联盟检测)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．6个 B．5个 C．4个 D．3个
2．有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
3．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
4．下列化学变化中，物质发生还原反应的是( )
A．C→CO2 B．CO2→CO
C．FeCl2→FeCl3 D．H2SO4→BaSO4
5．单质X与Y相互反应生成化合物eq \(X,\s\up6(＋2))eq \(Y,\s\up6(－2))，有下列叙述：
①X被氧化；
②X是氧化剂；
③X具有氧化性；
④XY既是氧化产物也是还原产物；
⑤XY中的Y2－具有还原性；
⑥XY中的X2＋具有氧化性；
⑦Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性强。
以上叙述正确的是( )
A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦
题组二 氧化还原反应的基本规律
6．从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是( )
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
7．在下列三个化学反应中：
①N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放电))2NO；
②4AgNO3eq \(=====,\s\up7(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；
③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
按氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是( )
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
8．(2018·伊春中学期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))CuCl2
D．5Pb2＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
题组三 氧化还原反应在新情境下的考查
9．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NHeq \\al(＋,4)完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq \\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NHeq \\al(＋,4)>Cl－
C．反应中每生成1 ml N2，转移6 ml电子
D．经此法处理过的废水可以直接排放
10．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
题组四 氧化还原反应的综合考查
11．(2019·九江市同文中学期末)下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
12．(2019·长春一五O中学月考)已知：①2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O
②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
③Fe2(SO4)3＋2HI===2FeSO4＋I2＋H2SO4
下列结论正确的是( )
A. ①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1 ml还原剂共失去电子数为6.02×1023
13．(2019·河北遵化市高一检测)已知反应： C2O3 ＋ 6HCl(浓)===2CCl2＋Cl2↑ ＋3H2O 。下列说法正确的是( )
A．HCl是氧化剂
B．Cl2被氧化，发生氧化反应
C．还原性：CCl2 > HCl
D．该反应生成标准状况下11.2 L Cl2，转移NA个电子
题组五 综合强化
14．(2019·双鸭山市一中月考)有以下反应方程式：
A．CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
B．2KClO3eq \(=====,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
G．HgS＋O2===Hg＋SO2
Ⅰ.按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原__________________________________。
(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________________________。
(3)所有元素均参加氧化还原反应的是__________________________________________。
Ⅱ.已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
(2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是____________________。
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________________________________。
15．(2019·西安市长安区一中调研)(1)①H2 ＋ CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu ＋ H2O
②CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
③3S ＋ 6NaOH eq \(=====,\s\up7(△))2Na2S ＋ Na2SO3＋ 3H2O
④NH4NO3 ＋ Zn===ZnO ＋ N2↑＋ 2H2O
⑤Cu2O ＋ 4HCl===2HCuCl2 ＋ H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 ＋ 4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2 ＋Cl2↑＋ 2H2O。
(3)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)若反应 3Cu ＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O中转移了3 ml电子，则生成的NO气体在标况下的体积是________ L。
(5)配平下面两个反应①____H2O＋____Cl2＋____SO2===____H2SO4＋____HCl；
②____KMnO4 ＋____HCl===____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O(系数是1的也请填上)。
根据以上两个反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：___________________________________________。
答案与解析
题组一 氧化还原反应概念间的关系
1．(2019·湖南民办学校联盟检测)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．6个 B．5个 C．4个 D．3个
答案 D
解析 由化合价变化可知，①中Cr元素化合价降低；②中反应中Cr元素化合价没有变化；③中Cr(OH)3反应生成NaCrO2，反应中Cr元素化合价没有变化；④中Cr元素化合价升高；⑤中Cr元素化合价降低；⑥中Cr元素化合价没有变化。其中反应①④⑤Cr元素化合价变化，属于氧化还原反应。
2．有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
答案 C
解析 元素化合价的升降只是电子转移的表现，所含元素化合价升高的反应都是氧化反应。
3．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
答案 C
解析 钢水浇铸是物理变化。
4．下列化学变化中，物质发生还原反应的是( )
A．C→CO2 B．CO2→CO
C．FeCl2→FeCl3 D．H2SO4→BaSO4
答案 B
解析 选项A中碳元素的化合价升高，发生氧化反应；选项B中碳元素的化合价降低，发生还原反应；选项C中，铁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项D中元素的化合价无变化。
5．单质X与Y相互反应生成化合物eq \(X,\s\up6(＋2))eq \(Y,\s\up6(－2))，有下列叙述：
①X被氧化；
②X是氧化剂；
③X具有氧化性；
④XY既是氧化产物也是还原产物；
⑤XY中的Y2－具有还原性；
⑥XY中的X2＋具有氧化性；
⑦Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性强。
以上叙述正确的是( )
A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦
答案 A
解析 X→X2＋，X的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；Y→Y2－，Y的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，①正确，②、③错误；XY既是氧化产物也是还原产物，④正确；Y2－中Y元素的化合价可升高，具有还原性，⑤正确；X2＋中X元素的化合价可降低，具有氧化性，⑥正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性强，⑦正确。
题组二 氧化还原反应的基本规律
6．从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是( )
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
答案 A
解析 选项A中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。
7．在下列三个化学反应中：
①N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放电))2NO；
②4AgNO3eq \(=====,\s\up7(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；
③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
按氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是( )
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
答案 A
解析 N元素在①②中的变化情况分别为0→＋2，＋5→＋4。
8．(2018·伊春中学期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))CuCl2
D．5Pb2＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
答案 D
解析 由氧化性强弱顺序PbO2>MnOeq \\al(－,4)>Cl2> Fe3＋> Cu2＋，可知选项D中的反应不可能发生。
题组三 氧化还原反应在新情境下的考查
9．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NHeq \\al(＋,4)完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq \\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NHeq \\al(＋,4)>Cl－
C．反应中每生成1 ml N2，转移6 ml电子
D．经此法处理过的废水可以直接排放
答案 D
解析 反应中氮元素的化合价由－3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，被还原，A项正确；根据上述分析，NHeq \\al(＋,4)是还原剂，Cl－是还原产物，则还原性：NHeq \\al(＋,4)>Cl－，B项正确；反应中每生成1 ml N2，转移电子2×3 ml＝6 ml，C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D项错误。
10．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
答案 C
解析 水银是汞，属于金属，Hg→HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。
题组四 氧化还原反应的综合考查
11．(2019·九江市同文中学期末)下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
答案 D
解析 在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，A错误；能在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，C错误。
12．(2019·长春一五O中学月考)已知：①2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O
②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
③Fe2(SO4)3＋2HI===2FeSO4＋I2＋H2SO4
下列结论正确的是( )
A. ①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1 ml还原剂共失去电子数为6.02×1023
答案 B
解析 ②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，A错误；由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，B正确；②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，C错误；③中还原剂为HI,1 ml HI反应失去1 ml电子，则0.1 ml还原剂共失去电子数为6.02×1022，D错误。
13．(2019·河北遵化市高一检测)已知反应： C2O3 ＋ 6HCl(浓)===2CCl2＋Cl2↑ ＋3H2O 。下列说法正确的是( )
A．HCl是氧化剂
B．Cl2被氧化，发生氧化反应
C．还原性：CCl2 > HCl
D．该反应生成标准状况下11.2 L Cl2，转移NA个电子
答案 D
解析 反应C2O3 ＋ 6HCl(浓)===2CCl2＋ Cl2↑ ＋ 3H2O中C元素的化合价由＋3价降低为＋2价，被还原，C2O3为氧化剂，Cl元素由－1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂。标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)＝0.5 ml，根据方程式，Cl元素由－1价升高到0价，生成0.5 ml氯气转移电子0.5 ml×2×[0－(－1)]＝1 ml。故选D。
题组五 综合强化
14．(2019·双鸭山市一中月考)有以下反应方程式：
A．CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
B．2KClO3eq \(=====,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
G．HgS＋O2===Hg＋SO2
Ⅰ.按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原__________________________________。
(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________________________。
(3)所有元素均参加氧化还原反应的是__________________________________________。
Ⅱ.已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
(2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是____________________。
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________________________________。
答案 Ⅰ.(1)A (2)C (3)DG
Ⅱ.(1)
(2)2.5NA (3)5∶1
解析 Ⅰ.(1) CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故选A。
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C。
(3)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高，所有元素均参加氧化还原反应；HgS＋O2===Hg＋SO2中，S元素的化合价升高， Hg、O元素的化合价降低，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG。
Ⅱ.(1)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl元素由－1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：
。
(2)根据该反应的电子转移情况，生成3 ml氯气转移5 ml 电子，所以生成33.6 L即1.5 ml氯气转移的电子为2.5 ml，即转移电子数为2.5NA。
(3)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2，6个HCl中5个Cl元素由－1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1。
15．(2019·西安市长安区一中调研)(1)①H2 ＋ CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu ＋ H2O
②CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
③3S ＋ 6NaOH eq \(=====,\s\up7(△))2Na2S ＋ Na2SO3＋ 3H2O
④NH4NO3 ＋ Zn===ZnO ＋ N2↑＋ 2H2O
⑤Cu2O ＋ 4HCl===2HCuCl2 ＋ H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 ＋ 4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2 ＋Cl2↑＋ 2H2O。
(3)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)若反应 3Cu ＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O中转移了3 ml电子，则生成的NO气体在标况下的体积是________ L。
(5)配平下面两个反应①____H2O＋____Cl2＋____SO2===____H2SO4＋____HCl；
②____KMnO4 ＋____HCl===____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O(系数是1的也请填上)。
根据以上两个反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：___________________________________________。
答案 (1)①③④
(2)
(3) 1∶5 (4)22.4 (5)①2 1 1 1 2
②2 16 2 2 5 8
2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋2H2SO4
解析 (2)MnO2→MnCl2，锰元素化合价由＋4价降低到＋2价，得电子发生还原反应；Cl－→Cl2，氯元素化合价由－1价升高到0价，失电子发生氧化反应。
(3)在反应 KIO3 ＋ 6HI===3I2 ＋ KI ＋ 3H2O中，若有3 ml I2生成， KIO3作氧化剂，其物质的量为1 ml；6 ml HI中有5 ml HI作还原剂；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
(4)3 ml Cu完全反应，共转移6 ml e－；根据3Cu～2NO～6 e－可知，当转移了3 ml电子时，生成的NO气体的物质的量为1 ml，其在标况下的体积是1×22.4 L＝22.4 L。
(5)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平①为：2H2O ＋Cl2 ＋SO2===H2SO4 ＋ 2HCl; ②为：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
1．(2019·湖南民办学校联盟检测)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．6个 B．5个 C．4个 D．3个
2．有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
3．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
4．下列化学变化中，物质发生还原反应的是( )
A．C→CO2 B．CO2→CO
C．FeCl2→FeCl3 D．H2SO4→BaSO4
5．单质X与Y相互反应生成化合物eq \(X,\s\up6(＋2))eq \(Y,\s\up6(－2))，有下列叙述：
①X被氧化；
②X是氧化剂；
③X具有氧化性；
④XY既是氧化产物也是还原产物；
⑤XY中的Y2－具有还原性；
⑥XY中的X2＋具有氧化性；
⑦Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性强。
以上叙述正确的是( )
A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦
题组二 氧化还原反应的基本规律
6．从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是( )
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
7．在下列三个化学反应中：
①N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放电))2NO；
②4AgNO3eq \(=====,\s\up7(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；
③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
按氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是( )
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
8．(2018·伊春中学期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))CuCl2
D．5Pb2＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
题组三 氧化还原反应在新情境下的考查
9．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NHeq \\al(＋,4)完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq \\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NHeq \\al(＋,4)>Cl－
C．反应中每生成1 ml N2，转移6 ml电子
D．经此法处理过的废水可以直接排放
10．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
题组四 氧化还原反应的综合考查
11．(2019·九江市同文中学期末)下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
12．(2019·长春一五O中学月考)已知：①2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O
②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
③Fe2(SO4)3＋2HI===2FeSO4＋I2＋H2SO4
下列结论正确的是( )
A. ①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1 ml还原剂共失去电子数为6.02×1023
13．(2019·河北遵化市高一检测)已知反应： C2O3 ＋ 6HCl(浓)===2CCl2＋Cl2↑ ＋3H2O 。下列说法正确的是( )
A．HCl是氧化剂
B．Cl2被氧化，发生氧化反应
C．还原性：CCl2 > HCl
D．该反应生成标准状况下11.2 L Cl2，转移NA个电子
题组五 综合强化
14．(2019·双鸭山市一中月考)有以下反应方程式：
A．CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
B．2KClO3eq \(=====,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
G．HgS＋O2===Hg＋SO2
Ⅰ.按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原__________________________________。
(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________________________。
(3)所有元素均参加氧化还原反应的是__________________________________________。
Ⅱ.已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
(2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是____________________。
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________________________________。
15．(2019·西安市长安区一中调研)(1)①H2 ＋ CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu ＋ H2O
②CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
③3S ＋ 6NaOH eq \(=====,\s\up7(△))2Na2S ＋ Na2SO3＋ 3H2O
④NH4NO3 ＋ Zn===ZnO ＋ N2↑＋ 2H2O
⑤Cu2O ＋ 4HCl===2HCuCl2 ＋ H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 ＋ 4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2 ＋Cl2↑＋ 2H2O。
(3)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)若反应 3Cu ＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O中转移了3 ml电子，则生成的NO气体在标况下的体积是________ L。
(5)配平下面两个反应①____H2O＋____Cl2＋____SO2===____H2SO4＋____HCl；
②____KMnO4 ＋____HCl===____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O(系数是1的也请填上)。
根据以上两个反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：___________________________________________。
答案与解析
题组一 氧化还原反应概念间的关系
1．(2019·湖南民办学校联盟检测)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．6个 B．5个 C．4个 D．3个
答案 D
解析 由化合价变化可知，①中Cr元素化合价降低；②中反应中Cr元素化合价没有变化；③中Cr(OH)3反应生成NaCrO2，反应中Cr元素化合价没有变化；④中Cr元素化合价升高；⑤中Cr元素化合价降低；⑥中Cr元素化合价没有变化。其中反应①④⑤Cr元素化合价变化，属于氧化还原反应。
2．有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
答案 C
解析 元素化合价的升降只是电子转移的表现，所含元素化合价升高的反应都是氧化反应。
3．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
答案 C
解析 钢水浇铸是物理变化。
4．下列化学变化中，物质发生还原反应的是( )
A．C→CO2 B．CO2→CO
C．FeCl2→FeCl3 D．H2SO4→BaSO4
答案 B
解析 选项A中碳元素的化合价升高，发生氧化反应；选项B中碳元素的化合价降低，发生还原反应；选项C中，铁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项D中元素的化合价无变化。
5．单质X与Y相互反应生成化合物eq \(X,\s\up6(＋2))eq \(Y,\s\up6(－2))，有下列叙述：
①X被氧化；
②X是氧化剂；
③X具有氧化性；
④XY既是氧化产物也是还原产物；
⑤XY中的Y2－具有还原性；
⑥XY中的X2＋具有氧化性；
⑦Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性强。
以上叙述正确的是( )
A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦
答案 A
解析 X→X2＋，X的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；Y→Y2－，Y的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，①正确，②、③错误；XY既是氧化产物也是还原产物，④正确；Y2－中Y元素的化合价可升高，具有还原性，⑤正确；X2＋中X元素的化合价可降低，具有氧化性，⑥正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性强，⑦正确。
题组二 氧化还原反应的基本规律
6．从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是( )
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
答案 A
解析 选项A中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。
7．在下列三个化学反应中：
①N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放电))2NO；
②4AgNO3eq \(=====,\s\up7(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；
③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
按氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是( )
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
答案 A
解析 N元素在①②中的变化情况分别为0→＋2，＋5→＋4。
8．(2018·伊春中学期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))CuCl2
D．5Pb2＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
答案 D
解析 由氧化性强弱顺序PbO2>MnOeq \\al(－,4)>Cl2> Fe3＋> Cu2＋，可知选项D中的反应不可能发生。
题组三 氧化还原反应在新情境下的考查
9．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NHeq \\al(＋,4)完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq \\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NHeq \\al(＋,4)>Cl－
C．反应中每生成1 ml N2，转移6 ml电子
D．经此法处理过的废水可以直接排放
答案 D
解析 反应中氮元素的化合价由－3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，被还原，A项正确；根据上述分析，NHeq \\al(＋,4)是还原剂，Cl－是还原产物，则还原性：NHeq \\al(＋,4)>Cl－，B项正确；反应中每生成1 ml N2，转移电子2×3 ml＝6 ml，C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D项错误。
10．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
答案 C
解析 水银是汞，属于金属，Hg→HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。
题组四 氧化还原反应的综合考查
11．(2019·九江市同文中学期末)下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
答案 D
解析 在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，A错误；能在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，C错误。
12．(2019·长春一五O中学月考)已知：①2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O
②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
③Fe2(SO4)3＋2HI===2FeSO4＋I2＋H2SO4
下列结论正确的是( )
A. ①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1 ml还原剂共失去电子数为6.02×1023
答案 B
解析 ②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，A错误；由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，B正确；②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，C错误；③中还原剂为HI,1 ml HI反应失去1 ml电子，则0.1 ml还原剂共失去电子数为6.02×1022，D错误。
13．(2019·河北遵化市高一检测)已知反应： C2O3 ＋ 6HCl(浓)===2CCl2＋Cl2↑ ＋3H2O 。下列说法正确的是( )
A．HCl是氧化剂
B．Cl2被氧化，发生氧化反应
C．还原性：CCl2 > HCl
D．该反应生成标准状况下11.2 L Cl2，转移NA个电子
答案 D
解析 反应C2O3 ＋ 6HCl(浓)===2CCl2＋ Cl2↑ ＋ 3H2O中C元素的化合价由＋3价降低为＋2价，被还原，C2O3为氧化剂，Cl元素由－1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂。标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)＝0.5 ml，根据方程式，Cl元素由－1价升高到0价，生成0.5 ml氯气转移电子0.5 ml×2×[0－(－1)]＝1 ml。故选D。
题组五 综合强化
14．(2019·双鸭山市一中月考)有以下反应方程式：
A．CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
B．2KClO3eq \(=====,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
G．HgS＋O2===Hg＋SO2
Ⅰ.按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原__________________________________。
(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________________________。
(3)所有元素均参加氧化还原反应的是__________________________________________。
Ⅱ.已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
(2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是____________________。
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________________________________。
答案 Ⅰ.(1)A (2)C (3)DG
Ⅱ.(1)
(2)2.5NA (3)5∶1
解析 Ⅰ.(1) CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故选A。
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C。
(3)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高，所有元素均参加氧化还原反应；HgS＋O2===Hg＋SO2中，S元素的化合价升高， Hg、O元素的化合价降低，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG。
Ⅱ.(1)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl元素由－1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：
。
(2)根据该反应的电子转移情况，生成3 ml氯气转移5 ml 电子，所以生成33.6 L即1.5 ml氯气转移的电子为2.5 ml，即转移电子数为2.5NA。
(3)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2，6个HCl中5个Cl元素由－1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1。
15．(2019·西安市长安区一中调研)(1)①H2 ＋ CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu ＋ H2O
②CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
③3S ＋ 6NaOH eq \(=====,\s\up7(△))2Na2S ＋ Na2SO3＋ 3H2O
④NH4NO3 ＋ Zn===ZnO ＋ N2↑＋ 2H2O
⑤Cu2O ＋ 4HCl===2HCuCl2 ＋ H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 ＋ 4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2 ＋Cl2↑＋ 2H2O。
(3)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)若反应 3Cu ＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O中转移了3 ml电子，则生成的NO气体在标况下的体积是________ L。
(5)配平下面两个反应①____H2O＋____Cl2＋____SO2===____H2SO4＋____HCl；
②____KMnO4 ＋____HCl===____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O(系数是1的也请填上)。
根据以上两个反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：___________________________________________。
答案 (1)①③④
(2)
(3) 1∶5 (4)22.4 (5)①2 1 1 1 2
②2 16 2 2 5 8
2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋2H2SO4
解析 (2)MnO2→MnCl2，锰元素化合价由＋4价降低到＋2价，得电子发生还原反应；Cl－→Cl2，氯元素化合价由－1价升高到0价，失电子发生氧化反应。
(3)在反应 KIO3 ＋ 6HI===3I2 ＋ KI ＋ 3H2O中，若有3 ml I2生成， KIO3作氧化剂，其物质的量为1 ml；6 ml HI中有5 ml HI作还原剂；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
(4)3 ml Cu完全反应，共转移6 ml e－；根据3Cu～2NO～6 e－可知，当转移了3 ml电子时，生成的NO气体的物质的量为1 ml，其在标况下的体积是1×22.4 L＝22.4 L。
(5)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平①为：2H2O ＋Cl2 ＋SO2===H2SO4 ＋ 2HCl; ②为：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
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