2022届吉林省延边州高三下学期教学质量检测（一模） 理科综合试题

这是一份2022届吉林省延边州高三下学期教学质量检测（一模） 理科综合试题，共24页。试卷主要包含了下列实验能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
2022届吉林省延边州高三下学期教学质量检测（一模） 理科综合试题
本试卷共16页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试眷上答题无效。
4.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba 137 .
一、选择题:本题共13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.蛋白质是生命活动的主要承担者。下列有关组成细胞的蛋白质的叙述，正确的是
A.蛋白质分子变性后不能与双缩脲试剂发生颜色反应
B.细胞间的信息传递都离不开细胞膜上的受体蛋白
C.细胞内能降低化学反应活化能的物质都是蛋白质
D.NaCl溶液中析出的蛋白酶仍具有水解蛋白质的能力
2.实验原理是实验设计所依据的理论根据。下列有关生物学实验原理的叙述，正确的是
A.利用不同色素在层析液中溶解度的不同，提取和分离绿叶中的色素
B.低温诱导染色体加倍的实验原理是低温抑制了姐妹染色单体的分离
C.健那绿染液可以使活细胞中的线粒体呈现蓝绿色，而细胞质接近无色
D.还原糖与斐林试剂产生砖红色的沉淀，利用斐林试剂可以鉴定淀粉
3.植物细胞可以吸收蔗糖分子，转运机制如下图所示。生物实验中常用蔗糖溶液进行植
物细胞质壁分离现象的观察。下列有关叙述，正确的是

A.利用质子泵运输H+的方式是主动运输
B.蔗糖从胞外进入细胞内不消耗能量
C. H+—蔗糖转运蛋白运输物质时没有特异性
D. O2浓度对植物细胞运输蔗糖的速率无影响
4.下列有关人类遗传病的叙述，正确的是
A.猫叫综合征是染色体数目变异引起的一种遗传病
B.遗传咨询和产前诊断是预防遗传病发生的有效手段
C.白化病患者毛发为白色的机理与老年人头发变白的机理相同
D.要检测是否患有21三体综合征，可以用光学显微镜观察某人的染色体形态
5.免疫活性物质在免疫调节中发挥着重要作用。下列有关免疫活性物质的叙述，错误的是
A.抗体能与病原菌结合从而抑制病原菌在体内繁殖
B.免疫细胞或其他细胞都可能产生免疫活性物质
C.免疫活性物质都只在特异性免疫中发挥作用
D. T细胞产生的淋巴因子能促进B细胞增殖分化
6.大石头亚光湖国家湿地公园不仅是候鸟越冬栖息地(白鹤与东方白鹳越冬地)，同时大石头湿地是典型的长白山低山丘陵森林一沼泽-水域自然综合体,对长白山生物多样性保护功能具有特定贡献。下列有关叙述，正确的是
A.迁入和迁出是影响该区域白鹤种群密度的主要因素
B.习性相近的物种生活区域重叠程度越高，竞争越小
C.可以用标志重捕法调查该保护区内东方白鹳的丰富度
D.生物多样性包括种群多样性和基因多样性
7.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞的中国离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是
A.电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
B.华为4nm芯片即将上市，其中芯片的主要成分是高纯硅
C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D.“蛟龙号” 深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀
8.下列实验能达到实验目的的是

9.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A.用KSCN试剂检验Fe3+: Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3↓
B.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸: 2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2: CO32-+2SO2+H2O = CO2 + 2HSO3-
D.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液: 2H++CaCO3 =Ca2++H2O +CO2↑
10.2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(David w.C. MacMillan), 以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图:

下列说法正确的是
A. c的分子式为C10H9NO4 B.该反应为取代反应
C. B、c 均不能与乙酸反应 D.脯氨酸与互为同分异构体
11.一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W, X, Y,Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是
A.原子半径: Y>Z>X>W B. Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应
C.简单氢化物的沸点: Z> X D. Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应
12.下图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，装置甲工作时的电极反应为
Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6, Li[GS/Si]O2- xe-=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列说法错误的是

A. a与d电极上发生的反应类型相同，装置甲中b电极的电势高于a电极
B.甲乙两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜
C.装置甲工作时电子经流:负极→a→离子交换隔膜→>b→正极
D.电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[(GS/Si]O2
13.赖氨酸[H2N(CH2)4CH(NH2)COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡: H3R2+H2R+ HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、 HR和R-的分布系数δ (x) 随pH变化如图所示。.
已知δ(x)=c(x)c(H3R2+)+c(H2R+)+c(HR)+c(R-)。下列表述正确的是

A.已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75x10-5,则H2R+与CH3COO-不能大量共存
B. N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为: H2R++OH-= H2O+HR
C. M点，c(Na+)>c(Cl- )>c(H+)>c(OH- )
D. P点，c(Cl- )+c(OH- )+c(HR)=c(H2R+)+2c(H3R2+)+c(H+)
二、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. α粒子在很多物理实验中扮演着重要的角色，下列说法正确的是

A.图甲表示的是α粒子散射实验，该实验揭示了原子核是可再分的
B.图乙表示的是磁场对α、β和γ射线的作用情况，其中③是α射线
C.图丙表示的是用α粒子轰击氮核发现了质子
D.图丁表示的是铀238放出一个α粒子后，质量数减少4，变成铀234
15.如图为雷雨天一避雷针周围电场的等势面分布情况，在等势面中有A、B、C三点,
其中A、B两点位置关于避雷针对称。下列说法中正确的是

A.某不计重力的正电荷在A、B两点的加速度相同
B.某负电荷在C点的电势能大于B点的电势能
C.某负电荷从B点移动到C点，电场力做正功
D. C点场强大于B点场强
16.如图所示，质量M=10kg的物块静止在光滑水平面上，与劲度系数为100N/m的轻弹簧一端相连，轻弹簧另一端固定在墙面上。现将一质量m=5kg的小物块轻放在物块M上，并将物块M缓慢向右移动一定距离，然后由静止释放。已知两滑块间的动摩擦因数μ=0.1,且最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g取10m/s2。若两物块始终一起运动， 则M向右拉动的最大距离是

A.5cm B.10cm C.15cm D.20cm
17.如图所示，公园中的一位爷爷把秋千拉到A后静止释放,秋千和小孩一起沿虚线向右
摆动，B为最高点，忽略空气阻力影响，摆绳视为轻绳，则秋千从A摆到B的过程

A.小孩先失重后超重
B.摆绳拉力的功率始终为零
C.小孩的向心加速度先减小后增大
D.小孩所受重力和摆绳施加拉力的合力总是指向轨迹圆心
18.有一种电荷控制式喷墨打印机的打印头的结构简图如图所示，其中墨盒可以喷出极小的墨汁微粒(不计重力)，此微粒经过带电室后以一定的初速度垂直射入偏转电场，再经偏转电场后打到纸上，显示出字符。现为了使打在纸上的字迹扩大，下列措施可行的是

A.增大墨汁微粒所带的电荷量 B.增大墨汁微粒的质量
C.减小极板的长度 D.减小偏转板间的电压
19.如图所示，质量分别为m1、m2 的两个小球A、B,带有等量异种电荷,通过绝缘轻弹
簧相连接，置于绝缘光滑的水平面上。突然加一水平向右的匀强电场后，两球A、B
将由静止开始运动，对两小球A、B和弹簧组成的系统，在以后的运动过程中，以下
说法正确的是( 设整个过程中不考虑电荷间库仑力的作用，且弹簧不超过弹性限度)

A.系统动量守恒 B.系统机械能守恒
C.弹簧弹力与电场力大小相等时系统机械能最大 D.系统所受合外力的冲量为零
20.电磁阻尼可以无磨损地使运动的线圈快速停下来。如图所示，扇形铜框在绝缘细杆作用下绕转轴O在同一水平面内快速逆时针转动，虚线把圆环分成八等份,扇形铜框恰好可以与其中一份重合。为使线框在电磁阻尼作用下停下来，实验小组设计了以下几种方案，其中虛线为匀强磁场的理想边界,边界内磁场大小均相同，其中不合理的是

21.设想在赤道上建造如图甲所示的“太空电梯”，宇航员可通过竖直的电梯直通太空站。图乙中r为宇航员到地心的距离,R为地球半径，曲线A为地球引力对宇航员产生的加速度大小与r的关系;直线B为宇航员由于地球自转而产生的向心加速度大小与r的关系。关于相对地面静止在不同高度的宇航员，下列说法正确的有

A.随着r增大，宇航员的线速度增大
B.图中r0为地球同步卫星的轨道半径
C.宇航员在r-=R处的线速度等于第一宇宙速度
D.随着r增大，宇航员感受到“重力”也增大
三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分
22.(5分)
图甲是“研究平抛物体运动”的实验装置，通过描点画出平抛小球的运动轨迹。

图乙是某同学通过实验对平抛运动进行研究，记录的抛物线轨迹的一部分。x轴沿水平方向，y轴沿竖直方向，由图中所给的数据可求出:平抛物体的初速度是_ _m/s,小球抛出后经过B点时，小球重力的瞬时功率是 _W。 (重力加速度g=10m/s2、小球的质量m=0.1kg)。
23. (10 分)
某个同学设计了一个电路，既能测量电池组的电动势E和内阻r,又能测量未知电阻
Rx的阻值。器材如下: .
A. 电池组(四节干电池) B.待测电阻Rx(约100)
C.电压表V1(量程3V、内阻很大) D.电压表V2(量程6V、内阻很大)
E.电阻箱(最大阻值99.9Ω) F.开关一只，导线若干
实验步骤如下:
(1)将实验器材连接成如图甲所示的电路，闭合开关，调节电阻箱的阻值，先让电压表V1接近满偏，然后逐渐增大电阻箱的阻值，并分别读出两只电压表的读数。某次电压表V1的读数如丁图所示，此时的电压值为_ V。

(2)根据记录的电压表V1的读数U1和电压表V2的读数U2，以U2U1为纵坐标，以对应的电阻箱的阻值R为横坐标，得到的图象如图乙所示。由图可求得图象在纵轴的截距为 ,
待测电阻Rx=____ Ω(结果均保留两位有效数字)。
(3)图丙分别是以两电压表的读数为纵坐标，以两电压表读数之差与电阻箱阻值的比值U2-U1R
为横坐标得到的结果。由图可求得电池组的电动势E=_ _V， 内阻r= _Ω (结果均保留两位有效数字)。
24. (12 分)
10月16日凌晨，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭(以下简称“火箭”)，在酒泉卫星发射中心点火起飞，成功将翟志刚、王亚平和叶光富三名航天员送入太空。火箭在起飞的初始几分钟内可以认为是做初速度为零、方向竖直向上的匀加速直线运动，起飞后的前5s，上升高度为 25m,发动机提供恒为6.0x 106N的推力。不考虑飞行过程中箭体质量的变化及空气阻力，重力加速度g=10m/s2,求:
(1)第5s末发动机推力的瞬时功率的大小;
(2)火箭的总质量大小。
25. (20分)
如图，固定轨道由竖直面内的半圆轨道ABC和水平绝缘轨道CDMN组成，半圆轨道的半径为R,与CD相切于C点,C、D两点间的距离足够大。竖直面内的矩形区域MNN’M’中存在竖直向下的匀强电场和与电场垂直向外的匀强磁场。一质量为m的绝缘小球静止于C处，带电的小滑块从D处以某初速度水平向左运动，与小球发生弹性正碰后被反弹,进入电、磁场后做直线运动且恰好对MN无作用力;小球碰后沿半圆轨道上滑，恰好通过最高点A,之后及时取走小球。已知MN=R，MM'=65R，重力加速度大小为g,滑块的初速率v0= 25gR，电荷量绝对值恒为q,电场强度大小E =mg4q，不计一切摩擦。
(1)求滑块的质量m0及碰后瞬间滑块的速率v1;
(2)求滑块从M点运动到N点所用的时间t以及磁场的磁感应强度大小B1;
(3)若将电场强度增大为mg3q,同时磁感应强度增大为5m12q5gR，保持其他条件不变，求滑块从进入电、磁场到此后运动轨迹的最高点所用的时间t。

26. (14 分)
废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn0.5Ga0.5Se2。
某探究小组回收处理流程如图如下:

已知:①镓(Ga)和铟(In) 位于元素周期表IIIA族，镓与铝元素相邻.
②硒(Se) 位于元素周期表VIA族
回答下列问题:
(1)镓(Ga)原子结构示意图为_ .
(2)“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_ 。
(3)滤液I中所含金属元素名称为_ 。
(4)“滤渣I”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣I中SO42-是否洗净的操作: ；
SOCl2与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，写出SOCl2水解的化学方程式_____ ; “加热回流”中SOCl2的作用: 一种是将氢氧化物转化为氯化物，另一种是_ 。
(5)浓缩结晶后所得的GaCl3在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_ 。
(6)下图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H+向_____ (填“左”或“右”) 池移动;当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量 (填“增重”还是“减轻”) _g。

27. (14分)
硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知:①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应, Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaCIO3
②利用尿素法生产水合肼的原理:
CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO=N2H4·H2O+ Na2CO3+ NaCl
③硫酸肼的制备原理: N2H4·H2O + H2SO4=N2H4·H2SO4+ H2O
回答下列问题:
I.制备NaCIO溶液
实验制备装置如图甲所示:
(1) 欲配制220mL 6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸体积为
mL，此过程所需玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_ 。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为______ 。

II.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把I制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用__ 的方式降温，并控制低温(低于20°C)进行反应。
温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,
其反应的化学方程式为 _。 反应结束后，收集108~1149°C馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0 g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30 mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知: N2H4·H2O+2I2= =N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00 mL,则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_____ 。 ( 保留两位有效数字)
III.硫酸肼的性质、制备
已知:硫酸肼(又可以表示为: N2H6SO4) 是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4 类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是_ 。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式: 。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是_ _(填英文字母) 。
A. c(SO42-)=c(N2H62+)+c(N2H5+ )+ c(N2H4·H2O)
B. c(SO42-)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)> c(OH- )
C.2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D. c(SO42)> c(N2H62+)> c(H+)>c(OH-)
28. (15 分)
碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO2转化的研究。下面是CO2转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下:
反应I: CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) ∆H1
反应II: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H2= -90.0kJ·mol-1
反应III: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3= -49.0kJ·mol-1
反应IV: CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ∆H4= -165.0kJ·mol-1
反应V: 2CO2g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ∆Hs= -122.7kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应III 一般认为通过反应I、II来实现，则反应I的∆∆H1= _kJ·mol-1;
已知:由实验测得反应I的v正=k正c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则k逆k正 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO2和H2发生反应III,改变氢碳比[n(H2)n(CO2)]，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如下表:

①下列说法中正确的是_ (填英文字母)。
A.增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大
B. v(CH3OH)=v(CO2)时， 反应达到平衡
C.当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡
D.当混合气体密度不变时，达到平衡
②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、 1mol 和1mol,则此时正反应速率和逆反应速率的关系是
(填英文字母)。
A. v(正)>v(逆) B. v(正)