初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构图文ppt课件

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对于微观世界，我们需要依靠想象，也可以通过与宏观物质的比较来认识。例如，原子的体积很小。
原子内部，原子核外有广阔空间，核外电子在这个空间做高速的运动，核外电子运动状况如何呢？
一、核外电子的分层排布
2、原子结构示意图（1）镁原子的结构示意图及其意义：
+12 表示原子核及核内有12个质子， （即原子核带有12个单位正电荷）；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上的电子数
第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；电子排布顺序：由内到外。
二、核外电子在化学反应中的作用
核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图
不同种元素的原子，其核内质子数不同。（要求熟记1-18号元素顺序）不同类元素的最外层电子数存在规律。
元素性质与原子最外层电子数的关系
【说明】1、元素的性质由原子的最外层电子数来决定。任何原子都有达到稳定结构的趋势。2、稳定结构：最外层8个电子的结构（氦为2个电子）。3、金属原子的失电子、非金属原子的得电子，都要通过化学反应来实现。
（1）离子的定义：带电的原子（或原子团）。（2）离子所带电荷＝质子数－核外电子总数（3）离子的分类：阳离子（带正电）；阴离子（带负电）（4）离子符号：M n± （n＝1，省略不写）例如，镁离子表示为Mg2＋（其中2表示1个镁离子带两个单位的正电荷）
（1）金属元素的原子容易失去最外层电子从而达到稳定结构。失去m个电子，就带m个单位正电荷，表示为Rm+； 例如，铝原子 Al （2）非金属元素的原子容易得到电子从而使最外层达到稳定结构。得到n个电子，就带n个单位负电荷，表示为Rｎ﹣； 例如，氧原子 O
原子的质量很小。例如：1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，作为这种原子的相对原子质量。
注意：①相对原子质量的单位是“1”；②原子的真实质量=原子的质量； 相对原子质量≠原子的真实质量
根据这个标准来分析：氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16
不同原子的相对原子质量不需要记忆，可以从书的附录中查出。为了方便，一般近似取整数，Cl为35.5。
1、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子和中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 2、相对原子质量≈质子数 + 中子数
张青莲与相对原子质量的测定我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑等几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
1、核外电子的能量不同，离核远近不同，能量低的电子，离核较近。 2、不同类元素的最外层电子数各有不同，元素的性质由原子的最外层电子数来决定。 3、带电的原子（或原子团） 称为离子；离子分为带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子；阳离子和阴离子通过静电作用力能形成化合物。 4、相对原子质量是指一个原子的质量与碳12原子的质量的1/12的比值；两原子的相对原子质量之比等于两原子的实际质量之比。
1、如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A、该原子的质子数为12 B、该原子的核外有三个电子层 C、该原子的核外电子数为12 D、该原子在化学反应中容易得到2个电子
【方法点拨】明确原子结构示意图各部分表示的含义，以及元素性质与原子结构的关系，即可做出正确判断。 【解析】A、圆圈内的数字是12，该元素原子核内有12个质子，故A正确；B、弧线表示电子层，因此该粒子核外有3个电子层，故B正确；C、该原子的核外电子数为2+8+2＝12，故C正确；D、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子得到最外层8个电子的稳定结构，故D错误。
2、下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ 　） A、微粒①易得到电子 B、微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素C、微粒③易形成+1价金属阳离子 D、微粒④带两个单位正电荷
【方法点拨】明确原子结构示意图表示的意义，根据结构示意图分析离子的形成过程，并计算离子所带电荷。 【解析】A、微粒①的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故A正确。B、微粒②和④核外电子排布相同，但它们的核内质子数分别是9、12，属于不同种元素，故B错误。C、微粒③的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故C正确。D、微粒④质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，带两个单位正电荷，故D正确。
3、关于相对原子质量，下列说法正确的是（　　） A、相对原子质量就是原子质量 B、碳原子的相对原子质量是12g C、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D、如果铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，则等质量的铁块和铜块中含的铜原子个数多
【方法点拨】国际上以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟这个标准所得的比值，就是这种原子的相对原子质量；单位为一，省略不写。 【解析】A、相对原子质量是以一个碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值，相对原子质量不是原子的质量，故错误；B、相对原子质量单位为一，常省略不写，碳原子的相对原子质量是12，故错误；C、相对原子质量是以一个碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故正确；D、如果铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，则1个铁原子的质量小于1个铜原子的质量，则等质量的铁块和铜块中含的铁原子个数多，故错误。
已知两种离子A2+和B2-的核外电子数相同，其中A原子的质子数为a，求B原子的质子数。
解：设则B原子的质子数为Y，因两个离子A2+和B2-的核外电子数相同，A元素原子的质子数为a，A原子的核外电子数为a，A2+的核外电子数等于a-2，则a-2=Y+2，解得Y=a-4 答：B原子的质子数为a-4。