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    2022届辽宁省丹东市高三总复习质量测试一(一模)化学试题含答案

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    2022届辽宁省丹东市高三总复习质量测试一(一模)化学试题含答案

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    这是一份2022届辽宁省丹东市高三总复习质量测试一(一模)化学试题含答案,共11页。试卷主要包含了考试结束后,将答题卡交回等内容,欢迎下载使用。
    考试时间75分钟,满分100分
    注意事项:
    1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
    2.答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
    3.考试结束后,将答题卡交回。
    可能用到的相对原子质量: S-32 Fe-56 .
    一.选择题(本题共15小题,每小题3分共45分,只有一项符合题目要求。)
    1.下列说法正确的是
    A.汽油可以燃烧,是因为它含有C、H、O三种元素
    B.新冠病毒德尔塔在空气中可能以气溶胶的形式传播,气溶胶属于胶体
    C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组,均可将化学能转变成电能
    D.医用口罩主要原料聚丙烯树脂,可由丙烯通过缩聚反应来合成
    2.氮化铝(AlN)耐高温,可制作透明陶瓷。AlN与NaOH溶液可以反应,其化学方程式为:
    AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑, 下列化学术语正确的是
    A.重水的分子式为H218O
    B.NH3分子中N原子采用sp2杂化方式.
    C. AlN晶体为分子晶体
    D.水分子是由极性键构成的极性分子
    3.下列关于蛋白质、核酸、脂肪及糖类物质的说法正确的是
    A.蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解,蛋白质水解的产物是氨基酸
    B.核酸检测是确认病毒类型的有效手段,核酸是一类含磷的高分子化合物
    C.蛋白质、核酸、脂肪及糖类都是高分子化合物
    D. (NH4)2SO4 能使溶液中的蛋白质析出,加水后析出的蛋白质不再溶解
    4.下列反应的离子方程式书写正确的是
    A.饱和食盐水与Ag2SO4固体反应: 2Cl-(aq)+Ag2SO4(s) 2AgCl(s)+SO42- (aq)
    B.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈: CuO +2H+ =Cu2++ H2O
    C. NaClO 溶液中滴入少量FeSO4溶液: Fe2+ +ClO-+2H+ =Fe3+ +Cl-+H2O
    D. Na2S2O3 溶液中加入足量稀硝酸: S2O32- +2H+ =S↓+SO2↑+H2O
    5.2022 北京冬奥会“冰墩墩”、“雪容融”成为顶流。这些吉祥物是由PC、PVC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列关于材料的说法正确的是
    A. PC ( )中所有碳原子杂化方式均相同
    B. PVC ( )的单体为氯乙烯,该单体的核磁共振氢谱图只有一组峰
    C.ABS的单体之一苯乙烯属于苯的同系物
    D.亚克力()的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
    6.“柠檬酸酯D”是合成改善记忆、抗抑郁、抗衰老的药物的中间体,其结构简式如图所示,下列有关该物质的说法错误的是
    A.分子式是C20H20O9
    B.能发生水解反应和加成反应
    C.分子间能发生酯化反应
    D.lml该物质最多能与3mlNaOH发生反应
    7.下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是
    A.在恒温恒容条件下,当N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡后,再充入一定量的Ar后,活化分子百分数减小,反应速率减慢
    B.已知2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s) ΔHY>X
    B.W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点
    C.X与W组成的化合物分子构型为三用锥形
    D.该化合物的阴离子中所有元素原子都满足8电子稳定结构
    13.右图中,甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置,利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述中错误的是
    A.光伏并网发电装置中a为负极
    B.石墨1上消耗1mlMn2+,甲、乙中各转移0.5nl电子
    C.脱硫反应原理为:15Mn3++ FeS2+8H2O= 15Mn2++Fe3++2SO42-+16H+
    D.处理60gFeS2,石墨2上消耗7.5mlH+
    14.下面是探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,下列说法正确的是
    A.图①若m+n=p, 則a曲线一定使用了催化剂
    B.图②是在一定条件下,c(X)随时间t的变化,正反应ΔHc (HOCH2CH2NH3+)
    C. c点两侧溶液均存在由水电离出的c(H+)=1 ×10 -7ml/L
    D. d点溶液中: c(Cl- )=2c(HOCH2CH2NH2)+2c(HOCH2CH2NH3+)
    二、非选择题(本题共4小题,共55分)
    16. (14分)某废钒渣(主要成分为V2O3, 含有少量Al2O3 、CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图:
    己知:钒酸(H3VO4)是 强酸,NH4VO3难溶于水; +5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。
    (1 )向钒渣中加入生石灰焙烧,将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为_ 。
    (2)已知Ca(VO3)2难溶于水,可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4,则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为

    (3)己知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀,则加入石灰乳的作用是

    (4)反应Ca3(VO4)2(s)+3CO32- (aq) 2VO43- (aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为
    (用含m, n的代数式表示),已知: Ksp(CaCO3)=m, Ksp[Ca3(VO4)2]=n。
    (5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液,控制溶液的pH=7.5,当pH>8时,NH4VO3的产量明显降低,原因是

    (6)测定产品中V2O5的纯度:取ag产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液,加入b1 mL cl ml ·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O),再用c2ml·L-1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4 溶液的体积为b2 mL。已知MnO4-被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应,则产品中V2O5的质量分数是___ _ (V2O5 的摩尔质量为M g·ml-1)。
    (7)下列操作会导致测定的纯度偏高的是_ 。
    A.锥形瓶水洗后末干燥
    B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
    C.滴定终点时俯视读数
    D.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
    17. (13分)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法,解决数亿人口生存问题。
    (1)反应历程中各步势能变化如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
    该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为 。
    (2)在t°C、压强为0.9MPa条件下,向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体,体系中气体的含量与时间变化关系如图所示:
    ①反应20min达到平衡,试求0~20min内氨气的平均反应速率v(NH3)=__ MPa·min-1, 该反应的Kp=__ __ ( 保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的平衡常数)
    ②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是 。
    a.氨气的体积分数保持不变
    b.容器中氢氮比保持不变
    c.气体平均相对分子质量保持不变
    d.气体密度保持不变
    ③若起始条件相同,在恒容容器中发生反应,则达到平衡时H2的含量符合图中 点(填“d”、
    “e”、“f”或“g”)。
    (3)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如右图所示,该装置中阴极的电极反应式为 。

    (4)25°C时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液。己知25 °C时酸的电离常数Ka=1.75×10-5, NH3·H2O的电离常数Kb=2 ×10-5。计算反应NH3·H2O+HCOOH HCOO- +NH4++H2O 的平衡常数K=_ 。
    l8. (14分)下面是实验室以NH3和CS2为原料模拟工业制备KSCN的装置。
    已知: ①CS2密度比水大且难溶干水;
    ②NH3不溶于CS2,但NH3、CS2、水和催化剂混合后可在加热条件下缓慢发生反应: CS2+3NH3
    NH4SCN+NH4HS;
    ③NH4SCN在170°C以上时 易分解;
    ④KSCN在水中的溶解度受温度影响较大
    实验步骤: I. 确认装置气密性良好后,使三颈烧瓶下层的CS2没过导管口;
    II.打开K1,点燃酒精灯,待观察到三颈烧瓶内液体不分层时,熄灭酒精灯;待C中导管口无气泡产生时再关闭K1,保持三颈烧瓶恒温105°C一段时间,使NH4HS=NH3 ↑+H2S ↑进行完全;
    III.打开K2,滴入适量的KOH溶液,继续保持恒温105 °C,制得KSCN。
    (1)装置B中固体可以选用 。
    A.无水硫酸铜 B.生石灰 C.碱石灰 D.无水氯化钙
    (2)C装置的作用是 。
    (3)操作III中,三颈烧瓶内发生的化学反应方程式. 。
    (4)E装置用来吸收__ _(填化学式), 防止污染空气。
    (5)从装置D中获取硫氰化钾晶体的操作:过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂,获取硫氰化钾粗品,再经过减压蒸发浓缩, ,过滤, 洗涤,干燥,可将硫氰化钾晶体纯化。
    (6)测定KSCN纯度的操作:称取10.00g 样品,配成1000mL溶液。量取25. 00mL待测溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸酸化,再加入几滴 作指示剂。用AgNO3标准溶液滴定,当达到滴定终点时记录消耗AgNO3标准溶液数据,滴定终点的现象是__ 。[已知: SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]。
    19. (14 分)化合物M是一种医药中间体,有抗菌作用。实验室制备M的一种合成路线如图:
    已知:① + H2O+
    ②RCN RCOOH

    回答下列问题:
    (1)M中含氧官能团的名称为_ 。
    (2)A的结构简式为___ __;B→ C的反应类型为 。
    (3)E→F反应的化学方程式为 ;
    (4)下列关于G的说法正确的是______ ( 填选项字母)。
    A.处于同一平面的碳原子最多有13个
    B.能发生酯化反应和缩聚反应
    C.含有手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)
    D.1mlG最多与5mlH2发生加成反应
    (5)在I2的作用下,反应生成的有机物的结构简式为_ _。
    (6)比化合物C少两个碳原子的同系物Q有多种同分异构体,符合下列条件Q的同分异构体有 种。
    (①除苯环外无其他环状结构
    ②能与Na反应生成氢气,不能使FeCl3溶液显色;
    ③既能发生银镜反应,又能发生水解反应
    丹东市2022届高三总复习阶段测试(一)
    化学参考答案及评分标准
    1B 2D 3B 4A 5D 6D 7D 8A 9B 10D
    11C 12C 13B 14C 15B
    16. (14 分,每空2分)
    (1) CaO+O2+V2O3 Ca(VO3)2
    (2)Ca(VO3)2+4H+=Ca2++2VO2+ +2H2O
    (3)调节溶液的pH值,并提供Ca2+形成Ca3(VO4)2沉淀
    (4)
    (5)当pH>8时,钒的主要存在形式不是VO3-
    (6)
    (7)C
    17. (13分,除标注外每空2分)
    (1) Nad+3Had==NH ad+ 2Had(1分)
    (2)①0.005 0.23 .
    ②acd
    ③g
    (3) N2+6e-+6H+= 2NH3
    (4) 3.5 ×104
    18. (共14分,每空2分)
    (1) BC
    (2)通过观察产生气泡的快慢,以便调整生成氨气的速率
    (3) NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O
    (4) NH3、H2S
    (5)冷却结晶
    (6) Fe(NO3)3 溶液;最后 半滴标准液滴入锥形瓶后,溶液由红色变为无色,且半分钟不恢复原来颜色
    19. (14分, 每空2分)
    (1)羧基、醚键、酮羰基
    (2) 加成反应
    (3) +CH3CHO+NaOH+2H2O
    (4) ABD
    (5)
    (6) 4 选项
    实验操作
    现象
    结论
    A
    在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
    有沉淀生成
    证明酸性: H2SO3>HClO
    B
    向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡静置
    上层无色, 下层紫色
    证明“相似相溶”
    C
    实验室将饱和食盐水滴在电石上,使生成的气体通入高锰酸钾溶液
    溶液褪色
    证明有乙炔生成
    D
    常温下,用pH计分别测定1ml/L和0.1 ml/L的醋酸铵溶液的pH
    pH都等于7
    证明醋酸铵溶液中水的
    电离程度与其浓度无关
    pH
    4~6
    6~8
    8~10
    10~12
    主要离子
    VO2+
    VO3-
    V2O74-
    VO43-

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