2022年广西河池市凤山县中考二模化学试题(word版含答案)

2022年中考模拟卷（二）

化学

可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  K-39  C1-35.5

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1.在空气的成分中，按体积计算约占21%是

A.氮气   B.氧气   C.二氧化碳    D.稀有气体

2.下列生产工艺（或方法）中，没有化学变化发生的是

A.“五粮”酿酒   B.纺纱织布   C.高炉炼铁    D.联合制碱

3.下列图示实验操作中，正确的是

A.检查装置的气密性  B.取用液体药品

C.气体发生装置     D.测溶液的pH值

4.下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是

A.CO  B.SO2   C.N2    D.PM2.5

5.人体中有50多种元素，这些元素与人体健康紧密相关。下列说法错误的是

A.缺铁会引起甲状腺肿大     B.缺氟易产生龋齿

C.缺钙小孩易患佝偻病      D.缺锌会引起食欲不振，生长迟缓

6.将一定量的下列固体放人适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是

A.CaCO3   B.NaOH    C.NaCl    D.NH4NO3

7.下列对水的认识正确的是

A.用废水浇灌农田以降低成本   B.使用无磷洗涤剂减少水体污染

C.利用活性炭可以软化硬水    D.经自来水厂处理后的生活用水是纯净物

8.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A.石墨质软，可用作电池电极    B.氮气难溶于水，可用作保护气

C.醋酸有挥发性，可用于除水垢    D.固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂

9.物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是

A.单质：氢气、空气     B.酸：硝酸、柠檬酸

C.碱：氨水、硫酸铵     D.有机物：葡萄糖、碳酸氢铵

10.化学为人类作出巨大贡献。下列说法不正确的是

A.合理使用农药化肥，促进农作物的增产丰收

B.图书档案失火用液态二氧化碳扑灭有利于保护图书资料

C.新材料的推广应用，极大改善了人类的生活质量

D.加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求

11.2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是

A.太阳能是不可再生能源      B.H2是理想的清洁、高能燃料

C.电解水的过程中电能转化为化学能    D.该装置能捕获并资源化利用CO2

12.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是

A.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同

B.夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大

C.化学反应前后各物质质量总利和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不变

D.氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子

13.石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其中一个反应为： ，则X的化学式为（）

A.CaCO3    B.Ca（OH）2    C.CaO    D.CaH2

14.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如下图所示。下列说法错误的是（）

A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小     B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色      D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

15.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是

A.“苦泉”的溶质之——CuSO4     B.“把其水熬之”——蒸发溶剂

C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应

D.将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合——制农药波尔多液

16.推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是

A.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子

B.生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的

C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素

D.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐

17.有关燃烧和灭火的说法中正确的是

A.用嘴吹灭蜡烛——隔绝氧气    B.木柴架空——增大了氧气浓度

C.森林着火开辟隔离带——清除可燃物  D.煤炉火越扇越旺——增大与氧气的接触面积

18.下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

A.KNO3  HCl   Na2SO4  BaCl2

B.NaNO3  KCl   CuSO4  Ba（OH）2

C.HCl   Ca（OH）2  NaOH   HNO3

D.AgNO3  Na2CO3  HCl   HNO3

19.下列实验方案设计完全合理的是

A.除去NaCI中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶

B.除去KC1溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤

C.除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸

D.鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味

20.下列图像能正确反应其对应关系的是

A.表示向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量

B.表示发生的反应为：  

C.表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应

D.表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21.（5分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

（1）用化学用语填空：

①3个钾原子______________________；②2个二氧化氮分子______________________；

③硫离子______________________；④磁铁矿的主要成分是______________________。

（2）符号“Mg2+”中数字“2”的含义表示______________________。

22.（4分）2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。

（1）火星车使用的新型镁锂合金属于____________________（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。

（2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，其中硅元素的化合价为______________________。

（3）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质属于_____________________（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为______________________。

23.（6分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图为五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题：

（1）五种粒子中属于同种元素的是________________（填字母序号）。

（2）微粒D在化学反应中易________________（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为_________________。

（3）微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是________________；根据氯气与水反应的微观示意图（如下图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式_______________。

24.（6分）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。

（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热目的，这主要利用了铁的___________性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为______________。

（2）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn如的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；

①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是______________。

②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有______________种；

③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是______________。

a.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生    b.向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生

c.滤渣中一定含有Ag

d.滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2

25.（5分）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是______________。

（2）乙溶液在B点属于______________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是______________。

（4）该温度下，甲的溶解度为______________。

（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是______________。

三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26.（7分）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：

已知：①“合成”步骤中发生的反应为 。

②SO2能与NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液反应，CO2不能。

（1）碳酸氢铵属于化肥中的______________肥。

（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有：______________（写一条即可），造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是_____________（填写编号）。

A.NaHCO3溶液   B.NaOH溶液    C.Ca（OH）2溶液   D.KMnO4酸性溶液

（3）“碳酸化”步骤发生反应的化学方程式为______________；该步骤的作用是制取碳酸氢铵和________________。

（4）“循环”的目的是________________。

27.（5分）A~E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：

（1）D的化学式：________________。  （2）B→E的化学方程式：________________。

（3）A的物质类别是________________。 （4）E的一种用途：________________。

四、实验探究题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28.（8分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图中标有①的仪器名称为________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为________________（填大写字母），该装置有一不足之处，应怎样改进________________。

（3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是________________。

（4）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从________________（填“m”或“n”）端进入。

（5）下装置是将E装置实验后的试管加热，此时下装置试管中的现象是________________。

（6）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是________________（填大写字母）。

A.药品容易获得，能生成所要制取的气体   B.反应条件易于控制，反应速率适中

C.操作简便易行，安全可靠，节能环保   D.所要制取气体的颜色和气味

29.（8分）某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：

【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？

【猜想与假设】

猜想I：没有变质，全部是NaOH；

猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；

猜想Ⅲ：金部变质，全部是Na2CO3

氢氧化钠变质的原因为________________（用化学方程式表示）。

【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：

【分析讨论】

②       小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。

②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是______________。

【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想______________成立；

实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最多时，溶液中所含有的离子有______________（填离子符号）。

【反思与拓展】

（1）大家一致认为实验室的NaOH必须______________保存。

（2）已知：①

②

如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有___________种情况（不考虑CO2和H2CO3作溶质）。

五、计算题（共6分）

30.现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：

（1）反应生成的气体的质量为____________________。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

2022年中考模拟卷（二）

化学参考答案

一、选择题（每小题2分，共40分）

二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21.（1）①3K   ②2NO2   ③S2-   ④Fe3O4

（2）一个镁离子带两个单位正电荷

22.（1）金属   （2）+4  （3）有机物   11:2

23.（1）AC   （2）失去   AlCl3

（3）它们的最外层电子数相同   

24.（1）导热  

（2）①铁和银（或Fe和Ag）   ②3或三   ③c

25.（1）丙>乙>甲  （2）饱和   （3）加人甲物质或蒸发溶剂

（4）25g    （5）降温结晶

三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26.（1）氮   （2）将煤粉碎（或升高温度或加人催化剂）（写一条即可）  AD

（3）    吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气

（4）提高氮气、氢气的利用率，节约资源

27.（1）CO2（2） （合理即可）

（3）酸   （4）建筑材料

四、实验探究题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28.（1）锥形瓶   （2）A   在试管口放一团棉花

（3）    （4）m

（5）溶液由红色变成紫色    （6）D

29.【猜想与假设】

【设计并进行实验】有白色沉淀生成

【分析讨论】②氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应

【得出结论】Ⅱ  Na+、Ca2+、H+、Cl-

【反思与拓展】（1）密封   （2）4

五、计算题（共6分）

30.（1）4.4g

（2）解：设混合固体中K2CO3的质量为x，生成KCl的质量为y则：

固体混合物中KCl的质量为：

则溶液中溶质氯化钾的质量为：

溶液中溶质质量分数为：

答：略