2022年安徽省中考化学仿真卷（五）(word版含答案)

这是一份2022年安徽省中考化学仿真卷（五）(word版含答案)，共8页。试卷主要包含了化学试卷共17小题，总分40分，可能用到的相对原子质量，下列实验操作正确的是，陕南盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸等内容，欢迎下载使用。
2022年安徽省中考化学仿真卷（五）温馨提示：1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。2、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23；Cl-35.5。3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、“冰墩墩”是2022年北京冬季奥运会吉祥物。某学校以“冰墩墩”为载体，举办了系列庆祝活动，下列活动中一定涉及化学变化的是（  ）A．绘制“冰墩墩”简笔画比赛    B．烧制“冰墩墩”陶器   C．裁制“冰墩墩”卡通服        D．举办“冰墩墩”相关知识竞赛2、下列做法与“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生“理念不相符的是（   ）A．在外就餐坚持使用一次性木筷，保障个人健康  B．倡导步行，尽量减少乘坐私家车出行C．积极参与植树绿化活动，改善空气质量        D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”3、关于原子序数为8和13的两种元素，下列说法确的是（   ）A、两元素的化学性质相同B、原子序数是8的元素原子核内质子数为8C、原子序数为13的元素是地壳中含量最高的非金属元素D、两种元素形成化合物的化学式为AlO4、下列实验操作正确的是（  ）                     A．稀释浓硫酸   B．移开加热的蒸发皿          C．倾倒液体         D．熄灭酒精灯5、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（  ）A．丙的相对分子质量为32g                 B．该反应为置换反应C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：3      D．丙中C、H、O的原子质量比为1：4：16、陕南盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）、锌、硒等多种成分。茶树适宜在pH为5--6的土壤中生长。下列说法不正确的是（ ）A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．茶氨酸属于有机物C．茶氨酸中含有3个氧原子 D．茶树不宜在碱性土壤中生长7、“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（　　）选项事实解释A氧气可以压缩储存于钢瓶中压强变大，氧分子体积变小BH2O2和H2O的化学性质不同分子构成不同C盐酸、稀硫酸化学性质相似溶液中都含有H+DNa、Na+化学性质不同粒子的最外层电子数不同A．A B．B C．C        D．D8、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是（　　）                    A．铝原子结构                 B．化合反应和氧化反应的关系模型           C．物质的分类                 D．不饱和溶液、稀溶液关系模型9、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是（）A．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸,则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素D．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液10、K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是（）温度/℃2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169A．t ℃在60 ℃到80 ℃之间B．t ℃时，K2CO3和KNO3两种溶液的溶质质量分数不一定相等C．a曲线代表KNO3，b曲线代表K2CO3D．20 ℃时，用55 gK2CO3配制其饱和溶液需要水的质量是50 g11、下列实验中，能达到实验目的是（  ）                A． 比较MnO2和Fe2O3的催化效果 B． 收集O2并验满                   C． 测定空气中氧气的含量 D． 制取纯净的水12、甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸催化下可发生分解反应产生一氧化碳和水。某同学利用下图装置进行了相关实验，下列说法不正确的是（）A．可用注射器代替长颈漏斗添加甲酸B．气球用于收集有害气体，防止空气污染C．硬质玻璃管内可观察到黑色粉末逐渐变红D．浓硫酸在反应前后的质量和性质不变二、本大题包括5小题，共28分13、阅读下面的科普短文，回答相关问题。自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰、金属粉、炭粉、盐、焙烧进藻土等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。试剂种类理论放热量/kJ矿泉水(250g)八宝粥(250g)△T/℃吸热量/kJ△T/℃吸热量/kJH2O (30g+MgCl2)43.482526.172220.14H2O (30g)+AlCl373.293839.773229.31使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。②发热包中反应会产生一定量的H2和CO，不能在汽车、火车等密闭、狭小环境中使用。“扬州炒饭”主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等。部分营养成分的含量如表。某份扬州炒饭碳水化合物/g蛋白质/g脂肪/g矿物质/mg热量/KJ钙钠铁锌每100g47.723.219.582.11577.14.83.2434.3(1)发热包中所含硅藻土疏松多孔，与_______(填物质名称)的相似。(2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更_______(填“高”或“低”)。(3)写出生石灰与水反应快速放热的化学方程式：_______。(4)下列说法正确的是_______(填字母)。a.一节高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热米饭b.为快速使自热米饭升温，应密封锅盖上的透气孔c.自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用d.等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好14、根据下图回答有关问题：(1)仪器C的名称是______。(2)实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用______（填序号）组合，检验二氧化碳是否集满的方法是______。实验室用该组合装置制取氧气的化学方程式为______。(3)实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是______。A．药品容易获得，能生成所要制取的气体B．反应条件易于控制，反应速率适中C．操作简便易行，安全可靠，节能环保D．所要制取气体的颜色和气味(4)实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。收集NO2不用到仪器D的原因是______（用化学方程式表示）。15、钨呈银白色，是熔点最高的金属。钨也是一种战略金属，具有极为重要的用途。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO4)生产钨的流程如图所示：【查阅资料】①CaWO3与纯碱发生反应的化学方程式是。②钨酸不溶于水。请回答下列问题：(1)白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是_________。(2)水洗后，操作a的名称是______。实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、______、烧杯。(3)上述滤液的成分中含有氢氧化钙，生成该物质的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。(4)流程中生成纯钨的化学方程式是_________。(5)写出金属钨的一种用途：_________。16、化学小组同学用如图装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。【查阅资料】①铝粉在颗粒较小时为灰黑色；②铝既能与酸反应，又能与NaOH溶液和水反应生成NaA1O2，且反应均生成氢气；③氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。【实验1】探究灰色沉淀的成分实验序号①②③④实验操作实验现象有微量气泡产生，固体溶解有少量气泡产生，固体溶解 固体部分溶解【解释与结论】（1）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________。（2）实验①中，一段时间后才看到有气泡产生的原因是__________。（3）由实验________（填序号）可以判断灰色固体中含有铝。（4）由实验④可知，灰色固体中还含有氯化铝。实验③的现象是___________。【实验2】探究盐酸浓度对灰色沉淀产生量的影响取0.09g铝箔和5mL不同浓度的稀盐酸进行实验。实验顺序盐酸浓度实验现象①       4.0%刚开始反应现象不明显，一段时间后缓慢反应，然后反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀②       2.8%先是看不到反应现象，一段时间后缓慢反应，然后慢慢地反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀③       2.1%3~4小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底部出现少量灰色沉淀④       1.4%反应更慢，出现极少量的灰色沉淀【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】实验2的结论是：稀盐酸浓度在1.4%~4%之间，随着盐酸浓度的________（选填“增加”或“减少”），得到灰色沉淀的量依次减少。【反思与交流】为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的C1-有关，如何进行实验          。17、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：( 1 )根据曲线判断，该反应是           反应(选填“吸热”或“放热”)。( 2 )试计算该稀盐酸的溶质质量分数。 参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 7、A 8、D 9、A 10、C11、D 12、D 二、本大题包括5小题，共28分13、答案：(1)活性炭(2)低(3) CaO+H2O=Ca(OH)2(4)d14、答案：(1)集气瓶(2)     ACFG     将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)D(4) 3NO2+H2O=2HNO3+NO15、答案：(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(或加快反应的速率)(2)     过滤     漏斗(3)放热(4) WO3+3COW+3CO2(5)作白炽灯的灯丝16、答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑     （2）开始稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水    （3）①②    （4）固体部分溶解     【实验2】减少    【反思与交流】可将稀盐酸换成稀硫酸进行实验17、解：（1）放热（2）设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O  36.5  40  x   10g×4%x=0.365g该稀盐酸的溶质质量分数为：答：该稀盐酸的溶质质量分数为3.65%