高中化学物质的量常见习题汇总练习（共三类13题，附参考答案和解析）

这是一份高中化学物质的量常见习题汇总练习（共三类13题，附参考答案和解析），共5页。试卷主要包含了基础计算，综合计算，常见判断等内容，欢迎下载使用。
高中化学物质的量常见习题班级       考号        姓名       总分     一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（                ） 。    （2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（                ） 。    2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（                ） 。   (2)9.8 g H2SO4的物质的量为（                ） 。   3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（                ） 。   (2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（                ） 。    二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（                ） 。   5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。    6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。    7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的(      )A.分子数     B.原子数     C.质子数   D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（                ） ①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②     B.④③②①      C.②③④①     D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（                ） A.18 g水中含有电子数为10NA          B.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（                ） A.密度比为4:11   B.分子数之比为4:11    C.体积比为11:4  D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （                ）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（                ） A.46∶9            B.32∶9        C.23∶9               D.16∶9 三、常见判断13.下列说法正确的是（   ）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数     B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5g                  D.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（  ）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L   B.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同      D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数 附：参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（                ） 。【解析】1mol任何微粒的集合体中都约含有6.02×1023个微粒，所以0.5 mol H2中的氢分子数约为N(H2)=n(H2)·NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（                ） 。【解析】1mol任何微粒的集合体中都约含有6.02×1023个微粒，所以9.03×1023个铁原子的物质的量为n(Fe)=N(Fe)÷NA=9.03×1023÷(6.02×1023mol-1)=1.5mol2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（                ） 。【解析】当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。则CaCO3的摩尔质量为100g·mol-1，所以0.25 mol CaCO3的质量为       m(CaCO3)=n(CaCO3)·M(CaCO3)=0.25mol×100g·mol-1=25g(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（                ） 。【解析】当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。则H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1，所以9.8 g 的物质的量为n(H2SO4)=m(H2SO4)÷M(H2SO4)=9.8g÷(98g·mol-1)=0.1mol.3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（                ） 。【解析】在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,所以0.116mol氦气的体积为V(He)=n(He)·Vm=0.116mol×22.4L·mol-1=2.60L.(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（                ） 。【解析】在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,所以11.2 LCO2的物质的量为n(CO2)=V(CO2)÷Vm=11.2L÷(22.4L·mol-1)=0.5mol由以上可见，物质的量能够将宏观的物质与其所含的微粒数联系起来。物质的量也能够作为桥梁将宏观物质之间的各种量联系起来。二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（                ） 。【解析】初中所学联系物质的质量与体积的物理量是密度，但是不同的物质密度不同且数据很繁琐，不容易记忆，而且气体的密度随温度、压强变化较大，计算很不方便。物质的量在这里起到了桥梁的作用，能够将质量和体积联系起来，使计算变的容易。首先求氦气的物质的量：n(He)=m(He)÷M(He)=0.464g÷(4 g·mol-1)=0.116 mol.再求其体积：V(He)=n(He)·Vm=0.116mol×22.4 L·mol-1=2.60L.5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。【解析】先由CO2的微粒数求出其物质的量，再计算其质量。最后计算相同质量的H2的物质的量。n(CO2)＝N(CO2)÷NA=1 mol，其质量m(CO2)=n(CO2)·M(CO2)=44 g，相同质量的H2的物质的量n(H2)＝44g÷2g·mol-1＝22 mol。    6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。【解析】每个Na2CO3中含3个O，则O的个数为Na2CO3的3倍，则O的物质的量也是Na2CO3的物质的量的3倍。同理Na2SO4中O的物质的量为Na2SO4的物质的量的4倍。4 mol Na2CO3含氧原子数为：N(O)=4mol×3×6.02×1023，所以含相同氧原子数的 Na2SO4的物质的量为：n( Na2SO4)=(4mol×3×6.02×1023)÷4÷6.02×1023=3mol。7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的(      )A.分子数     B.原子数     C.质子数   D.电子数【解析】等物质的量的O3和O2具有相同的分子数，但所含的O(原子)数、质子数和电子数之比均为3∶2。答案：A8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（                ） ①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②     B.④③②①      C.②③④①     D.①④②③【解析】①中的原子数（物质的量）为分子数（物质的量）的4倍，所以0.5mol NH3的原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol；②中He为单原子分子，则分子的物质的量即为原子的物质的量n(He)=m(He)÷M(He)=1 mol；③中原子的物质的量为9g÷18g·mol-1×3＝1.5 mol；④中原子的物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol，故原子数由大到小的顺序为①④③②。答案：A9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（                ） A.18 g水中含有电子数为10NA          B.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA【解析】：A.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氢原子有1个电子，每个氧原子有8个电子，所以每个H2O分子中含有10个电子。18 g H2O(水分子)的物质的量为1 mol，所含电子的物质的量为10 mol，所含有的电子数为10NA。B. 氧气的摩尔质量是32 g·mol－1，16 g O2含氧分子的物质的量为0.5 mol。O2是双原子分子，0.5 mol氧分子中含1 mol氧原子，原子数为NA。C. 镁的摩尔质量是24 g·mol－1，4.8 g镁含0.2 mol镁原子，1个镁原子失2个电子变成镁离子，所以4.8 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.4NA。D. 46 g NO2中有1 mol NO2分子，每个NO2分子中含3原子，即每摩尔NO2分子中含3 mol原子，所以46 g NO2中原子数目为3NA，N2O4摩尔质量是92 g·mol－1，46 g N2O4中含有0.5 mol N2O4分子，每个N2O4分子中含6个原子，所以46 g N2O4中原子的数目仍然为3NA。答案：C10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（                ） A.密度比为4:11   B.分子数之比为4:11    C.体积比为11:4  D.物质的量之比为11:4【解析】由于等质量的CH4和CO2比，假设质量均为m,则n(CH4)=m(CH4)÷M(CH4)=m÷16g·mol－1,n(CO2)=m(CO2)÷M(CO2)=m÷44g·mol－1。在标准状况下，气体摩尔体积均约为22.4L·mol-1，所以V(CH4)=n(CH4)×22.4Lmol-1=m÷44g·mol－1×22.4Lmol-1，V(CO2)=n(CO2)×22.4Lmol-1=m÷44g·mol－1×22.4L·mol-1，A.密度比B.分子数之比C.体积比D.物质的量之比答案：B11.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为            【解析】一个H2SO4分子中含4个氧原子，则1mol H2SO4中含有4mol氧原子。设NA为阿伏加德罗常数的值，则根据题意可有：4a mol×NA＝b，解得NA＝b/4a mol-1          。12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（                ） A.46∶9            B.32∶9        C.23∶9               D.16∶9【解析】根据反应X＋2Y===2Q＋R知，当4.4 g R生成时，生成Q的质量为2×9÷22×4.4 g＝3.6 g，根据质量守恒定律可知，参与反应的Y的质量为3.6 g＋4.4 g－1.6 g＝6.4 g，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4 g∶3.6 g=16：9。答案：D三、常见判断13.下列说法正确的是（   ）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数     B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5g                  D.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子【解析】摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，而6.02×1023只是一个近似值。因阿佛加德罗常数与近似值不能完全等同，所以A错误。“1mol氢”没有指明具体的微粒种类，如氢原子或氢分子等，即不符合使用物质的量及摩尔的科学要求，所以B错。摩尔质量的单位是g·mol-1，所以C错。D中4.9 g硫酸的物质的量是0.05mol，含有的分子数约为0.05×6.02×1023=3.01×1022,D正确。答案：D14.下列叙述正确的是（  ）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L   B.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同      D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数【解析】A选项中，标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L，固、液体的体积各不相同，且远远小于22.4L，错误。B选项中，1mol气体的体积在标准状况下约为22.4L，错误。C选项中1mol氖气和1mol氧气的体积在相同状况下相同，选项中没有指明条件，错误。D选项正确。注意气体是任何气体，包括单一气体和混合气体，混合气体体积比是任意比。E选项，气体的体积受温度和压强的影响很大，在不同的温度和压强下，体积小的气体的物质的量（或含有的分子数）可能大于体积大的气体的物质的量（或含有的分子数），错误。答案：D