2021学年第二节 溶液组成的定量表示教学设计

溶液组成的定量表示

【教学目标】

1．掌握一种溶液组成的表示方法----溶质的质量分数

2．能进行溶质质量分数的简单计算

3．定量分析及相应的简单计算

4．一定物质的量浓度溶液的配制

【教学重难点】

1．溶质的质量分数计算

2．饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系

【教学过程】

创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。

看活动天地：

1．称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。

2．称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。

小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。

定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。

提问：15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？

判断：1．将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。

2．20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。

3．从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。

例题：

1．求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？

展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰止咳剂…），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。

展示图片：这是我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？…）

展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些来，是称取方便，还是量取方便？

生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取几小格就可，挺方便）

师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式——物质的量浓度。

师：请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。

今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？

任务布置：现组织培养室急需100mL 1mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。

PPT展示“配制程序图例”

1．（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？

n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol

m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g

2．（提问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）

3．如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）

4．选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）

5．如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）

教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。

①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。

学生操作：配制一定物质的量浓度的溶液。

1．领取任务

分成4个实验小组，每组领取一个实验任务。

2．清点所需实验仪器和药品。

3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。

操作后交流：

1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流）

2．为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）

3．若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）

4．定容时俯视刻度线结果会怎样？

5．定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗？（不能，否则将使溶液体积变大，使浓度变小）