初中鲁教版第三节 化学反应中的有关计算教案设计

《根据化学方程式计算》学案设计

【学习目标】

1、掌握复习掌握化学方程式的“质量比”的意义。

2、掌握根据化学方程式计算的解题步骤，以及答题注意事项。

3、掌握纯度公式、溶液中溶质的质量分数公式，并会计算溶质、溶液的质量。

【自学自清】

1、写出实验室制二氧化碳和用过氧化氢制氧气的化学方程式，并计算各物质的质量比。

2、计算：要制取1.6g 理论上需要加热多少克高锰酸钾？

思考：

①用到的化学方程式

②已知：  求：

③整理：需要哪几步？

④每一步注意事项是什么？

⑤规范写出“答题模板”

3、计算公式

①不纯物质的质量= +

②纯度=×100%

③溶液中溶质的质量分数=×100%

【课堂突破】

例：某化学兴趣小组的同学为回收一块质量为40g的铜锌合金的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g，请完成下列计算：

①40g铜锌合金中锌的质量

②计算生成所得溶液中溶质的质量分数

思考探究：

①铜锌合金的质量=（      ） + （      ）

②本题中发生反应的化学方程式：

③所得溶液是（    ）溶液

溶液中溶质的质量分数=

溶质质量怎样求：

溶液质量怎样求：

得出结论：溶质质量根据：

溶液质量根据：

【当堂训练】

基础反思：

实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g,把该样品与2g二氧化锰混合制氧气（杂质不参加反应）。充分反应后试管内剩余固体质量为9.7g，求：

⑴生成氧气的质量为（   ）g

⑵样品中氯酸钾的质量分数：

拓展延伸：

某化学兴趣小组在实验室发现了一包混有少量氯化钠的碳酸钠固体。取14g固体，溶解于水中，配成40g溶液，然后向其中加入某浓度的盐酸，当加入盐酸27.6g时，二者恰好完全反应，待生成气体全部逸散后，称得溶液质量为63.2g。计算：

⑴生成的质量；

⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【教后反思】