鲁教版九年级上册第三节 原子的构成课文配套ppt课件

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道尔顿理论——原子不可分的实心球体
汤姆森发现电子，原子可分
带正电比电子质量大得多的α粒子轰击金箔
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。
1897年汤姆生发现电子，提出了原子的模型
α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒
卢瑟福α粒子散射实验α粒子是带正电的质量比电子大的多
2、大多数α粒子顺利穿透金箔
3、一小部分α粒子改变原来的方向
原子内部空间很大，原子核体积很小
带正电的α粒子经过原子核附近时受到强大排斥而改变方向，原子核带正电
1、极少数α粒子被反弹回来
α粒子撞到质量较大的原子核被反弹了回来
假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？
你知道原子核 到底有多大吗？
在1911年卢瑟福提出：原子有核模型
（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数
即 （核电荷数） = 核外电子数
原子核内有什么？ 自从发现原子核和电子后，卢瑟福一直在考虑一个问题：能否打开原子核？原子核内究竟有什么？1919年，卢瑟福和他的助手用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1个质子带1个单位正电荷。1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。1932年，经过不少科学家的反复实验后确实发现，α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言再一次被证实了。实验证明，原子核确实可以再分为质子和中子。原子弹的爆炸是由原子核的裂变，释放出巨大的能量引起的.
1个质子带一个单位正电荷
1个电子带一个单位负电荷
在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数
原子的质量几乎全部集中在原子核上
根据表格你得到什么启示？
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨是由原子直接构成的。
练习 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____