化学九年级上册第三节 原子的构成示范课ppt课件

这是一份化学九年级上册第三节 原子的构成示范课ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了第一课时，学习目标，水分子分解图解，原子结构的发展史，汤姆森，卢瑟福，历史回眸，α粒子束，我的思考，原子核的构成等内容，欢迎下载使用。
第二单元：探秘水世界
第三节 原子的构成
1.了解原子结构的发展史,认识a粒子轰击金箔实验的现象及解释。2.认识原子的结构。3.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系。4.知道原子的基本特征。
通过电解水的微观分析，我们知道在化学变化的本质是？
那么原子能不能再分呢？
在化学变化中，分子可以分， 原子不可以分。
19世纪初英国科学家道尔顿提出近代原子学说，认为原子是微小的不可分割的实心小球，
1897年英国科学家汤姆森发现了电子，他认为原子是一个带正电荷的球,而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。这就是原子的“葡萄干布丁”模型。
1911年，著名物理学家卢瑟福和他的研究团队，用α粒子散射实验推导出新的原子结构模型。
道尔顿模型（1803）
汤姆生模型（1904）
卢瑟福模型（1911）
卢瑟福的α粒子散射实验
α粒子是带正电、质量比电子大的多的粒子
假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？
卢瑟福α粒子散射实验
a.绝大部α粒子能够越过金箔
b.少部分α粒子发生偏转
c.极少数α粒子被反弹回来
说明原子内部存在着体积小，但质量大的粒子（原子核）。原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时， α粒子被反弹回来。
说明原子内部有着“很大”的空间。
说明原子内部存在带正电的粒子，该粒子所占体积很小。当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变了方向。
卢瑟福通过对α粒子散射实验现象分析后提出了原子有核模型（又称行星原子模型）。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核那么小，是不是不能再分了呢？
原子核内有什么？ 自从发现原子核和电子后，卢瑟福一直在考虑一个问题：能否打开原子核？原子核内究竟有什么？1919年，卢瑟福和他的助手用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1个质子带1个单位正电荷。1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。1932年，经过不少科学家的反复实验后确实发现，α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言再一次被证实了。实验证明，原子核确实可以再分为质子和中子。
※原子弹的爆炸是由原子核的裂变，释放出巨大的能量引起的。
铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？
在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
（1个质子带一个单位正电荷）
（1个电子带一个单位负电荷）
在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子和中子的质量差不多，都比电子大得多，所以原子的质量几乎全部集中在原子核上。
根据表格你得到什么启示
观察表格，你发现了哪些规律？
1．原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（如氢原子）；2．核外电子数=核内质子数=核电荷数；3．质子数不一定等于中子数；4．不同种原子的质子数不同；中子数可能相同。
金属、大多数固体非金属和稀有气体都是由原子构成的。
原子也是构成物质的一种基本 粒子
原子也具有微观粒子的一般性质。你能说说原子有哪些基本性质吗？
结合本节课的学习，请你以《原子的自白》或《我是氧原子中的一个电子》为题，采用拟人的手法来向同学们介绍有关原子构成的知识。
（温馨提示：氧原子中有8个质子、8各中子和8个电子。）
1.原子中一定含有的微粒是( )A ．质子、中子 B ．中子 C ．质子、中子、电子 D ．质子、电子2.下列微粒中，带正电荷的是（ ）①电子 ②质子 ③中子 ④原子 ⑤原子核 A. ① B. ② C. ②④ D. ②⑤ 3．在原子里质子数等于（ ）A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D原子量