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题型10：阿伏加德罗常数-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练
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2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练
题型10：阿伏加德罗常数
1．设[aX+bY]为a个X微粒和6个Y微粒组成的一个微粒集合体，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A．C2H5OH+NaClO→CH3CHO+NaCl+H2O，则1 mol[C2H5OH+NaClO]完全反应转移电子数为2NA
B．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中：N(CH3COO-)+ N(CH3COOH)=0.1NA
C．80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA
D．14 g乙烯和丙烯的混合气体中含氢原子数为2NA
2．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1个氧气分子体积为cm3
B．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，发生lmol电子转移时，生成氧化产物[ClO-+ ClO3-]的总数为1/3NA
C．标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA
D．NaCl晶体中Na+与最近Cl-的核间距离为acm，则其晶体密度为g/cm3
3．设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是( )
A．C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol−1，则每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放热 130 kJ
B．Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NA
C．标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA，且平均每个 O2 分子的体积约为 L
D．1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO−)＋N(HClO)＝1NA
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
B．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA
D．1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol氨基(－NH2)中所含的质子数为9NA
B．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA
C．100 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液含CH3COO−的数目是0.01NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )
A．标况下，3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA
B．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1NA
C．2 mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA
D．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA
7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6L O2 和 O3 的混合气体含有的氧原子数为 0.5 NA
B．56g 铁与 1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数目为 3 NA
C．标准状况下，2.24L 甲苯中含有C—H 数目为 0.8 NA
D．某硫酸铝溶液中，铝离子的浓度为 amol·Lˉ1，则 SO42-浓度大于 1.5a mol·Lˉ1
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含0.1molNH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2NA
B．在标准状况下，22.4LH2O中含有氧原子数为NA
C．2.8gN2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B．常温下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
C．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NA
D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA
C．常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NA
D．32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NA
B．常温下，pH=5的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数为10-9 NA
C．1.0 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应生成的H2O分子数为1.0NA
D．60g二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为2NA
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．电解精炼铜，外电路转移2NA个电子，阳极溶解1molCu
B．标准状况下，22.4 L CH3Cl中含有的H原子数目为3NA
C．电解熔融氧化铝制铝，外电路转移3NA个电子，阴极1molAl析出
D．惰性电极电解NH4Cl浓溶液，外电路转移2NA个电子，阴极放出3mol气体(气体溶解不计)
13．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．将1molNH3通入足量水中，NH3•H2O、NH4+微粒数目之和为NA
B．25℃时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA
C．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为0.6NA
D．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，分子总数等于0.75NA
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．2+3CH3CH2OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，1 mol CH3CH2OH完全反应转移的电子数为4NA
B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1，0.3 mol H2和足量N2充分反应，放出热量9.2 kJ
C．将1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO数目之和小于2NA
D．常温常压下，4.2 g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，生成CO2数目为0.3NA
15．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl－、ClO－和 HClO 的微粒数之和为 NA
B．120gNaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA
C．1L0.1mol•L-1C2H5OH 溶液中含有的 H﹣O 键的数目为 0.1NA
D．a mol R2+(R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a (A－N)NA
16．下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．lmol SO2溶于足量水中，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒数目之和为NA
B．某温度下，1 L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA
C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5NA(不考虑Cl2与H2O的反应)
D．20g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，OH－数目为2NA
B．5.6 g Fe在氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA
C．标准状况下，4.48 L C2H6中含有的共用电子对数目为1.4NA
D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，生成1 mol [4NaOH＋O2]需转移的电子数为4NA
18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．某温度下，pH=6的纯水中所含有的OH-的数目为1.0×10-6NA
B．7.8 g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.4NA
C．标准状况下，5.6L的甲醛气体中含有的质子数目为4NA
D．1 L浓度为0.100mol·L−1的NaHCO3溶液中，阴离子数为0.100NA
19．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24L CHCl3中含有碳氯键的数目为 0.3NA
B．20gD2O与 20g 氖气所含有的电子数相同
C．7.l gCl2与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2 NA
D．l mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热， 充分反应可生成NA 个 CH3CO18OC2H5分子
20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA
B．100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA
C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为11NA
D．含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+
21．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．1mol明矾如果完全水解，产生NA个Al(OH)3胶粒
B．0.1mol羟基中含0.9NA个电子
C．1.8g重水(D2O)中含NA个氧原子
D．标准状下11.2LCCl4中含4mol氯原子
22．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA
B．100 g CaCO3 和 KHCO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA
C．一定浓度的硫酸和镁反应，生成 11.2L(标准状况)气体，转移电子数为 NA
D．6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO3- 和 SO32-的微粒数之和为 0.1NA
23．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子总数为2NA
B．0.1mol•L-1的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系：n()+n(NH3)+n(NH•H2O)=0.1mol
C．已知氢气的热值为143kJ•g-1，则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJ•mol−1
D．用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的SO2气体，当10mL0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为0.0025NA
24．设NA为阿伏加德罗常20．(2020届浙江省温州市高三适应性测试(三模))设NA为阿伏加德罗常数的值，已知∶CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)，下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol CH3OH中含共价键数为0.5NA
B．10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g的钠反应，产生H2分子数为0.1NA
C．1 mol CH3OH与足量的H2O反应，得到CO2分子数为NA
D．每消耗0.1 mol CH3OH时，转移电子数为0.6NA
25．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4L N2 时转移的电子数为3.75NA
B．标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA
C．将1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)
26．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为 44 NA
B．1 mol CH3COONa与少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
C．17.4 g MnO2与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NA
D．常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的 H＋的数目为 10-10 NA
27．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NA
B．pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
C．将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子
D．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g
28．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
D．常温下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含NH4+物质的量相同
29．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA
B．10g18OD-含有的质子数目为5NA
C．将1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA
D．100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数目小于0.01NA
30．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2C＋SiO22CO↑十Si，则每生成4.48 L CO时转移电子0.4NA
B．1 mol NH3完全溶于水，则n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol
C．氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为，则1 mol双聚分子中含有电子数为128NA
D．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，则每生成2 mol SO3(l)时吸热a kJ
31．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA
C．过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA
D．常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA
32．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 l.4NA
B．含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，转移电子数为0.l NA
C．标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA
D．某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA
33．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA
B．足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L(标准状况)，则转移的电子数为0.2NA
C．含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA
D．向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA
34．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g 46%的乙醇溶液中含4NA氧原子
B．22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2NA个
C．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3NA
D．在1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中阴离总数等于0.1NA
35．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 12 g NaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3NA
B． 标准状况下，56LHF中含有的电子数为2.5NA
C． 由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA
D． 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
36．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NA
B．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA
C．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA
D．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA
37．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA
C．常温下，0.5LpH=14Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA
D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA
38．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA
B．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA
C．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA
D．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA
39．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.5 mol·L－1 K2HPO4溶液中含PO43－数目为0.5NA
B．30g乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O2分子数为NA
C．利用2ClO2＋2Cl－2ClO2－＋Cl2生成1 mol Cl2时转移电子数为8NA
D．标准状况下，11.2 L BrCH2CH2Br含极性键数目为3NA
40．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键(C﹣H)数为0.1NA
B．一定条件下，2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2NA
C．1 L0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA
41．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 5mL0.1mol/LKI 溶液和 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液充分反应，转移电子数小于 0.0001NA
B. 标准状况下， 2.24LCH4、 C2H4 混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为 0.25NA
C. 常温常压下， 100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4 NA
D. 6g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0.4NA
42．设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 在一定条件下,0.1mol N2和0.3mo1H2充分反应,转移电子数一定小于0.6NA
B. 273K、101kPa下,28g乙烯与丙烯 (CH2=CHCH3)混合物中含共价单键的数目为4NA
C. 6.0g SiO2晶体中含有0.1NA`个SiO2分子
D. 1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
43．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA
B. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA
C. 50mL l8.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA
D. 某密闭容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA
44．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA
B. lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA
C. 1 mol·L-1CH3COOH 与1 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA
D. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA
45．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．1mol环戊二烯()最多共平面的原子数为
B．蔗糖溶液中所含分子数为
C．和-所含的质子与中子均为
D．向溶液中加入醋酸至中性，混合液中数目为
46．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．1molAl分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA
B．0.1molN4S4(结构如图所示)含有NA个S—N键
C．标准状况下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子数为10NA
D．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
47．NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
B．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C．将0.1molCl2完全溶于水中，所得到溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子数之和为0.2NA
D．1L 1mol/L 的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH的数目为NA
48．设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均不正确的是( )
A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA；将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA
B．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个
C．25℃时，50g98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA
D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
【答案】D
49．捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
B．30g甲酸分子中，电子对数目为5 NA
C．在捕获过程中，若有22.4L CO2(标准状况)参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对
D．该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA
50．以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA
D．用CH4制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3NA
2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练
题型10：阿伏加德罗常数
1．设[aX+bY]为a个X微粒和6个Y微粒组成的一个微粒集合体，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A．C2H5OH+NaClO→CH3CHO+NaCl+H2O，则1 mol[C2H5OH+NaClO]完全反应转移电子数为2NA
B．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中：N(CH3COO-)+ N(CH3COOH)=0.1NA
C．80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA
D．14 g乙烯和丙烯的混合气体中含氢原子数为2NA
2．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1个氧气分子体积为cm3
B．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，发生lmol电子转移时，生成氧化产物[ClO-+ ClO3-]的总数为1/3NA
C．标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA
D．NaCl晶体中Na+与最近Cl-的核间距离为acm，则其晶体密度为g/cm3
3．设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是( )
A．C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol−1，则每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放热 130 kJ
B．Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NA
C．标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA，且平均每个 O2 分子的体积约为 L
D．1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO−)＋N(HClO)＝1NA
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
B．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA
D．1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol氨基(－NH2)中所含的质子数为9NA
B．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA
C．100 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液含CH3COO−的数目是0.01NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )
A．标况下，3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA
B．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1NA
C．2 mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA
D．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA
7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6L O2 和 O3 的混合气体含有的氧原子数为 0.5 NA
B．56g 铁与 1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数目为 3 NA
C．标准状况下，2.24L 甲苯中含有C—H 数目为 0.8 NA
D．某硫酸铝溶液中，铝离子的浓度为 amol·Lˉ1，则 SO42-浓度大于 1.5a mol·Lˉ1
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含0.1molNH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2NA
B．在标准状况下，22.4LH2O中含有氧原子数为NA
C．2.8gN2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B．常温下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
C．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NA
D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA
C．常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NA
D．32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NA
B．常温下，pH=5的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数为10-9 NA
C．1.0 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应生成的H2O分子数为1.0NA
D．60g二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为2NA
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．电解精炼铜，外电路转移2NA个电子，阳极溶解1molCu
B．标准状况下，22.4 L CH3Cl中含有的H原子数目为3NA
C．电解熔融氧化铝制铝，外电路转移3NA个电子，阴极1molAl析出
D．惰性电极电解NH4Cl浓溶液，外电路转移2NA个电子，阴极放出3mol气体(气体溶解不计)
13．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．将1molNH3通入足量水中，NH3•H2O、NH4+微粒数目之和为NA
B．25℃时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA
C．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为0.6NA
D．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，分子总数等于0.75NA
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．2+3CH3CH2OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，1 mol CH3CH2OH完全反应转移的电子数为4NA
B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1，0.3 mol H2和足量N2充分反应，放出热量9.2 kJ
C．将1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO数目之和小于2NA
D．常温常压下，4.2 g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，生成CO2数目为0.3NA
15．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl－、ClO－和 HClO 的微粒数之和为 NA
B．120gNaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA
C．1L0.1mol•L-1C2H5OH 溶液中含有的 H﹣O 键的数目为 0.1NA
D．a mol R2+(R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a (A－N)NA
16．下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．lmol SO2溶于足量水中，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒数目之和为NA
B．某温度下，1 L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA
C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5NA(不考虑Cl2与H2O的反应)
D．20g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，OH－数目为2NA
B．5.6 g Fe在氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA
C．标准状况下，4.48 L C2H6中含有的共用电子对数目为1.4NA
D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，生成1 mol [4NaOH＋O2]需转移的电子数为4NA
18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．某温度下，pH=6的纯水中所含有的OH-的数目为1.0×10-6NA
B．7.8 g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.4NA
C．标准状况下，5.6L的甲醛气体中含有的质子数目为4NA
D．1 L浓度为0.100mol·L−1的NaHCO3溶液中，阴离子数为0.100NA
19．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24L CHCl3中含有碳氯键的数目为 0.3NA
B．20gD2O与 20g 氖气所含有的电子数相同
C．7.l gCl2与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2 NA
D．l mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热， 充分反应可生成NA 个 CH3CO18OC2H5分子
20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA
B．100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA
C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为11NA
D．含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+
21．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．1mol明矾如果完全水解，产生NA个Al(OH)3胶粒
B．0.1mol羟基中含0.9NA个电子
C．1.8g重水(D2O)中含NA个氧原子
D．标准状下11.2LCCl4中含4mol氯原子
22．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA
B．100 g CaCO3 和 KHCO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA
C．一定浓度的硫酸和镁反应，生成 11.2L(标准状况)气体，转移电子数为 NA
D．6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO3- 和 SO32-的微粒数之和为 0.1NA
23．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子总数为2NA
B．0.1mol•L-1的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系：n()+n(NH3)+n(NH•H2O)=0.1mol
C．已知氢气的热值为143kJ•g-1，则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJ•mol−1
D．用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的SO2气体，当10mL0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为0.0025NA
24．设NA为阿伏加德罗常20．(2020届浙江省温州市高三适应性测试(三模))设NA为阿伏加德罗常数的值，已知∶CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)，下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol CH3OH中含共价键数为0.5NA
B．10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g的钠反应，产生H2分子数为0.1NA
C．1 mol CH3OH与足量的H2O反应，得到CO2分子数为NA
D．每消耗0.1 mol CH3OH时，转移电子数为0.6NA
25．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4L N2 时转移的电子数为3.75NA
B．标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA
C．将1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)
26．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为 44 NA
B．1 mol CH3COONa与少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
C．17.4 g MnO2与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NA
D．常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的 H＋的数目为 10-10 NA
27．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NA
B．pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
C．将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子
D．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g
28．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
D．常温下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含NH4+物质的量相同
29．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA
B．10g18OD-含有的质子数目为5NA
C．将1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA
D．100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数目小于0.01NA
30．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2C＋SiO22CO↑十Si，则每生成4.48 L CO时转移电子0.4NA
B．1 mol NH3完全溶于水，则n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol
C．氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为，则1 mol双聚分子中含有电子数为128NA
D．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，则每生成2 mol SO3(l)时吸热a kJ
31．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA
C．过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA
D．常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA
32．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 l.4NA
B．含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，转移电子数为0.l NA
C．标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA
D．某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA
33．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA
B．足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L(标准状况)，则转移的电子数为0.2NA
C．含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA
D．向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA
34．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g 46%的乙醇溶液中含4NA氧原子
B．22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2NA个
C．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3NA
D．在1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中阴离总数等于0.1NA
35．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 12 g NaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3NA
B． 标准状况下，56LHF中含有的电子数为2.5NA
C． 由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA
D． 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
36．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NA
B．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA
C．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA
D．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA
37．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA
C．常温下，0.5LpH=14Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA
D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA
38．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA
B．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA
C．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA
D．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA
39．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.5 mol·L－1 K2HPO4溶液中含PO43－数目为0.5NA
B．30g乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O2分子数为NA
C．利用2ClO2＋2Cl－2ClO2－＋Cl2生成1 mol Cl2时转移电子数为8NA
D．标准状况下，11.2 L BrCH2CH2Br含极性键数目为3NA
40．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键(C﹣H)数为0.1NA
B．一定条件下，2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2NA
C．1 L0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA
41．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 5mL0.1mol/LKI 溶液和 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液充分反应，转移电子数小于 0.0001NA
B. 标准状况下， 2.24LCH4、 C2H4 混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为 0.25NA
C. 常温常压下， 100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4 NA
D. 6g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0.4NA
42．设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 在一定条件下,0.1mol N2和0.3mo1H2充分反应,转移电子数一定小于0.6NA
B. 273K、101kPa下,28g乙烯与丙烯 (CH2=CHCH3)混合物中含共价单键的数目为4NA
C. 6.0g SiO2晶体中含有0.1NA`个SiO2分子
D. 1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
43．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA
B. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA
C. 50mL l8.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA
D. 某密闭容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA
44．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA
B. lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA
C. 1 mol·L-1CH3COOH 与1 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA
D. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA
45．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．1mol环戊二烯()最多共平面的原子数为
B．蔗糖溶液中所含分子数为
C．和-所含的质子与中子均为
D．向溶液中加入醋酸至中性，混合液中数目为
46．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．1molAl分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA
B．0.1molN4S4(结构如图所示)含有NA个S—N键
C．标准状况下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子数为10NA
D．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
47．NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
B．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C．将0.1molCl2完全溶于水中，所得到溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子数之和为0.2NA
D．1L 1mol/L 的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH的数目为NA
48．设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均不正确的是( )
A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA；将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA
B．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个
C．25℃时，50g98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA
D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
【答案】D
49．捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
B．30g甲酸分子中，电子对数目为5 NA
C．在捕获过程中，若有22.4L CO2(标准状况)参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对
D．该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA
50．以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA
D．用CH4制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3NA
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