资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩15页未读，
继续阅读
所属成套资源：2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练
成套系列资料，整套一键下载
题型13：水溶液中离子平衡-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练
展开
这是一份题型13：水溶液中离子平衡-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练，文件包含题型13水溶液中离子平衡解析版docx、题型13水溶液中离子平衡原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共50页， 欢迎下载使用。
2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练
题型13：水溶液中离子平衡
1．常温下，草酸H2C2O4的Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5；碳酸H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是( )
A．NaHCO3、NaHC2O4都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性
B．0.010 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(HCO3－)>c(H＋)>c(H2CO3)>c(CO32－)
C．Na2CO3溶液中滴入少量H2C2O4溶液时，反应生成NaHCO3和NaHC2O4
D．10.0 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：n(Na＋)＋n(H2C2O4)－n(C2O42－)＝0.001 mol
2．已知：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。25℃时，向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是( )
A．滴加过程中，溶液中始终存在：c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)
B．当滴加至溶液呈中性时，滴入NaOH溶液体积小于20mL
C．当滴入NaOH溶液30mL时，3c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)
D．当滴入NaOH溶液20mL时，c(A2-)=c(H+)-c(OH-)
3．常温下，用 0.1mol•L -1 醋酸溶液滴定 10mL 浓度均为 0.1mol•L -1 的 NaOH 和氨水的混合液，下列说法不正确的是( )
A．滴定前，NaOH 和氨水的混合液中 c(Na+)>c(NH4+)
B．当滴入醋酸 10mL 时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3•H 2O)
C．当滴入醋酸 20mL 时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3•H 2O)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于 20mL，c(CH3COO-)＜c(Na+)
4．25℃时，将c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合，下列叙述错误的是( )
A．若pH＜7，则一定是c1V1≤c2V2
B．混合过程中c(NH4+)+c(H+ )=c(Cl-)+c(OH-)一定成立
C．当pH=7时，若V1=V2，则c2必须大于c1
D．若c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有c1V1=c2V2
5．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)，维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是( )
A．正常人血液内Kw=10-14
B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C．正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)
D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反应
6．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol•L−1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是( )
A．V=20
B．b点所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．d点所示溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)
D．NH3·H2O电离常数K≈1×10-5
7．在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．水的电离程度：a>b>c
B．b点对应的混合溶液中：c(Na+)
D．该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为
8．已知：2 CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O，25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图曲线。
下列说法不正确的是( )
A．平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大
B．A、B两点c(CrO42-)之比为5：2
C．B点CrO42-的平衡转化率为40%
D．平衡时，若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-)，则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
9．工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下，下列有关说法不正确的是( )
A．生成沉淀的离子方程式为： HCO3-+ AlO2-+H2O =Al(OH)3↓+CO32-
B．加入的NaHCO3溶液的物质的量浓度是0.8 mol/L
C．a点溶液中存在： c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)
D．a点水的电离程度小于b点水的电离程度
10．常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是( )
A．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B．b、d两点溶液的pH相同
C．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D．从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点
11．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如下图所示。下列说法正确是( )
A．由图可知三种酸的酸性为：HX
C．浓度均为0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：
D．在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)
12．常温下，将V0 mL 1.0mol·L-1HX 和V0 mL 1.0mol·L-1HY两种酸溶液分别加水稀释至体积为V mL，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．和均为一元弱酸
B．常温下，浓度均为0.10mol·L-1的NaX和NaY 溶液，溶液pH：NaY＞NaX
C．M 、N两点对应溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)
D．分别往M、N两点对应溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等
13．保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如下图所示。
已知：在室温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，下列说法正确的是( )
A．曲线II代表的是CH3COOH溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点>d点
C．体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：n(NO2-)＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)
D．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
14．室温时，用0.200mol•L-1盐酸滴定 20.00mL 0.200 mol•L-1 的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液体积变化)，则下列有关说法正确的是［已知 Ka(HY)=5.0×10-11] ( )
A．可选取酚酞作为滴定指示剂 B．M 点溶液的pH＞7
C．Q 点水的电离程度最小，Kw
A．若a点溶液c(HSO3-)=c(H2SO3)，则a点对应的pH =7.85
B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂
C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c(HSO3-)
D．d点对应的溶液c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)
16．室温下，向25.00 mL 0.1000 mol∙L−1氨水中滴加0.1000 mol∙L−1盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是( )
A．如选甲基橙为指示剂，终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色
B．a→b，水的电离程度逐渐增大
C．a点溶液中，c(NH4＋)＞c (Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)
D．c点溶液中，c(H+)-c(OH－)= c(NH4＋)+c(NH3·H2O)
17．室温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，滴定过程中得到溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(不考虑NH3•H2O分解)。下列说法不正确的是( )
A．水的电离程度：a>d
B．b点时溶液中的离子浓度关系有c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C．c点溶液显碱性的原因是c(NH3•H2O)>c(NH4+)
D．滴定过程中存在关系c(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(SO42-)
18．室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1HA中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知Ka(HA)=5×10-4。
下列说法不正确的是( )
A．b点时，HA的电离大于A- 的水解，溶液呈酸性
B．从题给数据中无法计算a点时溶液的pH
C．忽略溶液混合体积变化，c点时pH近似为8
D．该滴定宜选择酚酞作为终点判断的指示剂
19．常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图(混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和)，下列关系不正确的是( )
A．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)
B．点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)
C．点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1
D．点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)
20．常温下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是( )
A．点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B．该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为
C．点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
21．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO－的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)。当n(NaOH)＝0.001 mol时，溶液呈酸性。下列说法不正确的是( )
A．当n(NaOH)＝0.002 mol时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
C．当n(NaOH)＝0.001 mol时，2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．a＜0.001
22．25℃时分别做两组实验：①用0.1000mol·L 1盐酸滴定20.00mL0.1000 mol·L-1氨水；②用0.1000mol·L-1的KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1的醋酸溶液。滴定中pH随滴加溶液体积变化关系如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．25℃时，0.1000mol·L-1 氨水中水电离出的c(OH-)约为：10-11 mol·L-1
B．V(KOH)=V(HCl)=20.00mL时，曲线I和II刚好相交
C．曲线I滴加溶液30.00mL时，溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.04mol·L-1
D．曲线II滴加溶液10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)
23．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是( )
A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5
24．25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。
下列溶液中的关系一定正确的是( )
A．图乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10－9.5
C．图甲中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
25．室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HC)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )
A．当中和百分数达50%时：
B．滴定至①点时，溶液中：
C．当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积
D．①和④所示溶液中都有：
26．常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
A．点a所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
C．点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3∙H2O)+c(OH-)
D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)
27．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.l mol·L－1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)
B．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
28．室温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L－1 HA～HD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．等物质的量浓度时，Ka越小滴定突变越不明显，滴定误差越大
B．滴定HC时，滴定终点的pH＝7
C．滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂
D．由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离
29．室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1= 5.9 ×10 -2，K a2= 6.4 ×10 -5，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1H2C2O 4溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A．滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c(C2O42-)+c(HC2O4-)
B．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大
C．点③所示溶液：3c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.l mol•L-1
D．滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(C2O42-)= c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(H+)
30．25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.lmol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )
A．滴定过程中，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液显中性
B．滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂
C．②点的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)
D．③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
31．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析不正确的是( )
A．b点溶液中OH-浓度在整个过程中最大
B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C．a→b段水解平衡向右移动
D．a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为：Na+>CO32->OH->HCO3-
32．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.lmol•L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法不正确的是( )
A．a、b、c三点溶液均显中性 B．a点溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)
C．b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液 D．常温下，Ka(HX)≈10-5
33．常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是( )
A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)＞c(A-)
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点时，c(MOH)+ c(M+)=0.02 mol·L-1
34．NaOH溶液滴定一定浓度邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如右图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是：
A．混合溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、种类有关
B．b点的混合溶液pH<7
C．邻苯二甲酸氢钾溶液的pH<7
D．c点的混合溶液中，c(Na＋) > c(K＋)>c(OH－)
35．常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是( )
A．常温下，H2C2O4的Ka1=100.8
B．pH=3时，溶液中c(HC2O4-)＜c(C2O42-)=c(H2C2O4)
C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大
D．常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小
36．pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
B．物质的量浓度HA
37．某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X＝H＋＋HX－，HX－H＋＋X2－,常温下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是
A．a点pH>1
B．b点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(H2X)>c(H＋)>c(OH－)
C．d点溶液中：c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)
D．水的电离程度：c>a>e
38．25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
下列分析正确的是
A．pH=1时，溶液中c(F-)+c(OH-)=c(H+)
B．pH=4时，溶液中存在：c(F-)>c(HF)>c(Na+)>c(H+)
C．当溶液中c(F-)=c(HF)时，水的电离被促进
D．将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，F-的水解能力小于HF的电离能力
39．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)
C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
40．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比ClO- 强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClOH++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )
A．Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
41．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种二元弱碱。如下图所示，为乙二胺溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃ )。
已知： H2NCH2CH2NH2+H2O[H2NCH2CH2NH3]++OH-
下列说法正确的是( )
A．曲线a表示H3NCH2CH2NH2+的变化
B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-9.93
C．[H3NCH2CH2NH2]Cl溶液中微粒浓度大小关系为：c(Cl-)>c(H3NCH2CH2NH2+)>c(H+)>c(H2NCH2CH2NH2) >c(OH-)
D．一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：2c([H2NCH2CH2NH2])+c(H3NCH2CH2NH2+)=c(H+)-c(OH-)
42．H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是
A．由图可知，草酸的Ka＝10-1.2
B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)
D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8
43．已知 K2FeO4 溶于水后，会水解生成多种微粒。下图是0.10 mol·L−1 K2FeO4 溶液中各含铁微粒随溶液 pH 的变化图，纵坐标表示其个数百分含量，则下列说法不正确的是( )
A．K2FeO4溶于水呈碱性 B．HFeO4-水解强于电离
C．H2FeO4 既能和强碱反应又能和强酸反应
D．0.10 mol·L−1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10
【答案】B
【解析】A项，从图象的最右端看，K2FeO4溶于水时，c(FeO42-)最大，此时0.10 mol·L−1K2FeO4 溶液的pH约为10，溶液呈碱性，A正确；B项，从图中曲线看，c(HFeO4-)最大时，溶液的pH<6，表明溶液呈酸性，此时电离强于水解，B错误；C项，从图中可以看出，加酸时H2FeO4转化为H3FeO4+，加碱时H2FeO4转化为HFeO4-，表明H2FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应，C正确；D项，从图中可以看出，0.10 mol·L−1的K2FeO4中，c(FeO42-)最大时，FeO42-水解使溶液显碱性，pH近似等于10，D正确；故选B。
44．常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-， HA-H++A2-
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．Y点溶液中存在以下关系： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)
D．X点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L
45．常温下，往 H3PO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，体系中含磷各物种所占的物质的量分数 (α)随溶液pH 变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．为尽可能得到较纯的 NaH2PO4，pH 应控制在 4～5.5 左右
B．在 pH＜7.2 的溶液中，c (H2PO4 - )＞c (HPO42 -)
C．当 pH=7.2 时，H2PO4 - 与 HPO42 -的物质的量相等且等于原溶液磷酸物质的量的一半
D．pH=13 时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c (Na+)＞c (PO43－)＞c (HPO42-)＞c (OH－)＞c (H+)
46．H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常温下，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
下列说法正确的是( )
A．在 pH 为6.37及10.25时，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32-)
B．反应HCO3-CO32-＋H＋ 的电离常数为 10－6.37
C．0.1 mol·L－1 Na2C2O4 溶液中 c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c( H2C2O4)＝2c(Na＋)
D．往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2 CO32-＋H2C2O4=2 HCO3-＋C2O42-
47．工业上可以用向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3。NaHSO3水溶液中H/。升HSO%、釦产 随pH的分布如图所示。下列说法不正确的是
A．向NaHSO3溶液中通入HC1气体，使溶液pH=1.8，一定存在如下关系： c(Na+)+c(H+)=c(H2SO3)+2c(SO32-')+c(OH-)
B．在亚硫酸氢钠溶液中：c(Na+)> c(HSO3-)>c(H+)> c(SO32-') >c(OH-)
C．用Na2CO3制NaHSO3溶液时，应边通SO2气体边测溶液pH，当pH约为4时，停止通SO2
D．向NaHSO3溶液中通入氨气至溶液呈中性时，一定存在如下关系：c(NH+)+c(H2SO3)=c(SO32-)
48．常温下，现有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)
B．NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小
D．通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)
49．25 ℃时，0.1 mol/LR2SO4溶液加水稀释，混合溶液中 与的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．Kb(ROH)的数量级为10-6
B．P、Q点对应溶液中c(H+ )的值：P＜Q
C．若将溶液无限稀释,溶液中c(R+ )≈2c(SO42-)
D．相同条件下，若改为c(R2SO4)=0.2 mol/L，P点移至W点
50．常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸( H2SeO3)溶液中 ，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．曲线M表示pH与lg
B．Ka2(H2SeO3)的数量级为10-7
C．混合溶液中=104
D．NaHSeO3溶液中c( H2SeO3)＞c()
51．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X 与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系
B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＞c(Na＋)
C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O4-＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D．pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(HC2O4-)
2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练
题型13：水溶液中离子平衡
1．常温下，草酸H2C2O4的Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5；碳酸H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是( )
A．NaHCO3、NaHC2O4都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性
B．0.010 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(HCO3－)>c(H＋)>c(H2CO3)>c(CO32－)
C．Na2CO3溶液中滴入少量H2C2O4溶液时，反应生成NaHCO3和NaHC2O4
D．10.0 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：n(Na＋)＋n(H2C2O4)－n(C2O42－)＝0.001 mol
2．已知：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。25℃时，向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是( )
A．滴加过程中，溶液中始终存在：c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)
B．当滴加至溶液呈中性时，滴入NaOH溶液体积小于20mL
C．当滴入NaOH溶液30mL时，3c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)
D．当滴入NaOH溶液20mL时，c(A2-)=c(H+)-c(OH-)
3．常温下，用 0.1mol•L -1 醋酸溶液滴定 10mL 浓度均为 0.1mol•L -1 的 NaOH 和氨水的混合液，下列说法不正确的是( )
A．滴定前，NaOH 和氨水的混合液中 c(Na+)>c(NH4+)
B．当滴入醋酸 10mL 时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3•H 2O)
C．当滴入醋酸 20mL 时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3•H 2O)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于 20mL，c(CH3COO-)＜c(Na+)
4．25℃时，将c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合，下列叙述错误的是( )
A．若pH＜7，则一定是c1V1≤c2V2
B．混合过程中c(NH4+)+c(H+ )=c(Cl-)+c(OH-)一定成立
C．当pH=7时，若V1=V2，则c2必须大于c1
D．若c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有c1V1=c2V2
5．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)，维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是( )
A．正常人血液内Kw=10-14
B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C．正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)
D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反应
6．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol•L−1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是( )
A．V=20
B．b点所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．d点所示溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)
D．NH3·H2O电离常数K≈1×10-5
7．在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．水的电离程度：a>b>c
B．b点对应的混合溶液中：c(Na+)
D．该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为
8．已知：2 CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O，25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图曲线。
下列说法不正确的是( )
A．平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大
B．A、B两点c(CrO42-)之比为5：2
C．B点CrO42-的平衡转化率为40%
D．平衡时，若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-)，则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
9．工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下，下列有关说法不正确的是( )
A．生成沉淀的离子方程式为： HCO3-+ AlO2-+H2O =Al(OH)3↓+CO32-
B．加入的NaHCO3溶液的物质的量浓度是0.8 mol/L
C．a点溶液中存在： c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)
D．a点水的电离程度小于b点水的电离程度
10．常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是( )
A．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B．b、d两点溶液的pH相同
C．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D．从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点
11．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如下图所示。下列说法正确是( )
A．由图可知三种酸的酸性为：HX
C．浓度均为0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：
D．在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)
12．常温下，将V0 mL 1.0mol·L-1HX 和V0 mL 1.0mol·L-1HY两种酸溶液分别加水稀释至体积为V mL，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．和均为一元弱酸
B．常温下，浓度均为0.10mol·L-1的NaX和NaY 溶液，溶液pH：NaY＞NaX
C．M 、N两点对应溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)
D．分别往M、N两点对应溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等
13．保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如下图所示。
已知：在室温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，下列说法正确的是( )
A．曲线II代表的是CH3COOH溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点>d点
C．体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：n(NO2-)＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)
D．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
14．室温时，用0.200mol•L-1盐酸滴定 20.00mL 0.200 mol•L-1 的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液体积变化)，则下列有关说法正确的是［已知 Ka(HY)=5.0×10-11] ( )
A．可选取酚酞作为滴定指示剂 B．M 点溶液的pH＞7
C．Q 点水的电离程度最小，Kw
A．若a点溶液c(HSO3-)=c(H2SO3)，则a点对应的pH =7.85
B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂
C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c(HSO3-)
D．d点对应的溶液c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)
16．室温下，向25.00 mL 0.1000 mol∙L−1氨水中滴加0.1000 mol∙L−1盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是( )
A．如选甲基橙为指示剂，终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色
B．a→b，水的电离程度逐渐增大
C．a点溶液中，c(NH4＋)＞c (Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)
D．c点溶液中，c(H+)-c(OH－)= c(NH4＋)+c(NH3·H2O)
17．室温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，滴定过程中得到溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(不考虑NH3•H2O分解)。下列说法不正确的是( )
A．水的电离程度：a>d
B．b点时溶液中的离子浓度关系有c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C．c点溶液显碱性的原因是c(NH3•H2O)>c(NH4+)
D．滴定过程中存在关系c(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(SO42-)
18．室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1HA中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知Ka(HA)=5×10-4。
下列说法不正确的是( )
A．b点时，HA的电离大于A- 的水解，溶液呈酸性
B．从题给数据中无法计算a点时溶液的pH
C．忽略溶液混合体积变化，c点时pH近似为8
D．该滴定宜选择酚酞作为终点判断的指示剂
19．常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图(混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和)，下列关系不正确的是( )
A．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)
B．点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)
C．点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1
D．点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)
20．常温下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是( )
A．点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B．该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为
C．点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
21．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO－的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)。当n(NaOH)＝0.001 mol时，溶液呈酸性。下列说法不正确的是( )
A．当n(NaOH)＝0.002 mol时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
C．当n(NaOH)＝0.001 mol时，2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．a＜0.001
22．25℃时分别做两组实验：①用0.1000mol·L 1盐酸滴定20.00mL0.1000 mol·L-1氨水；②用0.1000mol·L-1的KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1的醋酸溶液。滴定中pH随滴加溶液体积变化关系如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．25℃时，0.1000mol·L-1 氨水中水电离出的c(OH-)约为：10-11 mol·L-1
B．V(KOH)=V(HCl)=20.00mL时，曲线I和II刚好相交
C．曲线I滴加溶液30.00mL时，溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.04mol·L-1
D．曲线II滴加溶液10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)
23．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是( )
A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5
24．25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。
下列溶液中的关系一定正确的是( )
A．图乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10－9.5
C．图甲中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
25．室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HC)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )
A．当中和百分数达50%时：
B．滴定至①点时，溶液中：
C．当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积
D．①和④所示溶液中都有：
26．常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
A．点a所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
C．点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3∙H2O)+c(OH-)
D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)
27．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.l mol·L－1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)
B．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
28．室温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L－1 HA～HD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．等物质的量浓度时，Ka越小滴定突变越不明显，滴定误差越大
B．滴定HC时，滴定终点的pH＝7
C．滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂
D．由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离
29．室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1= 5.9 ×10 -2，K a2= 6.4 ×10 -5，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1H2C2O 4溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A．滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c(C2O42-)+c(HC2O4-)
B．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大
C．点③所示溶液：3c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.l mol•L-1
D．滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(C2O42-)= c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(H+)
30．25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.lmol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )
A．滴定过程中，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液显中性
B．滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂
C．②点的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)
D．③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
31．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析不正确的是( )
A．b点溶液中OH-浓度在整个过程中最大
B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C．a→b段水解平衡向右移动
D．a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为：Na+>CO32->OH->HCO3-
32．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.lmol•L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法不正确的是( )
A．a、b、c三点溶液均显中性 B．a点溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)
C．b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液 D．常温下，Ka(HX)≈10-5
33．常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是( )
A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)＞c(A-)
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点时，c(MOH)+ c(M+)=0.02 mol·L-1
34．NaOH溶液滴定一定浓度邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如右图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是：
A．混合溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、种类有关
B．b点的混合溶液pH<7
C．邻苯二甲酸氢钾溶液的pH<7
D．c点的混合溶液中，c(Na＋) > c(K＋)>c(OH－)
35．常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是( )
A．常温下，H2C2O4的Ka1=100.8
B．pH=3时，溶液中c(HC2O4-)＜c(C2O42-)=c(H2C2O4)
C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大
D．常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小
36．pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
B．物质的量浓度HA
37．某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X＝H＋＋HX－，HX－H＋＋X2－,常温下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是
A．a点pH>1
B．b点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(H2X)>c(H＋)>c(OH－)
C．d点溶液中：c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)
D．水的电离程度：c>a>e
38．25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
下列分析正确的是
A．pH=1时，溶液中c(F-)+c(OH-)=c(H+)
B．pH=4时，溶液中存在：c(F-)>c(HF)>c(Na+)>c(H+)
C．当溶液中c(F-)=c(HF)时，水的电离被促进
D．将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，F-的水解能力小于HF的电离能力
39．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)
C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
40．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比ClO- 强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClOH++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )
A．Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
41．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种二元弱碱。如下图所示，为乙二胺溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃ )。
已知： H2NCH2CH2NH2+H2O[H2NCH2CH2NH3]++OH-
下列说法正确的是( )
A．曲线a表示H3NCH2CH2NH2+的变化
B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-9.93
C．[H3NCH2CH2NH2]Cl溶液中微粒浓度大小关系为：c(Cl-)>c(H3NCH2CH2NH2+)>c(H+)>c(H2NCH2CH2NH2) >c(OH-)
D．一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：2c([H2NCH2CH2NH2])+c(H3NCH2CH2NH2+)=c(H+)-c(OH-)
42．H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是
A．由图可知，草酸的Ka＝10-1.2
B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)
D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8
43．已知 K2FeO4 溶于水后，会水解生成多种微粒。下图是0.10 mol·L−1 K2FeO4 溶液中各含铁微粒随溶液 pH 的变化图，纵坐标表示其个数百分含量，则下列说法不正确的是( )
A．K2FeO4溶于水呈碱性 B．HFeO4-水解强于电离
C．H2FeO4 既能和强碱反应又能和强酸反应
D．0.10 mol·L−1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10
【答案】B
【解析】A项，从图象的最右端看，K2FeO4溶于水时，c(FeO42-)最大，此时0.10 mol·L−1K2FeO4 溶液的pH约为10，溶液呈碱性，A正确；B项，从图中曲线看，c(HFeO4-)最大时，溶液的pH<6，表明溶液呈酸性，此时电离强于水解，B错误；C项，从图中可以看出，加酸时H2FeO4转化为H3FeO4+，加碱时H2FeO4转化为HFeO4-，表明H2FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应，C正确；D项，从图中可以看出，0.10 mol·L−1的K2FeO4中，c(FeO42-)最大时，FeO42-水解使溶液显碱性，pH近似等于10，D正确；故选B。
44．常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-， HA-H++A2-
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．Y点溶液中存在以下关系： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)
D．X点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L
45．常温下，往 H3PO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，体系中含磷各物种所占的物质的量分数 (α)随溶液pH 变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．为尽可能得到较纯的 NaH2PO4，pH 应控制在 4～5.5 左右
B．在 pH＜7.2 的溶液中，c (H2PO4 - )＞c (HPO42 -)
C．当 pH=7.2 时，H2PO4 - 与 HPO42 -的物质的量相等且等于原溶液磷酸物质的量的一半
D．pH=13 时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c (Na+)＞c (PO43－)＞c (HPO42-)＞c (OH－)＞c (H+)
46．H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常温下，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
下列说法正确的是( )
A．在 pH 为6.37及10.25时，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32-)
B．反应HCO3-CO32-＋H＋ 的电离常数为 10－6.37
C．0.1 mol·L－1 Na2C2O4 溶液中 c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c( H2C2O4)＝2c(Na＋)
D．往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2 CO32-＋H2C2O4=2 HCO3-＋C2O42-
47．工业上可以用向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3。NaHSO3水溶液中H/。升HSO%、釦产 随pH的分布如图所示。下列说法不正确的是
A．向NaHSO3溶液中通入HC1气体，使溶液pH=1.8，一定存在如下关系： c(Na+)+c(H+)=c(H2SO3)+2c(SO32-')+c(OH-)
B．在亚硫酸氢钠溶液中：c(Na+)> c(HSO3-)>c(H+)> c(SO32-') >c(OH-)
C．用Na2CO3制NaHSO3溶液时，应边通SO2气体边测溶液pH，当pH约为4时，停止通SO2
D．向NaHSO3溶液中通入氨气至溶液呈中性时，一定存在如下关系：c(NH+)+c(H2SO3)=c(SO32-)
48．常温下，现有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)
B．NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小
D．通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)
49．25 ℃时，0.1 mol/LR2SO4溶液加水稀释，混合溶液中 与的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．Kb(ROH)的数量级为10-6
B．P、Q点对应溶液中c(H+ )的值：P＜Q
C．若将溶液无限稀释,溶液中c(R+ )≈2c(SO42-)
D．相同条件下，若改为c(R2SO4)=0.2 mol/L，P点移至W点
50．常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸( H2SeO3)溶液中 ，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．曲线M表示pH与lg
B．Ka2(H2SeO3)的数量级为10-7
C．混合溶液中=104
D．NaHSeO3溶液中c( H2SeO3)＞c()
51．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X 与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系
B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＞c(Na＋)
C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O4-＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D．pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(HC2O4-)
相关试卷
题型17：化学计算-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练： 这是一份题型17：化学计算-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练，文件包含题型17化学计算解析版docx、题型17化学计算题目版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
题型15：物质（离子）推断-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练： 这是一份题型15：物质（离子）推断-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练，文件包含题型15物质离子推断解析版docx、题型15物质离子推断题目版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
题型11：化学反应速率与平衡-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练： 这是一份题型11：化学反应速率与平衡-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练，文件包含题型11化学反应速率与平衡解析版docx、题型11化学反应速率与平衡原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共44页， 欢迎下载使用。
