2022年江苏省扬州市高邮市中考网上阅卷第一次适应性练习化学试题(word版含答案)

2021~2022学年度网上阅卷第一次适应性练习试题

九年级化学

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Mn-55  Fe-56

选择题

本题包括20小题，每小题2分，共40分。

1.“人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法不符合这一主题的是

A.垃圾分类回收处理      B.加强大气质量监测

C.城市污水深度净化      D.农业上大量使用农药

2.下列物质由离子构成的是

A.氯化钙    B.铜     C.氨气    D.干冰

3.空气是宝贵的自然资源，下列气体难以从空气中获得的是

A.氧气    B.氮气    C.氢气    D.水蒸气

4.3月22日是“世界水日”，下列环节中自来水生产过程不涉及的是

A.沉淀    B.蒸馏    C.吸附    D.消毒

5.实验室中下列药品不需密封保存的是

A.大理石    B.烧碱    C.熟石灰    D.浓盐酸

6.实验室制取二氧化碳的化学方程式中，不涉及的物质类别是

A.氧化物    B.盐     C.酸     D.有机物

7.“一带一路”赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是

A.使用火药   B.指南针指航   C.冶炼金属   D.泥土烧制陶瓷

8.某同学用月季花自制酸碱指示剂并用于检验白醋的酸碱性，下列部分操作中不正确的是

A.研磨花瓣      B.浸取色素

C.取用白醋    D.检验白醋

9.绿色植物生长过程中若缺少氮元素可能导致叶片发黄，下列物质中属于氮肥的是

A.硫酸铵    B.氯化钾    C.硫酸钠    D.熟石灰

10.5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法中正确的是

A.微量元素硒能防癌，故需要大量补充

B.奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用

C.青少年应提倡节约，对备变的食物，洗净并煮热后即可食用

D.糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入

11.材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是

A.大理石华表    B.塑料水管

C.陶瓷餐具     D.黄金面具

12.富氢水（富含氢分子的水）在医学等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法正确的是

A.属于纯净物        B.含氢、氧两种元素

C.所含氢分子不运动      D.与水的性质完全相同

13.碳元素在自然界中的循环过程如图。下列说法中不正确的是

A.氧元素未参与该循环过程

B.绿色植物的光合作用可吸收CO2

C.控制化石燃料的使用可减少碳排放

D.动植物遗体被微生物分解可产生CO2

14.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法中不正确的是

A.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等

B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g，水的体积是25mL

C.量取6%的氯化钠溶液时，若俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小

D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小

15.从中草药中提取的calebin A（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法正确的是

A.相对分子质量为384g      B.calebin A中含48种元素

C.碳、氢元素的质量比为21：20     D.其中氢元素的质量分数最小

16.某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是

A.曲线X对应的U型管为a

B.0-1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动

C.实验证明了微粒运动速率与温度有关

D.湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染

17.物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其用途不匹配是

A.干冰升华吸热——人工降雨    B.熟石灰的水溶液呈碱性——改良酸性土壤

C.铁生锈消耗氧气——食品脱氧    D.液氮化学性质稳定——医疗冷冻剂

18.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体

B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D.40℃时，ZnSO4的溶解度4Ig

19.下列实验方案能够达到目的的是

A.采用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛与蚕丝

B.采用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳

C.分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵

D.分别将铜片、银片放入稀硫酸中，验证铜、银的金属活动性顺序

20.如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。

已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3。下列说法正确的是

A.转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化

B.理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气

C.理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充300g9.8%的稀硫酸

D.若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体质量偏大

非选择题

21.（8分）“砂锅鱼头”倍受人们喜爱。烹任方法为：鱼头下油锅煎黄，放入砂锅中，加适量葱、生姜、香菜、饮用水等，煨煮数小时，最后加入适量加碘食盐即可起锅。

（1）鱼头中的蛋白质          （填“能”或“不能”）被人体直接吸收利用。

（2）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养物质是          。

a.无机盐    b.油脂    c.搪类    d.水

（3）某市售“加碘盐”以碘酸钾（KIO3）的形式加入以补碘，为更好发挥补碘效果，通常在起锅时加入加碘盐，可见碘酸钾具有          的化学性质。

（4）用液化石油气气灶煨制鱼头的砂锅外壁常因燃料的          （填“完全”或“不完全”）燃烧产生黑灰，将灶具的进风口          （填“调大”或“调小”）可以避免黑灰产生。

（5）鱼头中含铁、钙、磷等多种元素，青少年摄入          元素（填元素符号）可预防佝偻病。

（6）油腻的砂锅可用洗洁精洗净，这是因为洗沽精具有          作用。

（7）若不小心被砂锅烫伤，可用冷敷袋进行冰敷。揉搓冷敖袋，水袋破裂，利用其中的盐溶解吸热。下列物质中可用作冷赦袋内盐的是          。

a.氨化钠    b.氢氧化钠   c.硝酸铵

22.（16分）化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。

（1）仪器名称：①          ，②          。

（2）实验室可选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气，则应选用的发生装置是          （填字母），反应的化学方程式为                    ，可选用装置D收集氧气，可见氧气具有          的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作颀序是          。

①过滤   ②洗涤   ③干燥   ④蒸发   ⑤溶解

（3）实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹导致的后果是                    。

（4）用F装置可以实验检验氧化钙与水作用的热效应，试管内发生反应的化学方程式为                    。烧杯中导管口有气泡产生，故氧化钙与水的反应          （填“释放”或“吸收”）热量。

（5）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为                    。

某同学用图2装置组合收集H2S。

①G收集H2S，说明其密度比空气          （填“大”或“小”）。

②各装置的作用：H          、I          。

z3。（15分）金属在生产、生活中广泛应用。

（1）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是                    （用化学方程式表示）。

（2）纳米铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。

高温反应器中发生反应的化学方程式为                    。

（3）某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示

请结合数据及炼钢示意图分析：炼钢时通入过量氧气的目的是                    ，气体a中一定含有的成分是          。

（4）铝元素与人类关系密切，是现代文明不可或缺的物质基础。

①铝在地壳中的含量居所有金属元素第          位。

②铝片在空气中表面易形成致密的氧化膜，请写出该反应的化学方程式                    。将除去氧化膜的铝片浸入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色物质析出，并伴随有气泡产生。经检验气体为氢气。该反应中产生氢气，说明硫酸铜溶液呈          （填“酸性”“中性”或“碱性”），可用          检验溶液的酸碱度。

（5）金属镓常用于半导体材料制作。如图为镓在元素周期表中的相关信息。

①镓原子核外电子数为          。

②镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，写出该反应的化学方程式                    。

③高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料。在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，可制得高纯氧化镓。Ga(NH4)(SO4)2中的阴离子是          （填化学符号）。

24.（8分）如图为用数据采集器采集到的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的溶液pH及温度变化关系，结合曲线分析：

（1）请写出氢氧化钠与稀盐酸作用的化学方程式                    ，胶头滴管中的试剂是          ，150秒时烧杯中溶液中含有的溶质有          （填化学式）；烧杯中溶液的温度升高的原因是                    。

（2）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如下表所示：

①根据上表推断，当溶液的pH值近似为12时，氧化钠溶液的溶质质量分数为          。

②向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为          ，所得溶液的pH范围是          （填字母）。

a。10-11   b.11-12   c.12-3   d.13-14

25.（13分）MnCO3可用作涂料和清漆的颜料。已知MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下：

（1）反应塔1中的反应为：，该反应的基本类型是          反应；反应塔1中往往有副产物MnS2O6生成，温度对该反应的影响如下图所示，为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度为          ℃；为了提高锰元素的浸出率，通常还可以采取的措施是                    。

（2）反应塔2中的反应为，则X的化学式为          。反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有          （填化学式）。

（3）向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜太高的原因是                    。（用化学方程式表示）。

（4）洗涤塔中洗涤的目的是          ，判断洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加          溶液，无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净。

（5）若所得产品的产率（产率=）偏高，其可能的原因为          。

a.反应物未完全沉淀    b.过滤时滤纸破损

c.MnCo3未洗涤干净    d.高温烘干MnCO3

（6）在空气中加热30.5g碳酸锰，一段时间后得到24.5gMnO2和MnO的混合物。计算该混合物中MnO2的质量。（请写出计算过程，3分）

化学参考答案

评分说明：1.元素符号等化学用语表达错误和不规范均不得分。

2.答题中其它合理的说法和解法均可得分。

21.（8分）（1）不能    （2）c    （3）受热易分解

（4）不完全   调大   （5）Ca    （6）乳化    （7）c

22.（16分）（1）铁架台   分液漏斗  

（2）A     不易溶于水且不与水反应   ⑤①②③

（3）液体会从长颈漏斗口溢出

（4）   释放

（5）   大  防倒吸    尾气处理，防止H2S逸散到空气中污染空气

23.（15）（1）

（2）

（3）降低样品含碳量、含硫量（或除去部分碳和硫元素）   CO2、SO2、O2

（4）一      酸性   pH试纸（或pH计等）

（5）31     

24.（8分）      稀盐酸     NaCI和HCl    氢氧化钠与稀盐酸反应释放热量

（2）1%    d

25.（13分）（1）化合     90℃    将软锰矿粉碎  

（2）CO2    Mn(OH)2

（3）

（4）洗去碳酸锰表面的可溶性杂质，提高产品的纯度    Ba(NO3)2（合理即可）

（5）c

（6）设MnO2的质量为x，则MnO的质量为（24.5g-x）

x +（24.5g-x）=45g=16.5g

解得x=17.4g    （3分，解题过程1分）