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鲁教版九年级化学上册 第四单元 我们周围的空气 复习 课件
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第四单元 我们周围的空气 复习课件性质制法与金属反应 （P、S、C） （Fe、Mg、Al、Cu） 与非金属反应 分离液态空气 使带火星的木条复燃 存在：占空气21%（体积分数） 知识纲要 硫在氧气中燃烧的实验中，集气瓶内要预先装少量水，其作用是：吸收生成的有毒气体（SO2）淡蓝色蓝紫色 细铁丝在氧气中燃烧的实验操作注意事项：①火柴的作用：②将铁丝绕成螺旋状：③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙：引燃铁丝增大铁丝的受热面积 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧。防止熔化物溅落炸裂集气瓶底。氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。化合物含氧化合物氧化物如：H2O、H2O2、MgO、CuO、MnO2、Fe3O4……KMnO4是氧化物吗？为什么？氧化反应物质跟氧发生的化学反应。如：碳+氧气 二氧化碳 铁+氧气 四氧化三铁点燃氧化反应化合反应石蜡+氧气 二氧化碳+水甲烷+氧气 二氧化碳+水点燃点燃二氧化碳+水 碳酸氧化钙+水 氢氧化钙点燃过氧化氢溶液制取氧气实验步骤1.连接仪器2.检查装置的气密性3.装入药品（先固后液）4.收集气体5.验满（向上排空气法需要）6.正放在桌面上，并盖好盖玻片7.刷洗整理药品：过氧化氢溶液、二氧化锰原理：过氧化氢 水+氧气 2H2O2 2H2O+O2↑二氧化锰MnO2催化剂：这种能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。 一变二不变改变反应速率本身质量、化学性质反应前后不变 催化剂在化学反应前后的物理性质可能变也可能不变 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型对实验室发生装置的小结：收集气体一般有哪些方法？1.排空气法：向上排空气法、向下排空气法2.排水法学法指导确定收集装置时应考虑哪些因素？主要应以两个物理性质方面去考虑（1）气体的密度与空气比较（2）气体在水中的溶解性对实验室收集装置的小结：c d空气的用途分离液态空气空气降温加压液态空气气化氮气氩气氧气 利用各种气体的沸点不同将液态空气分离，并没有生成新物质，是物理变化。氧气工业制法实验现象：1.红磷燃烧时冒出浓浓的 白烟；发出黄光；放出大 量的热。2.冷却后打开止水夹，水进 入瓶中，约占瓶子容积的1/5。实验原理： 磷+氧气 五氧化二磷实验结论： 氧气约占空气体积的1/5。点燃实验装置：归纳与总结空气1、空气的组成2、空气是一种宝贵的自然资源3、空气的污染与防治：有害气体烟尘污染源二氧化硫SO2一氧化碳CO二氧化氮NO2臭氧O3可吸入颗粒物总悬浮颗粒物空气污染物（如沙尘暴）减少使用含硫的化石燃料例1：汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10毫秒内生成空气中体积分数最大的气体，该气体是（ ）A、O2 B、N2 C、CO2 D、稀有气体B例2：减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。下列气体会造成空气污染的是（ ） A、CO B、CO2 C、O2 D、N2A例3：如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。实验前在集气瓶内加入少量的水，并做上记号，下列说法中，不正确的是（ ）A、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管B、实验时红磷一定要过量C、红磷熄灭后立即打开止水夹D、最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积C红磷 水思维拓展请问：将实验中的红磷改为硫粉、木炭或铁丝实验能进行吗？[思考]甲广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。解释合理的是甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：要得到平稳的氧气流，应选用哪个发生装置 甲 2、右图是某同学组装的验证氧气约占空气总体积1/5实验装置。下列操作不会对实验结果造成影响的是（ ） A、弹簧夹没有夹紧 B、没有冷却就打开弹簧夹 C、红磷放过量了 D、燃烧匙内放木炭1、下列物质在氧气中燃烧，能发出明亮的蓝紫色火焰，并产生刺激性气体的物质是（ ）A、镁带 B、红磷 C、硫磺 D、木炭 课堂练习CC 3、根据下列仪器，回答： 小林拟选用仪器A、D、E、F、I再设计一套制取氧气的装置，他还需要选用的仪器是__________（填写仪器序号）。 答案参考图H4、请结合下图回答：（1）实验室常用下列三种方法制取氧气 若用方法甲，则发生装置应选___；甲乙两种方法都要用MnO2，它在反应中起_____作用。用甲方法制取氧气的方程式为_______。（2）三种方法中，较好的方法是___，理由是：__________________________________________。甲乙丙B催化甲无需加热，生成物无污染，操作简单 可以用推拉注射器活塞的方法检查下图中装置气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可以观察到的现象是（ ）A．长颈漏斗下端口有气泡 B．瓶中液面上升C．注射器内有液体D．长颈漏斗内液面上升我要挑战A一、化学式反映物质的组成H2O、Fe、CuO、NaCl、Cu、CO2 化学式定义：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子组成元素微粒个数比纯净物都有其固定的组成①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？①只有纯净物才能用化学式表示其组成， ②一种物质只能用一个化学式来表示③化学式可以任意的书写吗？③化学式的书写必须依据客观事实，不能 主观臆造。思考 注意：每一种纯净物都只有一种固 定的组成，因此每一种纯净物都只有一个对应的固定的化学式，而混合物没有固定的组成所以混合物没有化学式。讨论：化学式H2O的含义（宏观和微观方面）化学式表示的意义：4个一种物质该物质的组成元素该物质的一个分子该物质的分子构成微观宏观一个原子一种物质一种元素宏观微观如：Cu、He等CO2二氧化碳 二氧化碳由碳元素和氧元素组成一个二氧化 碳分子 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 练习：化学式CO2表示什么意义？H2O2（1）a表示有a个这样的微粒（2）b表示一个分子中某种原子的个数.化学式中数字的意义 aRbc+（3）c表示一个离子带c个单位正（负）电荷思考：2H20中“2”表示的意义+d（4）d表示某元素的化合价为正（负）d价拓展：指出下列化学符号中“2”的意义 ①2H2 ②H2 ③ S2- ④2Fe①表示2个氢气分子②表示1个氢气分子是由2个氢原子构成③表示带2个单位负电荷的硫离子④表示2个铁原子单质化学式的写法单质金属单质 非金属单质 直接用元素符号表示稀有气体固态液、气态:（除I外）多数为双原子分子如：氯气、氢气、氧气、氮气、碘Cl2、H2、O2、N2、I2练一练根据以上规则写出下列物质的化学式：氦气、氖气、氩气氧气、氮气、氯气臭氧金属铝 金属铜 金刚石 固态磷 HeNeArO2N2Cl2O3AlCuCP下列符号只表示微观意义的是（ ）A、H2 B、Cu C、2I D、O2C 在下列符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）A、 H2 B、Cu C、I D、OB 通常元素之间化合时，各元素的原子数目是一定的。这一定的数目反映了元素原子在形成化合物时所具有的化合价。化合价注：1、化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得失电子的数目决定。2、有些情况下，不同元素之间相互化和是靠各自提供电子、形成共用电子对来实现，这种情况下，化合价的数值就是形成共用电子对的数目。◆化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价，非金属元素显负价。 如 ： ◆元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。 例：Fe为＋2，＋3 +1 HO-2◆在化合物里正负化合价的代数和为零。◆化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此，单质分子中元素的化合价为零。 ◆化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。 ◆化合价有正价和负价。化合物的化学式书写正前、负后、交叉、化简 Al+3O-23Al2O3依据：客观事实和化合物里各元素正负化合价代数和为0例1：写出由铝和氧两元素组成化合物的化学式2活动与探究写出下列物质的化学式锌、氧气、氮气、氩气、硫磺、水银、木炭、白磷、红磷、铁、臭氧氧化铝、氧化镁、氧化银硫酸钡、硝酸银、碳酸钠氯化钠、硫化钾、氯化氢简单化合物的命名两种元素组成的的化合物， 读成“某化某”、“某化亚某”。有酸根原子团的， 读成“某酸某”、“某酸亚某”。有氢氧根原子团的， 读成“氢氧化某”、“氢氧化亚某”。活动与探究读出下列物质的名称Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、FeO、P2O5、HCl Mg（NO3）2、CuSO4、（NH4）2SO4 NaOH、Al（OH）3 H2O、NH3Cu、Hg、Al、O2、Ar、H2、N2物质组成元素的质量比=各原子的相对原子质量×原子个数比原子个数比=元素的质量比/各原子的相对原子质量学法指导：在计算相对分子质量时应注意：同种元素的原子可以合并计算。 相对分子质量（Mr）：在数值上等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。某元素的质量分数某元素的总质量物质的总质量 ×100%=某元素的相对原子质量×原子个数 相对分子质量×100%=元素的质量=纯物质的质量×元素的质量分数 元素的质量 元素的质量分数纯物质的质量= 某铁与氧形成的化合物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该化合物的化学式设该物质的化学式为FemOn 56m 16n=72 m n=11故可得化学式为：FeO逆向运用则各成分用途分离液态空气发现史污染来源防治措施空气质量报告元素质量分数元素的质量比相对分子质量意义书写读法记忆规则应用原理装置验满步骤物理性质化学性质谢 谢
第四单元 我们周围的空气 复习课件性质制法与金属反应 （P、S、C） （Fe、Mg、Al、Cu） 与非金属反应 分离液态空气 使带火星的木条复燃 存在：占空气21%（体积分数） 知识纲要 硫在氧气中燃烧的实验中，集气瓶内要预先装少量水，其作用是：吸收生成的有毒气体（SO2）淡蓝色蓝紫色 细铁丝在氧气中燃烧的实验操作注意事项：①火柴的作用：②将铁丝绕成螺旋状：③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙：引燃铁丝增大铁丝的受热面积 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧。防止熔化物溅落炸裂集气瓶底。氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。化合物含氧化合物氧化物如：H2O、H2O2、MgO、CuO、MnO2、Fe3O4……KMnO4是氧化物吗？为什么？氧化反应物质跟氧发生的化学反应。如：碳+氧气 二氧化碳 铁+氧气 四氧化三铁点燃氧化反应化合反应石蜡+氧气 二氧化碳+水甲烷+氧气 二氧化碳+水点燃点燃二氧化碳+水 碳酸氧化钙+水 氢氧化钙点燃过氧化氢溶液制取氧气实验步骤1.连接仪器2.检查装置的气密性3.装入药品（先固后液）4.收集气体5.验满（向上排空气法需要）6.正放在桌面上，并盖好盖玻片7.刷洗整理药品：过氧化氢溶液、二氧化锰原理：过氧化氢 水+氧气 2H2O2 2H2O+O2↑二氧化锰MnO2催化剂：这种能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。 一变二不变改变反应速率本身质量、化学性质反应前后不变 催化剂在化学反应前后的物理性质可能变也可能不变 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型对实验室发生装置的小结：收集气体一般有哪些方法？1.排空气法：向上排空气法、向下排空气法2.排水法学法指导确定收集装置时应考虑哪些因素？主要应以两个物理性质方面去考虑（1）气体的密度与空气比较（2）气体在水中的溶解性对实验室收集装置的小结：c d空气的用途分离液态空气空气降温加压液态空气气化氮气氩气氧气 利用各种气体的沸点不同将液态空气分离，并没有生成新物质，是物理变化。氧气工业制法实验现象：1.红磷燃烧时冒出浓浓的 白烟；发出黄光；放出大 量的热。2.冷却后打开止水夹，水进 入瓶中，约占瓶子容积的1/5。实验原理： 磷+氧气 五氧化二磷实验结论： 氧气约占空气体积的1/5。点燃实验装置：归纳与总结空气1、空气的组成2、空气是一种宝贵的自然资源3、空气的污染与防治：有害气体烟尘污染源二氧化硫SO2一氧化碳CO二氧化氮NO2臭氧O3可吸入颗粒物总悬浮颗粒物空气污染物（如沙尘暴）减少使用含硫的化石燃料例1：汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10毫秒内生成空气中体积分数最大的气体，该气体是（ ）A、O2 B、N2 C、CO2 D、稀有气体B例2：减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。下列气体会造成空气污染的是（ ） A、CO B、CO2 C、O2 D、N2A例3：如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。实验前在集气瓶内加入少量的水，并做上记号，下列说法中，不正确的是（ ）A、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管B、实验时红磷一定要过量C、红磷熄灭后立即打开止水夹D、最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积C红磷 水思维拓展请问：将实验中的红磷改为硫粉、木炭或铁丝实验能进行吗？[思考]甲广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。解释合理的是甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：要得到平稳的氧气流，应选用哪个发生装置 甲 2、右图是某同学组装的验证氧气约占空气总体积1/5实验装置。下列操作不会对实验结果造成影响的是（ ） A、弹簧夹没有夹紧 B、没有冷却就打开弹簧夹 C、红磷放过量了 D、燃烧匙内放木炭1、下列物质在氧气中燃烧，能发出明亮的蓝紫色火焰，并产生刺激性气体的物质是（ ）A、镁带 B、红磷 C、硫磺 D、木炭 课堂练习CC 3、根据下列仪器，回答： 小林拟选用仪器A、D、E、F、I再设计一套制取氧气的装置，他还需要选用的仪器是__________（填写仪器序号）。 答案参考图H4、请结合下图回答：（1）实验室常用下列三种方法制取氧气 若用方法甲，则发生装置应选___；甲乙两种方法都要用MnO2，它在反应中起_____作用。用甲方法制取氧气的方程式为_______。（2）三种方法中，较好的方法是___，理由是：__________________________________________。甲乙丙B催化甲无需加热，生成物无污染，操作简单 可以用推拉注射器活塞的方法检查下图中装置气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可以观察到的现象是（ ）A．长颈漏斗下端口有气泡 B．瓶中液面上升C．注射器内有液体D．长颈漏斗内液面上升我要挑战A一、化学式反映物质的组成H2O、Fe、CuO、NaCl、Cu、CO2 化学式定义：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子组成元素微粒个数比纯净物都有其固定的组成①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？①只有纯净物才能用化学式表示其组成， ②一种物质只能用一个化学式来表示③化学式可以任意的书写吗？③化学式的书写必须依据客观事实，不能 主观臆造。思考 注意：每一种纯净物都只有一种固 定的组成，因此每一种纯净物都只有一个对应的固定的化学式，而混合物没有固定的组成所以混合物没有化学式。讨论：化学式H2O的含义（宏观和微观方面）化学式表示的意义：4个一种物质该物质的组成元素该物质的一个分子该物质的分子构成微观宏观一个原子一种物质一种元素宏观微观如：Cu、He等CO2二氧化碳 二氧化碳由碳元素和氧元素组成一个二氧化 碳分子 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 练习：化学式CO2表示什么意义？H2O2（1）a表示有a个这样的微粒（2）b表示一个分子中某种原子的个数.化学式中数字的意义 aRbc+（3）c表示一个离子带c个单位正（负）电荷思考：2H20中“2”表示的意义+d（4）d表示某元素的化合价为正（负）d价拓展：指出下列化学符号中“2”的意义 ①2H2 ②H2 ③ S2- ④2Fe①表示2个氢气分子②表示1个氢气分子是由2个氢原子构成③表示带2个单位负电荷的硫离子④表示2个铁原子单质化学式的写法单质金属单质 非金属单质 直接用元素符号表示稀有气体固态液、气态:（除I外）多数为双原子分子如：氯气、氢气、氧气、氮气、碘Cl2、H2、O2、N2、I2练一练根据以上规则写出下列物质的化学式：氦气、氖气、氩气氧气、氮气、氯气臭氧金属铝 金属铜 金刚石 固态磷 HeNeArO2N2Cl2O3AlCuCP下列符号只表示微观意义的是（ ）A、H2 B、Cu C、2I D、O2C 在下列符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）A、 H2 B、Cu C、I D、OB 通常元素之间化合时，各元素的原子数目是一定的。这一定的数目反映了元素原子在形成化合物时所具有的化合价。化合价注：1、化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得失电子的数目决定。2、有些情况下，不同元素之间相互化和是靠各自提供电子、形成共用电子对来实现，这种情况下，化合价的数值就是形成共用电子对的数目。◆化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价，非金属元素显负价。 如 ： ◆元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。 例：Fe为＋2，＋3 +1 HO-2◆在化合物里正负化合价的代数和为零。◆化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此，单质分子中元素的化合价为零。 ◆化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。 ◆化合价有正价和负价。化合物的化学式书写正前、负后、交叉、化简 Al+3O-23Al2O3依据：客观事实和化合物里各元素正负化合价代数和为0例1：写出由铝和氧两元素组成化合物的化学式2活动与探究写出下列物质的化学式锌、氧气、氮气、氩气、硫磺、水银、木炭、白磷、红磷、铁、臭氧氧化铝、氧化镁、氧化银硫酸钡、硝酸银、碳酸钠氯化钠、硫化钾、氯化氢简单化合物的命名两种元素组成的的化合物， 读成“某化某”、“某化亚某”。有酸根原子团的， 读成“某酸某”、“某酸亚某”。有氢氧根原子团的， 读成“氢氧化某”、“氢氧化亚某”。活动与探究读出下列物质的名称Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、FeO、P2O5、HCl Mg（NO3）2、CuSO4、（NH4）2SO4 NaOH、Al（OH）3 H2O、NH3Cu、Hg、Al、O2、Ar、H2、N2物质组成元素的质量比=各原子的相对原子质量×原子个数比原子个数比=元素的质量比/各原子的相对原子质量学法指导：在计算相对分子质量时应注意：同种元素的原子可以合并计算。 相对分子质量（Mr）：在数值上等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。某元素的质量分数某元素的总质量物质的总质量 ×100%=某元素的相对原子质量×原子个数 相对分子质量×100%=元素的质量=纯物质的质量×元素的质量分数 元素的质量 元素的质量分数纯物质的质量= 某铁与氧形成的化合物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该化合物的化学式设该物质的化学式为FemOn 56m 16n=72 m n=11故可得化学式为：FeO逆向运用则各成分用途分离液态空气发现史污染来源防治措施空气质量报告元素质量分数元素的质量比相对分子质量意义书写读法记忆规则应用原理装置验满步骤物理性质化学性质谢 谢
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