2022年二轮复习中考实验题必刷题

这是一份2022年二轮复习中考实验题必刷题，共19页。试卷主要包含了用下图实验验证可燃物燃烧的条件，根据下图回答问题，如图是一氧化碳还原氧化铁的实验，根据下列实验装置图，回答问题，根据如图装置回答问题等内容，欢迎下载使用。

(1)实验1中，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是__________。
(2)实验2中，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是__________。
(3)中学生应该有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法正确的是__________(填序号)。
①电器着火，立即用水浇灭
②图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火
③发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
④遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域
2．结合下列化学实验装置，回答有关问题。
(1)仪器①的名称是___________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，反应的化学方程式为___________；所选装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为___________（用小写字母和“→”表示）；验满的方法是___________。
(3)用装置F和G做对比实验，发现G中铁丝不燃烧，原因是___________。
3．为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。
(1)写出实验一中发生反应的化学方程式___________。
(2)为达到实验目的，且实验二中固体X和溶液Y发生了化学反应，则X为___________，通过观察到___________现象即可得出结论。
4．根据下图回答问题：
(1)实验室选择固体混合物制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是_____(填字母序号) ，反应的化学方程式为______。加入药品前，应先进行的实验操作是______。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。若选择G装置，G与A相比较，其优点是_______；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是______。
5．水是常见的溶剂，也是一切生命体必须的物质，利用水可获得清洁能源——氢气。
(1)如图，水电解实验中，电源的 B 端为________极。
(2)家用净水器中的活性炭的作用是__________ 。
(3)为研究影响物质溶解性的因素，兴趣小组设计了如下三组实验：
①通过对比 _________组实验，可以得出结论：相同温度下，不同物质在相同溶剂中的溶解性不同。
②相同温度时，把等量硝酸钾放入等量_________（选填“酒精”或“水”）中，所得混合物有很好的导电性。
6．如图是一氧化碳还原氧化铁的实验。
(1)硬质玻璃管中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(2)试管中澄清石灰水的作用是___________。
(3)该实验进行尾气处理的方法体现了CO具有的化学性质是___________。
7．如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)t2℃时，甲、乙物质的溶解度大小关系为___________。
(2)若甲中混有少量的乙，可采取___________结晶的方法提取较纯净的甲。
(3)某同学进行了如图2实验，得到相应的溶液a、b、c。在a、b、c三种溶液中，属于饱和溶液的是___________，溶液c中溶质和溶剂质量比为___________(填最简整数比)。
8．根据下列实验装置图，回答问题。
(1)仪器a的名称：______；实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______；检验D装置收集的氧气是否集满时，应将带火星的细木条放在______，观察细木条是否复燃。
(2)实验室用______和稀盐酸反应制取二氧化碳时，发生装置应选择______。不能用C装置收集二氧化碳的理由是______。
(3)用E收集氧气时，集气瓶中先装60%体积的水，当集满气体后瓶内氧气的体积分数是__%(保留一位小数)。
9．某化学实验小组选用如图装置进行气体的实验室制取。
回答下列问题：
(1)若甲同学选用C、G组合装置制取H2，则a应与__________(填“b”或“c”)连接。
(2)装置C与B相比，其优点是____________。
(3)若乙选用A为发生装置要制取O2，其反应方程式 ____________________。
(4)若丙同学选用C、E组合装置制取CO2气体，并将生成的CO2通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到石灰水没有变浑浊，分析造成此现象的原因可能是____________________。(答一条即可)
10．根据如图（省略夹持仪器）装置回答问题：
(1)仪器e的名称是______。
(2)实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是______（填名称），反应的化学方程式为______，用装置乙收集CO2，气体应从导管口______（填“A”或“B”）通入。
(3)从“仪器用品盒”中选择b、e______（填序号）组装的装置与装置甲操作上的优点相同。
(4)用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用氢气测定铁和氧化铁组成的混合物中氧化铁的质量分数，装置如图所示。
①高温加热前要先通入氢气，目的是______。
②洗气瓶中m、n应选下列试剂中的______、______（填序号）：
I、浓硫酸 Ⅱ、NaOH溶液 III、NaHCO3溶液
③干燥管内氧化钙的作用是______。
11．下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
(1)实验室用现有的装置①来制取氧气最适宜的化学反应的化学方程式为______。
(2)用装置②制取CO2时，长颈漏斗下端要伸到液面以下的原因是______。如果用装置⑤收集CO2，气体应该从______（填“a”或“b”）端通入，检验CO2收集满的方法是______。
(3)若装置④中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是______。
12．在农业生产上，通常用浓度为10%~20%的NaCl溶液选种。化学兴趣小组决定进行一次课外活动：帮助科技站用氯化钠固体配制一定质量的溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，以便选出更饱满的种子。
(1)从下图中选出该实验所需的仪器_____（填字母）。
(2)称取氯化钠过程中，托盘天平平衡时砝码和游码标尺示数如图1所示，则称取氯化钠固体的质量为_____g，所配制氯化钠溶液的质量为_____g。
(3)量取一定体积的水，图2中量筒读数视角正确的是_____（填字母）。
(4)经检测，所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_____（填字母）。
a.氯化钠固体不纯
b.用生锈的砝码称量
c.称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
d.装瓶时，有少量溶液洒出
(5)将溶液配制完成后，取10g该溶液将其配制成质量分数为5%的溶液，则需加水的质量为_____g。
13．下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
(1)粗盐提纯的正确操作顺序为______（填字母）。
(2)上图所示操作中，有错误的是______（填字母）。
(3)操作A中，玻璃棒的作用是______。
(4)操作B中______时停止加热。
14．下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
回答下列问题：
(1)若在实验室中用一种固体制取氧气，可选用上述装置_________或_______，（所需药品和用品已齐备）写出该反应的化学方程式____________。用此方法制取氧气的实验步骤有：
①在试管中加入药品并固定好装置；
②把导管移出水面；
③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；
④熄灭酒精灯；
⑤检查装置的气密性。
下列排序正确的是___________。
A．①⑤③②④ B．⑤①③②④ C．①⑤③④② D．⑤①③④②
(2)制取氧气时，需先检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，如果观察到水中导管口有___________说明装置不漏气。产生上述现象的原因是：手紧握容器外壁，使容器内温度升高，压强____________，在压强差的作用下出现上述现象。
(3)C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置_________和装置________不能用来收集二氧化碳，选择其中一种说明原因_______________。
15．如图1、2是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化及微观过程，请回答下列问题。
(1)写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式___________。
(2)根据图2反应后溶液中所含的粒子，分析其所含溶质与图1中的___________（填“a”、“b”或“c”）点类似：
(3)下列实验能证明b点处盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的是___________（填字母）。
A．滴入酚酞溶液，溶液无色
B．滴入紫色石蕊试液，溶液呈紫色
C．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D．加入FeCl3溶液，未产生红褐色沉淀
(4)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据氢氧化钠的性质，结合图3分析推测KOH的性质，其中合理的是___________（填字母）。
A．能与BaCl2反应生成白色沉淀B．能与稀盐酸反应生成水
C．能与CuO反应生成蓝色沉淀D．能与铵态氮肥反应生成氨气
16．化学兴趣小组为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。
(1)上述实验中，没有体现酸的通性：______。
(2)甲、乙、丙、丁中有气泡产生的实验是______。
(3)写出乙试管中发生反应的化学方程式______。
(4)实验结束后，将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一烧杯中，充分反应，然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。最后烧杯中的溶液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
实验组别
①
②
③
④
实验温度
20℃
20℃
20℃
60℃
加入溶剂
20g水
20g酒精
20g水
20g水
加入固体
10g硝酸钾
10g硝酸钾
10g食盐
10g硝酸钾
剩余固体
3.8g
10g
2.8g
0g
1．(1)①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧
(2)水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点
(3)②③④
【解析】
(1)
实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是①中白磷不能接触氧气，不燃烧，②中的白磷接触到氧气，能燃烧。
(2)
由燃烧的条件可知，实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是：水吸收了部分的热量，降低了温度，未达到纸片的着火点。
(3)
①电器着火，不能用水浇灭，以防触电，选项错误；
②图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火，这样可以减少图书的损坏，选项正确；
③发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，选项正确；
④湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要匍匐前进，寻找安全出口，选项正确；
故选：②③④。
2．(1)长颈漏斗
(2) b→f→e→g→h（或b→f→e→g） 在h端放一个带火星的木条，木条复燃证明氧气已满
(3)G中铁丝的温度未达到着火点
【解析】
(1)
根据图示可知仪器①是长颈漏斗。
(2)
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下会分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，需要用到的发生装置为固、液常温型的B装置；从b端排出的气体需要经过浓硫酸来除去水蒸气，因此气体需要从f端进入接触浓硫酸，从e端排出；氧气密度大于空气收集方法应选用向上排空气法，因此从e端排出气体应进入g端，故所选装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：b→f→e→g→h（或b→f→e→g）；
用E装置收集氧气，气体从g端进入，h端排出，若氧气满了则h端能检测到氧气的存在，故验满的方法是：在h端放一个带火星的木条，木条复燃证明氧气已满。
(3)
红热铁丝放入氧气中能燃烧，常温下的铁丝放入氧气中不燃烧，二者对比说明G中铁丝不燃烧的原因是：G中铁丝的温度未达到着火点。
3．(1)
(2) 铜##Cu 铜片的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
【解析】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。
(1)
在金属活动性顺序表中锌位于氢的前面，铜和银位于氢的后面，实验一中只有锌能与稀硫酸反应，二者反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：。
(2)
通过上述实验说明了锌位于氢的前面，铜和银位于氢的后面，但不能比较铜和银的活动性强弱，为了达到实验目的，且实验二中固体X和溶液Y发生了化学反应，则X、Y可以依次为铜、硝酸银，铜和硝酸银反应会生成硝酸铜和银，观察到的现象是铜片的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，即可比较出铜与银的活动性强弱。
4．(1) BE##EB 2KClO32KCl+3O2↑ 检查装置的气密性
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 将燃着的木条靠近b导管口处，如果熄灭，则二氧化碳已满
【解析】
(1)
实验室选择固体混合物制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应属于固固加热型，选择的发生装置为B，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；加入药品前，应先进行的实验操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，故填：BE；2KClO32KCl+3O2↑；检查装置的气密性；
(2)
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；G装置带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入左侧U型管中，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧，若用F装置收集二氧化碳，气体应从a端进入，空气从b端排出，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条靠近b导管口处，如果熄灭，则二氧化碳已满，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；将燃着的木条靠近b导管口处，如果熄灭，则二氧化碳已满。
5．(1)正
(2)吸附色素和异味
(3) ①③##③① 水
【解析】
(1)
根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且氧气与氢气的体积比是，如图电源的 B 端相连的试管内气体较少，说明是氧气，故B端是电源的正极；
(2)
家用净水器中的活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味；
(3)
①根据控制变量法以及结论是“相同温度下，不同物质在相同溶剂中的溶解性不同”，选择温度相同，溶剂相同但溶解溶质质量不同的实验，实验①③，温度是20℃，溶剂都是20g水，溶质加热的分别是10g硝酸钾、10g食盐，符合控制变量法要求，故填：①③；
②根据相同温度、等量硝酸钾这个要求，通过分析①②，可知水中溶解硝酸钾较多，而硝酸钾不溶于酒精，所以硝酸钾的水溶液中的离子较多，导电性会更强，故填：水。
6．(1) 红色粉末逐渐变成黑色
(2)检验产物是否生成二氧化碳
(3)可燃性
【解析】
(1)
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中出现的现象为红色粉末逐渐变成黑色，化学方程式为，故填：
；
(2)
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水的作用是检验产物是否生成二氧化碳，故填：检验产物是否生成二氧化碳；
(3)
用酒精灯对未反应完全的一氧化碳进行燃烧，说明一氧化碳具有可燃性，故填：可燃性。
7．(1)甲>乙
(2)降温
(3) b 1:5
【解析】
(1)
根据图1，t2℃时，甲、乙物质的溶解度大小关系为甲>乙。
(2)
甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，可采取降温结晶的方法提取，故填：降温。
(3)
t1℃时甲的溶解度为20g，即t1℃时，100g水中溶解20g甲达到饱和，从图2的数据可知b为饱和溶液；升温至t2℃，溶质、溶剂都没有变，溶液c中溶质的质量与溶剂的质量比为20g:100g=1:5。
8．(1) 酒精灯 集气瓶口
(2) 大理石或石灰石 B 二氧化碳的密度比空气大
(3)68.4
【解析】
(1)
由图可知，a为酒精灯，氯酸钾加热分解水槽氯化钾和氧气，化学方程式，氧气具有助燃性，检验D装置收集的氧气是否集满时，应将带火星的细木条放在集气瓶口，观察细木条是否复燃，故填：酒精灯；；集气瓶口。
(2)
实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，发生装置应选择B。二氧化碳的密度比空气大，不能用C装置收集二氧化碳，故填：大理石或石灰石；B；二氧化碳的密度比空气大。
(3)
集气瓶中先装60%体积的水，当集满气体后瓶内氧气的体积分数是60%+40%×21%=68.4%，故填：68.4。
9．(1)c
(2)可以控制反应的速率
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)盐酸浓度大或石灰水浓度太小或石灰水变质等
【解析】
(1)
氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故用装置G来收集氢气时，氢气应从短管c进入。
(2)
装置C与B相比，C使用了分液漏斗，可以通过活塞控制液体滴加速率进而可以控制反应的速率。
(3)
在实验室中，可以选择装置A和D或E或G来制取并收集氧气，装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，故化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
(4)
将制取的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，烧杯中澄清石灰水没有变浑浊的可能原因是，盐酸的浓度太大，挥发出的氯化氢气体与石灰水中的氢氧化钙发生了反应；或石灰水的浓度太小或者石灰水变质等。
10．(1)长颈漏斗
(2) 石灰石##大理石
B
(3)f、g、h
(4) 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 Ⅱ I 吸收空气中的水蒸气，防止影响实验结果
【解析】
(1)
由图可知，仪器e的名称是：长颈漏斗；
(2)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，多孔塑料板上放的药品是石灰石（或大理石），该装置通过开关止水夹，可控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
用装置乙收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，气体应从导管口B通入；
(3)
装置甲操作上的优点是可以控制反应的发生和停止，从“仪器用品盒”中选择b、e、f、g、h，也可以控制反应的发生和停止；
(4)
①氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或高温，容易爆炸，故高温加热前要先通入氢气，目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
②氢气中混有氯化氢和水蒸气，故应先净化氢气，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，但是引入了新的杂质二氧化碳，不能选择，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，可除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，且应先除杂后干燥，故洗气瓶中m、n应选下列试剂中的Ⅱ、I；
③该实验是利用氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，根据浓硫酸中质量的变化，得出生成水的质量，从而计算得出氧化铁的质量，从而得到混合物中氧化铁的质量分数，空气中也含有水蒸气，故干燥管内氧化钙的作用是：吸收空气中的水蒸气，防止影响实验结果。
11．(1)
(2) 防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出 a 将带火星木条放在b管口，若木条熄灭则集满
(3)浓硫酸或氢氧化钠溶液等
【解析】
(1)
装置①是固体加热型装置，试管口没有棉花，所以最适宜加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为。
(2)
为防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，所以长颈漏斗要伸入液面以下形成液封。二氧化碳密度比空气大，先集中在⑤下部，所以从a通入，则如集满二氧化碳会从b排出，二氧化碳不支持燃烧，可用带火星木条检验，所以检验方法是将带火星木条放在b管口，若木条熄灭则集满。
(3)
装置④中的紫色石蕊试纸没有变红，说明没有和水、二氧化碳同时接触，所以③中的试剂X可能吸收水蒸气或吸收二氧化碳或都吸收。浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以吸收二氧化碳，所以试剂X可能是浓硫酸或氢氧化钠溶液等。
12．(1)BDEG
(2) 24.2 121
(3)D
(4)ac
(5)30
【解析】
(1)
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等，所以所用仪器为天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等，故选填：BDEG。
(2)
称量时，所用砝码的质量为20g，游码示数为4.2g，所以氯化钠的质量为24.2g，根据溶质质量分数计算公式可得出，氯化钠溶液的质量为：。
(3)
读量筒示数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，所以答案D。
(4)
所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶质氯化钠的质量偏小导致，也可能是溶剂水的质量偏大导致。氯化钠固体不纯会导致氯化钠的实际质量偏小；用生锈的砝码称量会导致氯化钠的实际质量偏大；称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片会会导致氯化钠的实际质量偏小；溶液具有均一性和稳定性，配制完的溶液有洒出时，溶质质量分数不变，故选ac。
(5)
根据溶液在稀释过程中，溶质的质量来变， 求出稀释后溶液的质量，再用稀释后溶液的质量减去原溶液的质量，即为加入水的质量，所以稀释后的溶液的质量为：。
13．(1)DACB
(2)C
(3)加快溶解速率
(4)有大量固体析出
【解析】
(1)
粗盐提纯时，先取出一定量的粗盐，然后放入烧杯内溶解，之后过滤出不溶性杂质，再蒸发结晶，即可得到相对纯净的氯化钠，故顺序为DACB；
(2)
A溶解过程中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，A操作正确；
B蒸发过程中需要用玻璃棒搅拌，加速蒸发，B操作正确；
C过滤操作中需要使用玻璃棒引流，图中没有玻璃棒，且漏斗尖端要紧靠烧杯内壁，故C错误；
D固体取用时用药匙，瓶塞倒放在桌面上，故D正确。
故选C；
(3)
溶解过程中使用玻璃棒进行搅拌，加快溶解速率；
(4)
蒸发过程中，出现大量固体，剩余少量液体时就熄灭酒精灯，利用蒸发皿余热将剩余液体蒸干，以防止固体飞溅烫伤别人。
14．(1) AC AE B
(2) 气泡冒出 增大，大于外界大气压
(3) D E D，因为二氧化碳密度比空气大，所以不能用向下排空气法（或E，因为二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法）
【解析】
(1)
若在实验室中用一种固体制取氧气，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，可选用上述装置AC或AE；该反应的化学方程式。用此方法制取氧气的实验步骤是：检查装置的气密性；在试管中加入药品并固定好装置；点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；把导管移出水面；熄灭酒精灯；故填B。
(2)
检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，如果观察到水中导管口有气泡冒出说明装置不漏气。产生上述现象的原因是：手紧握容器外壁，使容器内温度升高，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下出现上述现象；
(3)
C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置；因为二氧化碳能溶于水所以不能用E装置收集，密度比空气的密度大不能用D装置收集。
15．(1)
(2)c
(3)B
(4)BD
【解析】
(1)
氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
(2)
根据图2可知：反应后溶液中所含的粒子有氢离子，表示溶液呈酸性即盐酸有剩余，此时溶液中溶质有生成的氯化钠和剩余盐酸中的氯化氢；在图1中a点pH大于7代表氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠；b点pH等于7表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠；c点pH小于7表示盐酸过量，此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢；故其所含溶质与图1中的c点类似。
(3)
A、酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故滴入酚酞溶液溶液无色，不能证明b点处盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
B、石蕊试液不变色，说明溶液呈中性，故能证明b点处盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
C、只要滴入稀盐酸就会引入氯离子（氯化钠中也有氯离子），Cl-都会和Ag+生成沉淀，故不能证明b点处盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
D、加入FeCl3溶液，未产生红褐色沉淀，只能说明不含氢氧化钠，无法证明是恰好完全反应还是盐酸过量，故不能证明b点处盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
故填B。
(4)
A.氯化钡和氢氧化钾不反应，故说法不合理；
B. 氢氧化钾能与稀盐酸反应生成氯化钾和水，故说法合理；
C. 氢氧化钾不能与CuO反应，故说法不合理；
D.氢氧化钾显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，故说法合理。
故填BD。
16．(1)酸与指示剂作用
(2)甲、丁
(3)
(4)ZnCl2、CaCl2
【解析】
(1)
酸可以与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生反应，上述甲、乙、丙、丁分别研究酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐的反应，没体现酸碱指示剂与酸的反应，故填：酸与指示剂的作用；
(2)
甲中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生；丁中石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，故填：甲、丁；
(3)
乙试管中氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故填：；
(4)
由分析可知：丁实验反应后溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，倒入甲、乙、丙试管中的剩余物充分反应后的烧杯中，有气泡冒出，说明甲、乙、丙试管中的剩余物充分反应后锌有剩余，发生的反应为锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌与氯化铜反应生产氯化锌与铜，所以最后烧杯中的溶液中一定含有的溶质是氯化锌和氯化钙，可能有氯化铜和氯化氢，故填：ZnCl2、CaCl2。
实验
发生反应
反应后溶液中一定含有的溶质
甲
氯化锌
乙
氯化铜
丙
氯化铜
丁
盐酸过量，反应后溶液中溶质一定有氯化钙和氯化氢