2022年中考化学备考科学探究题必刷题

这是一份2022年中考化学备考科学探究题必刷题，共20页。
①只有生成的氯化钙；②氯化钙和氯化氢；③氯化钙和碳酸钙。
（1）小彩同学认为猜想③是不科学的，原因是______。
（2）小乔同学向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图所示，请描述整个反应过程中的实验现象：______。
（3）小丽同学得出结论：猜想______成立。（填写序号）
2．钙是人体中含量最多的金属元素，钙的化合物在生产生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组对一些含钙的物质进行探究。
【温故知新】
（1）在①CaCO3、②CaO、③Ca(OH)2三中物质中能作为补钙剂的有_____（填序号）。
（2）CaO 常用作食品干燥剂，其干燥原理是_____（用化学方程式表示）。
【提出问题】
兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶 CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】
A．CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的 Ca(HCO3)2；
B． ；
C． ，AgCl 不溶于稀硝酸。
【进行实验】
（3）兴趣小组分别进行了下面的实验寻找原因：
①取少量所得澄清溶液加入试管中，加热溶液，观察到_________证明溶液中没有Ca(HCO3)2。
②用原药品继续制取 CO2，将气体通入盛有_________溶液的试管中，再加稀硝酸，产生白色沉淀。由此分析出，石灰水不浑浊的原因是_________。
【交流讨论】
（4）若要收集到纯净、干燥的 CO2，需将混合气体依次通入饱和碳酸氢钠溶液和_______。
【拓展延伸】
（5）电石的主要成分是碳化钙（CaC2），与水反应生成一种可燃性气体乙炔（化学式为 C2H2）和一种常见的碱，请写出上述反应的化学方程式_________将少量固体放入水中，滴加酚酞试液，酚酞变为_________色。
3．氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：
（1）氢氧化钠暴露在空气中变质的原因______（用化学方程式表示）。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______，如加入的硫酸过量，则得到的溶液pH______7（填“大于”“等于”或“小于”）。对反应后废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶液中溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【猜想假设】猜想Ⅰ：______；
猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；
猜想Ⅲ：硫酸钠。
【设计实验】
【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，请设计方案证明：
方法与步骤：______；
现象与结论：______。
4．某化学兴趣的同学向盛有约5mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象，请教老师后，发现在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究(硫酸钠溶液呈中性)。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为________。
【作出猜想】猜想1：只有硫酸钠。
猜想2：硫酸钠和氢氧化钠。
猜想3：____________。
猜想4：硫酸钠，硫酸和氢氧化钠。
【讨论分析】大家一致认为上述猜想4是错误的，原因_______。
【进行实验】
【分析思考】为进一步确定猜想1或猜想3哪个正确，同学们提出了以下方案：
5．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是_____________（用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有____________种情况。
【反思评价】
（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是____________。
（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是_____________（填序号）。
①石蕊溶液
②氧化铜
③二氧化碳
④硫酸镁溶液
⑤稀盐酸
6．学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动，请你参与其中。
【验证实验】
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
（3）取少量实验三中反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是______。
（4）取少量实验四中反应后的溶液于试管中，滴加足量______，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
（5）将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体（液体温度相同）的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2和NaOH发生了化学反应。图中横线处应填______。
【总结提升】
（6）对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或______的方法证明反应发生。
7．小丽同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶试剂标签残缺，只剩下“Na和“10%”字样(如图甲)。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小丽决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签判断，这瓶试剂不可能是___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
【查阅资料】（1）初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3；
（2）有关四种物质的信息如下：
小丽根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断该试剂不可能是___________(填化学式)溶液。
【实验探究】为了探究该试剂的成分，小丽同学设计了图乙所示实验：
（3）若实验①中石蕊溶液变蓝，则该试剂不可能是NaC1溶液，原因是___________。
（4）实验②中观察到有气泡冒出，还可能观察到的现象是___________。
【得出结论】通过以上实验，小丽得出该瓶试剂为Na2CO3溶液。实验②发生反应的化学方程式为____。
【交流反思】能造成标签破损的不当操作有___________(写一点即可)。
8．实验课上，同学们将一定量的碳酸钠溶液和稀硫酸混合，反应完全后，对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题1】实验后溶液中的溶质组成是什么？
【设计实验1】
表格中“？”处应该填写的现象为______；上述实验方案中______（填字母）能独立得出正确结论。上述实验证明反应后溶液中溶质的组成是______（填化学式）。
得出结论后，同学们将A方案和D方案试管内的废液混合，发现白色沉淀比混合前明显增多，滤出不溶性物质，对得到的滤液中的离子组成展开探究。
【提出问题2】滤液由哪几种离子组成？
甲同学的猜想：Na+、C1-、H+
乙同学的猜想：Na+、C1-、H+、
丙同学的猜想：Na+、CI-、H+；Ba2+
【设计实验】为得出正确结论，同学们设计了如下实验：
乙同学的实验设计及得出的结论______；（选填“正确”或“错误”）；同学们认为丙同学的实验设计不正确，原因是______。
同学们最后改进了实验，得出了甲同学猜想正确的结论。
【总结反思】通过实验可以归纳出硫酸可以与______（填物质类别，一种即可）反应的性质，同时也得出经验，在探究反应后溶液中离子组成时，若外加检测试剂和两种待测离子均反应，且______；则应该保证外加检测试剂是足量的。
9．3月8日，某中学举行中考百日誓师大会，同学们铿锵有力的誓言言犹在耳一“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来”。
（1）未入梅苑，先闻梅香。从微粒的角度看，主要是因为_________。
（2）“越王勾践剑”埋藏在地下两千多年，出土时依然光彩夺目、锋利无比，几乎没有丝豪绣蚀。下列选项中，其保存完好的原因可能是_________。(填序号)
A．埋藏环境中的氧气少 D．剑身曾经过防锈表面处理
C．材料(苦铜)本身不容易生锈 D．埋藏环境的压强比较恒定
春秋战国时期我国已经开始冶铁炼钢，铸造出了更为锋利的宝剑，但保存至今仍然完好的却较少。某化学兴趣小组利用以下实验装置探究铁生锈的条件。
【提出问题】铁生锈的条件是什么？
【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如图所示的三个实验。
【实验现象】
（3）实验I中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是_________。
【实验结论】（4）对比实验_________(填序号)，可以得出铁生锈需要水：得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是______________。
【拓展延伸】（5）乐乐同学在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题，设计以下数字化实验：
①补充表格中实验2药品：_________。
②根据图1，说明铁生锈会_________(填“吸收”或“放出”)热量。
③根据以上图像，可以得出的结论是：_________。
【反思与评价】（6）①切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止其生锈，处理的方法是_________。
②回收废钢铁的目的是_________。(填字母)
A．节约金属资源 B．防止钢铁生锈
10．线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他问包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，复学后进行了如下探究。
探究一：脱脂棉燃烧的原因
【作出猜想】
（1）根据燃烧的条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气；③反应放出热，______。
【进行实验】
（2）在如图所示的装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管P处放置______，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时观察到烧杯中______，说明该反应还放出热量。
【得出结论】
吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放热，满足了脱脂棉燃烧的条件。
探究二：试管内残留的白色固体成分
【查阅资料】
①出的气体主要成分有氨气、二氧化碳和水蒸气等；②过氧化钠与CO2和H2O均能反应，'化学方程式分别为：
③碳酸铜是一种蓝绿色固体，遇水会水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜（绿色固体，不溶于水）的混合物。
【作出猜想】
小红认为是碳酸钠；小明认为是氢氧化钠；小华认为是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
【设计并进行实验】
（3）小燕同学将少量白色固体放入烧杯中，加水搅拌使其溶解，取溶解后的溶液进行实验。
于是小燕同学得出白色固体是碳酸钠和氢氧化钠混合物的结论。
【交流讨论】
（4）同学们对小燕的结论提出了质疑，认为溶液呈碱性不一定含有氢氧化钠，理由是______。请你设计实验验证白色固体中一定含有氢氧化钠：______。（从给定的药品中选择合适的药品设计实验，要求写出实验步骤和现象。给定的药品有：BaC12溶液、CaC12溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液和CuSO4溶液）
11．2021年国家耐盐碱水稻技术创新中心在某盐碱地上种植水稻，喜获成功。
【查阅资料】盐碱地土壤中含氯化钠，还可能含碳酸钠、氯化镁、硫酸钠、氢氧化钠。
【实验探究】小组同学取该地土壤进行了如图所示的探究：
（1）操作①溶解过程玻璃棒的作用是______。
（2）请完成下表（已知：BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
【实验拓展】当地农田要施用氮肥宜选择尿素，原因是______。
12．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组的同学做了如图1实验，没有明显现象。
【提出问题】图1中没有明显现象，是否发生了反应？
【猜想与假设】猜想一：没有反应 猜想二：发生了化学反应
【实验探究】
（1）化学兴趣一组的同学取少量实验后试管中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管滴入酚酞溶液，观察到了______（填写现象），证明了盐酸和氢氧化钠一定发生了化学反应，为进一步探究反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的______（填字母）。
A．Zn B．Mg(OH)2 C．FeCl3 D．AgNO3
（2）化学兴趣二组又利用PH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程。实验操作和测定结果如图2所示：
①该实验中，注射器中溶液是______。
②加入注射器中溶液20mL时，烧杯中的溶液溶质成分______（填化学式）；
（3）化学兴趣三组的同学向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出反应时间与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【结论与交流】通过以上实验探究，写出对中和反应的理解______。（写一条即可）
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想______不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液
______
猜想Ⅱ成立
实验操作
实验现象
实验结论
另用试管取该溶液1~2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡
酚酞溶液____________
猜想2正确
酚酞溶液____________
猜想1或猜想3正确
方案1
用pH试纸测其酸碱度，若pH_____7(选填“>”“