2022年二轮复习中考计算题必刷题

这是一份2022年二轮复习中考计算题必刷题，共14页。试卷主要包含了某碳酸氢钠样品含有少量氯化钠等内容，欢迎下载使用。
2022年初中化学中考备考计算题必刷题1．戊二醛(C5H8O2)是新一代消毒剂，在防控新冠肺炎疫情的过程中被广泛使用。回答下列问题。(1)戊二醛属于_________。(填“有机物”或“无机物”)(2)戊二醛的相对分子质量为_________。(3)10g戊二醛中含氧元素的质量为_________g。2．草酸可除去衣服上的墨水渍，草酸的化学式是H2C2O4，请计算。(1)草酸中碳元素、氢元素和氧元素质量比为     （填最简整数比）。(2)45g草酸中碳元素的质量为      。3．铝是年产量前二的金属，重庆实验外国语学校初三化学兴趣小组探究铝的化学性质。查阅资料发现铝是一种既能够与盐酸反应又能够与氢氧化钠反应的金属，铝与氢氧化钠反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该小组称取5.4g未知纯度的铝粉(若有杂质，则杂质不与氢氧化钠反应且不溶于水)放入烧杯中，然后加入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。(1)NaAlO2中Na元素与O元素的质量比为__________；(2)生成氢气的质量_______。(写出计算过程)(3)所得溶液中NaAlO2的质量分数_______。 (写出计算过程，计算结果保留到0.1%)4．在《利用化学方程式的简单计算）的当堂检测中，某同学的板演内容如下。(1)【发现问题】上述板演中有错误的步骤及其错误原因是___________（写一条）。(2)【纠正问题】请你将该题正确的解答过程重新完整地写在答题卡上。5．某碳酸氢钠样品含有少量氯化钠。某同学称量了一定质量的样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，测得相关数据如下表：样品质量消耗盐酸质量反应后溶液质量20g137.8g149g请计算：(1)产生二氧化碳的质量为______。(2)样品中碳酸氢钠的质量分数。6．葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），白藜芦醇可预防癌症的发生及发展。(1)白藜芦醇分子中C、H、O原子个数比是______（填最简整数比）。(2)白藜芦醇中氧元素的质量分数是______（结果保留到0.1%）。7．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。某同学取6.5g锌，并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。请你计算：(1)生成氢气的质量为________g。(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为_________。8．小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：）实验次数第一次第二次第三次第四次铜锌合金样品质量/g10101010烧杯中物质总质量/g209.8X229.4239.4请回答：(1)表中X的数值为______；(2)该铜锌合金样品中锌的质量分数为______；(3)求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。9．某公司生产的新型融雪剂，其成分是无水CaCl2和少量的NaCl，为测定CaCl2的含量，同学称取该样品12g，加水充分溶解成溶液，然后取一定质量分数的Na2CO3溶液分五次加入，充分振荡，实验数据见表。取你分析数据并进行诱导计算。次数12345加入Na2CO3溶液的质量/g2020202020生成沉淀的质量/g2.5x7.51010（1）上表x=_________。（2）样品中CaCl2的质量分数________。10．小茗同学打算用一瓶久置的过氧化氢溶液配制消毒用双氧水，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他称量该溶液 34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入 1g 二氧化锰，直到不再放出气体（不考虑水的蒸发），称量烧杯中混合物的质量为 31.8g。(1)二氧化锰在反应前后____不变。(2)计算该溶液的溶质质量分数_____。（写过程）(3)取一定量上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 2.5%的双氧水，需加入水_______g。11．小王同学取适量Cu-Zn合金粉末，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：(1)反应生成氢气的总质量为______g。(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数。12．某高钙片的使用说明书部分内容如图1所示。取10片高钙片研磨成粉末，放入烧杯中，向烧杯中注入100g稀盐酸充分反应（稀盐酸足量，且高钙片中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应生成气体），测得烧杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示。试分析并计算：(1)反应后生成二氧化碳的质量为___________g；(2)计算该高钙片中碳酸钙的质量分数。13．实验室通常使用锌与稀硫酸反应来制取氢气。某同学向气体发生装置中加入一定质量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，生成气体的质量如下图所示。求：(1)生成氢气的质量为______g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。（结果精确至0.1%）14．新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），请回答下列问题：（1）乙醇的相对分子质量为多少。（2）乙醇分子中C、H、O原子个数比为多少。（3）92g乙醇中碳元素的质量为多少g。15．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。 (1)实验过程中，产生沉淀的质量为___________g。(2)最终所得溶液中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程)16．马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：(1)m的值为________g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)17．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为C3H6O3.请计算：(1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）；(2)C3H6O3的相对分子质量为___________；(3)18g乳酸中氧元素的质量是多少克？18．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。（1）求出b点数值。（2）15.3g样品变之前NaOH的质量（两问均写出计算过程）。
1．(1)有机物(2)100(3)3.2g【解析】(1)戊二醛属于有机物；(2)戊二醛的相对分子质量=；(3)10g戊二醛中含氧元素的质量=。2．(1)12:1:32(2)=12g【解析】(1)草酸中碳元素、氢元素和氧元素质量比为=12:1:32；(2)先计算出草酸中碳元素的质量分数，再计算碳元素的质量，过程见答案。3．(1)23：32(2)解：设生成氢气的质量为x，由题意可知50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量=x=0.3 g答：生成氢气的质量为0.3 g。(3)解：设参与反应的铝的质量为y，生成NaAlO2的质量为z。y=2.7 g    z=8.2 g所得溶液中NaAlO2的质量分数为：答：所得溶液中NaAlO2的质量分数约为：15.6%。【解析】(1)NaAlO2中Na元素与O元素的质量比为，故答案为：23：32；(2)见答案；(3)见答案。4．(1)步骤②有错误，化学方程式没有配平；步骤③有错误，未知数不能带单位，高锰酸钾没有完全反应，不能用20g带入化学方程式进行计算；步骤⑤有错误，计算结果要带单位（答案任选其中一个）(2)正确解答过程为：解：生成氧气的质量为：20g−18.4g＝1.6g，设反应生成二氧化锰的质量为x，答：反应生成二氧化锰的质量为4.35g。【解析】(1)依据题意可知：步骤②有错误，化学方程式没有配平；步骤③有错误，未知数不能带单位，高锰酸钾没有完全反应，不能用20g带入化学方程式进行计算；步骤⑤有错误，计算结果要带单位（答案任选其中一个）(2)见答案。5．(1)8.8g(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量分数为xx=84%答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，产生二氧化碳的质量为：20g+137.8g-149g=8.8；(2)见答案。6．(1)14:12:3(2)21.1%白藜芦醇中氧元素的质量分数为：。【解析】(1)白藜芦醇分子中C、H、O原子个数比是14:12:3；(2)解析见答案。7．（1）0.2；（2）19.6%【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：6.5g+50g-56.3g=0.2g（2）设50g一定质量分数的硫酸溶液中溶质的质量为xZn   +   H2SO4 == ZnSO4 + H2↑65          986.5g       x=x=9.8g硫酸溶液中溶质的质量分数为：=19.6%答：生成氢气的质量为0.2g，硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。8．(1)219.6(2)65%(3)解：硫酸完全反应时生成氢气的质量为：10g＋10g＋10g＋200g－229.4g＝0.6g设所用稀硫酸的溶质质量x。答：所用稀硫酸的溶质质量分数14.7%。【解析】(1)根据表格中 第一次和第三次的结果可知每加10g合金，产生气体0.2g。第四次加入合金后质量不变，说明第三次硫酸恰好反应完。表中X的数值209.6。(2)解：第一次加入合金10g恰好完全反应，生成氢气（200g+10g）－209.8g=0.2g设铜锌合金样品中锌的质量为x。(3)9．（1）由图表可知：每20g碳酸钠溶液能产生2.5g沉淀，第二次累计加入碳酸钠溶液40g，产生沉淀5g，则x=5.0g（2）由图表可知：第四次加入碳酸钠溶液恰好完全反应，设氯化钙质量为Y 解之得y=11.1g，则样品中氯化钙的质量分数=10．(1)质量和化学性质(2)解：反应生成氧气的质量为：34.0g+1g-31.8g=3.2g设该溶液的溶质质量分数为x   x=20%答：该溶液的溶质质量分数为20%(3)87.5【解析】(1)在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；(2)见答案；(3)解：设需加水的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×2.5%=（100g-y）×20%，y=87.5g11．(1)0.1(2)10%解：由图可知，加入49g稀硫酸时，恰好与锌反应完全，设参加反应的硫酸溶液溶质的质量为x，硫酸溶液溶质的质量分数为×100%=10%；答：硫酸溶液溶质的质量分数为10%。【解析】(1)由图可知，反应生成氢气的总质量为0.1g，故填：0.1；(2)见答案。12．(1)6.6(2)设10片高钙片中碳酸钙的质量为x，则答：该高钙片中碳酸钙的质量分数为60%。【解析】(1)由图可知，烧杯中的反应剩余物的质量为118.4g反应结束，反应前烧杯中的物质的质量为：10×2.5g+100g=125g，由质量守恒可知，二氧化碳的质量为：125g-118.4g=6.6g(2)见答案。13．(1)0.1(2)19.6%解：由图像可知，10g稀硫酸与足量锌反应生成0.04g氢气，设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。，x=1.96g所用稀硫酸的溶质质量分数为：=19.6%。【解析】(1)根据图像可知，生成氢气的质量为0.1g；(2)见答案14．（1）46（2）2:6:1（3）48【详解】（1）乙醇的化学式为C2H5OH，故乙醇的相对分子质量为。（2）乙醇的化学式为C2H5OH，则1个乙醇分子由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子，故乙醇分子中C、H、O原子个数比为。（3）92g乙醇中碳元素的质量为。15．(1)5.8(2)解：设反应中生成 NaCl的质量为，原固体中氢氧化钠的质量为所得溶液中溶质氯化钠的质量为：9.42g-8g+11.7g=13.12g 所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为6.56%。【解析】(1)由质量守恒定律可知，生成氢氧化镁沉淀的质量为9.42g+96.38g+100g-200g=5.8g(2)见答案。16．(1)3.3(2)设参加反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100                                                                        44x                                                                         4.4gx=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为【详解】(1)分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；(2)设参加反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100                                                                        44x                                                                         4.4gx=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。答：(1)m的值为3.3g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。17．(1)6：1：8(2)90(3)18g乳酸中氧元素的质量是：【解析】(1)质量之比等于原子相对原子质量×原子个数之比，乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8；(2)相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和，乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90；(3)见答案。18．解：（1）b点对应的稀硫酸与15.3g样品恰好完全反应。由质量守恒定律可以推出，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。则b点对应的稀硫酸的质量=188.1g+2.2g-15.3g=175g答：b点数值为175。（2）设样品变质生成的碳酸钠的质量为，设变质的氢氧化钠的质量为，变质之前NaOH的质量=15.3g-5.3g+4g=14g答：15.3g样品变质之前NaOH的质量为14g。