襄阳市田家炳中学2021-2022学年度第二学期高一年级3月月考化学试卷

这是一份襄阳市田家炳中学2021-2022学年度第二学期高一年级3月月考化学试卷，文件包含化学答案docx、襄阳市田家炳中学2021-2022学年度第二学期高一年级3月月考化学试卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
襄阳市田家炳中学3月月考化学试题时间：75分钟  满分100分可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  Cl  35.5  Fe 56  Cu 64  Ba 137一、单选题（15题，每题3分，共45分）1．酸在生产、生活中有广泛应用。下列酸的性质与用途正确且有对应关系的是A．硝酸有强氧化性，可用于溶解银 B．氢氟酸有强酸性，可用于刻蚀玻璃C．盐酸有挥发性，可用于制备Cl2 D．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂2．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH、SO、OH- B．Na+、Ca2+、CO、NOC．Na+、H+、Cl-、HCO D．Na+、Cu2+、Cl-、SO3．中学化学实验室对于未知溶液中某些离子的检验，结论一定正确的是A．加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SOB．滴加氯水，然后加入硫氰化钾溶液，出现血红色，则一定含有Fe2+C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰为黄色，则一定含Na＋D．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中一定含有CO4．我国科学家屠呦呦因提取青蒿素用于治疗疟疾而获得诺贝尔奖。从中药材中提取青蒿素的一种方法如图。 已知：①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156~157℃；②乙醚的沸点为35℃，易燃、可用作外科手术的麻醉剂。下列有关提取过程的叙述中正确的是A．若将“操作I”中的乙醚用水代替，也能达到实验目的B．“操作I”是萃取、分液C．“操作II”是蒸馏，蒸馏时，温度计应插入液面以下D．“操作Ⅲ”包含了浓缩、结晶、过滤5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②①④③⑤ D．⑤②①③④6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中一定有Fe2+B取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原溶液中一定有I-CSO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性D少量Zn粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液颜色变浅金属Zn比Fe活泼 A．A B．B C．C D．D7．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体8．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO2→SO3→H2SO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)39．为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是A．A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性B．试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液C．C中溶液pH降低，可证明Fe3+氧化了SO2D．尾气可用NaOH溶液吸收10．以菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图，下列说法不正确的是   A．酸溶时适当增大硫酸浓度可提高反应速率B．与稀硫酸反应的离子方程式为C．“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe3+、H+、SOD．滤渣2的主要成分是11．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图，下列说法正确的是A．自然界中存在大量的单质硅B．SiHCl3(沸点33.0℃中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．电弧炉中反应的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑12．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是 溶液甲固体乙溶液丙实验结论 A浓硝酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：N>C>SiB浓氨水碱石灰酚酞NH3·H2O是弱碱C浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有漂白性D浓盐酸KMnO4Na2S氧化性：KMnO4>Cl2>S A．A B．B C．C D．D13．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述不一定正确的是A．反应过程中的能量关系可用如图表示B．1mol锌的能量高于1molH2所含的能量C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下为11.2L14．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是A．NaOH和HCl反应 B．Zn和HCl反应C．Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl反应 D．C与CO2反应15．氮气与氧气化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一，和反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量B．完全断开1molNO中的化学键需要吸收1264kJ能量C．每1molNO(g)完全分解为和，释放90kJ能量D．该反应过程中有非极性键的断裂和极性键的生成第II卷（非选择题，4大题，55分）16．在如图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A___________，F___________，H___________。(2)写出C的电子式：___________。(3)用电子式表示I的形成过程___________。(4)写出B→C、E→F的化学方程式：B→C___________；E→F___________。三、填空题17．某实验小组同学进行如图1实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是_热反应。反应过程_(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1_______Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。18．NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图： (1)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①___________；试剂③___________；操作①___________；操作④___________。(2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___________。(3)沉淀A为___________。(4)加入试剂②产生沉淀的化学方程式：___________。(5)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉___________透过半透膜；(填“能”或者“不能”)四、实验题19．铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属，其化合物的应用广泛，硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。CuBr用作有机合成原料和反应催化剂等。Ⅰ. 某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。(1)甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4_______。(2)乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是_______(填序号)。a．Cu2S和CuS都是黑色的b．Cu与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c．浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能Ⅱ.实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图： 回答下列问题：(3)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入CuSO4和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。①写出装置乙中发生反应的离子方程式：_______；该反应需保持反应液在60°C，最佳加热方式为_______，Cu2+、Br－反应完毕的标志是_______。②丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是_______(填标号)。a.b.c.d. (4)洗涤CuBr沉淀时可采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_______