襄阳市田家炳中学2021-2022学年度第二学期高一年级3月月考化学试卷

这是一份襄阳市田家炳中学2021-2022学年度第二学期高一年级3月月考化学试卷，共6页。试卷主要包含了0 ml/L Fe23溶液中等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单选题（15题，每题3分，共45分）
1．酸在生产、生活中有广泛应用。下列酸的性质与用途正确且有对应关系的是
A．硝酸有强氧化性，可用于溶解银B．氢氟酸有强酸性，可用于刻蚀玻璃
C．盐酸有挥发性，可用于制备Cl2D．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
2．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、NH、SO、OH-B．Na+、Ca2+、CO、NO
C．Na+、H+、Cl-、HCOD．Na+、Cu2+、Cl-、SO
3．中学化学实验室对于未知溶液中某些离子的检验，结论一定正确的是
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO
B．滴加氯水，然后加入硫氰化钾溶液，出现血红色，则一定含有Fe2+
C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰为黄色，则一定含Na＋
D．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中一定含有CO
4．我国科学家屠呦呦因提取青蒿素用于治疗疟疾而获得诺贝尔奖。从中药材中提取青蒿素的一种方法如图。
已知：①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156~157℃；
②乙醚的沸点为35℃，易燃、可用作外科手术的麻醉剂。
下列有关提取过程的叙述中正确的是
A．若将“操作I”中的乙醚用水代替，也能达到实验目的
B．“操作I”是萃取、分液
C．“操作II”是蒸馏，蒸馏时，温度计应插入液面以下
D．“操作Ⅲ”包含了浓缩、结晶、过滤
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②①④③⑤D．⑤②①③④
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
8．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO2→SO3→H2SO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
9．为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是
A．A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性
B．试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，可证明Fe3+氧化了SO2
D．尾气可用NaOH溶液吸收
10．以菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图，下列说法不正确的是
A．酸溶时适当增大硫酸浓度可提高反应速率
B．与稀硫酸反应的离子方程式为
C．“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe3+、H+、SO
D．滤渣2的主要成分是
11．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图，下列说法正确的是
A．自然界中存在大量的单质硅
B．SiHCl3(沸点33.0℃中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．电弧炉中反应的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑
12．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
13．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述不一定正确的是
A．反应过程中的能量关系可用如图表示
B．1ml锌的能量高于1mlH2所含的能量
C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下为11.2L
14．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是
A．NaOH和HCl反应B．Zn和HCl反应
C．Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl反应D．C与CO2反应
15．氮气与氧气化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一，和反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
B．完全断开1mlNO中的化学键需要吸收1264kJ能量
C．每1mlNO(g)完全分解为和，释放90kJ能量
D．该反应过程中有非极性键的断裂和极性键的生成
第II卷（非选择题，4大题，55分）
16．在如图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。
已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________，F___________，H___________。
(2)写出C的电子式：___________。
(3)用电子式表示I的形成过程___________。
(4)写出B→C、E→F的化学方程式：
B→C___________；
E→F___________。
三、填空题
17．某实验小组同学进行如图1实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是_热反应。反应过程_(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1_______Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。
18．NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
(1)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①___________；试剂③___________；操作①___________；操作④___________。
(2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___________。
(3)沉淀A为___________。
(4)加入试剂②产生沉淀的化学方程式：___________。
(5)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉___________透过半透膜；(填“能”或者“不能”)
四、实验题
19．铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属，其化合物的应用广泛，硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。CuBr用作有机合成原料和反应催化剂等。
Ⅰ. 某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
(1)甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4_______。
(2)乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是_______(填序号)。
a．Cu2S和CuS都是黑色的
b．Cu与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c．浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能
Ⅱ.实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：
回答下列问题：
(3)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入CuSO4和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
①写出装置乙中发生反应的离子方程式：_______；该反应需保持反应液在60°C，最佳加热方式为_______，Cu2+、Br－反应完毕的标志是_______。
②丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是_______(填标号)。
(4)洗涤CuBr沉淀时可采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_______选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红色
原溶液中一定有Fe2+
B
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原溶液中一定有I-
C
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
少量Zn粉加入1.0 ml/L Fe2(SO4)3溶液中
溶液颜色变浅
金属Zn比Fe活泼
溶液甲
固体乙
溶液丙
实验结论
A
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：N>C>Si
B
浓氨水
碱石灰
酚酞
NH3·H2O是弱碱
C
浓硫酸
Na2SO3
溴水
SO2具有漂白性
D
浓盐酸
KMnO4
Na2S
氧化性：KMnO4>Cl2>S