襄州二中2021-2022学年度第二学期高一年级第3月考化学试卷（含答案）

这是一份襄州二中2021-2022学年度第二学期高一年级第3月考化学试卷（含答案），共17页。试卷主要包含了1ml/L稀盐酸，2 g Fe，0 ml/L，48 L等内容，欢迎下载使用。
襄州二中2021-2022学年度第二学期高一年级第3月考
高一化学科试题
（考试范围：必修二第五章、第六章第一节）
时间：75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单选题（15题，每题3分，共45分）
1．中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是
A．蒸发 B．蒸发结晶 C．降温结晶 D．蒸馏
2．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4↑+H2O
3．下列有关实验操作或现象描述正确的是               

A．实验室用图1装置制备Cl2
B．加热后图2中溶液颜色恢复红色
C．用图3装置配制150 mL 0.1mol/L稀盐酸
D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水
4．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项
X
Y
Z
M
A
S



B
Fe



C



NaOH
D

NO



A．A B．B C．C D．D
5．下列实验目的和操作对应不正确的是

实验目的
实验操作
A
用豆浆做豆腐
向煮沸的豆浆中加入盐卤(含NaCl、MgCl2、CaCl2等)溶液
B
除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
向混合液中加入适量NaOH溶液
C
检验某溶液中含
待测液中先加入氯化钡溶液，再加入盐酸，有白色沉淀生成
D
检验某溶液中含Cl—
待测液中先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成

A．A B．B C．C D．D
6．下列反应属于非氧化还原反应，且是吸热反应是
A．稀醋酸与烧碱溶液反应 B．灼热的炭与CO2的反应
C．铁片与稀盐酸的反应 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
7．如图是氢氧燃料电池构造示意图，供电总反应为。关于该电池的说法不正确的是

A．氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰
B．a极是负极
C．氢氧燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂
D．氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高
8．下列物质间的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
9．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1 mol ，转移0.5 mol电子
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
10．某100mL无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是


A．原溶液一定存在和
B．原溶液中
C．原溶液一定不存在，一定存在
D．原溶液中
11．向1000 mL某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出11.2 L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是
A．反应后的溶液中还可溶解19.2 g Fe
B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0
C．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.5 mol
D．反应后的溶液中
12．N2和H2在催化剂表面合成氢的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2，H2，NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应，下列说法不正确的是

A．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
B．②一③过程，是吸热过程
C．③一④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
13．法国科学家发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应：(酸性环境)。下列说法不正确的是
A．葡萄糖的结构简式为，属于己醛糖
B．电池工作时，从负极区向正极区移动
C．该电池负极的电极反应式为
D．该电池可用10的硫酸溶液做离子导体
14．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A．M为燃料电池的正极
B．电池工作时，N极附近溶液H+浓度增大
C． 离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
D．反应时H+从交换膜右侧向左侧迁移
15．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
二、非选择题（4大题，共55分）
16．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物；A是黄绿色气体，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，乙是人体中 含量最大的化合物，丙是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)甲的化学式为___________。
(2)乙和丙反应的化学方程式为___________。
(3)气体单质B的电子式为___________。
(4)元素W、X、Y、Z的氢化物中熔点最高的是___________。
(5)实验室用高锰酸钾制备气体A的离子反应方程式为___________。
(6)在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂V2X2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，该反应的化学方程式为___________。
17．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知断裂1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___________转化为___________。
(3)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。
①物质燃烧
②炸药爆炸
③酸碱中和反应
④二氧化碳通过炽热的炭
⑤食物因氧化而腐败
⑥焦炭和水蒸气的反应
⑦铁粉与稀盐酸反应
18．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)碱性水溶液条件下纽扣式银锌电池的总反应为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，则其正极电极反应式为：___________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，电解质溶液为___________，反应中Cl-移向___________(填“负极”或“正极”)，FeCl3溶液发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。当线路中转移0.2mol电子时，参与反应的铜的质量为___________g．
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙烷燃料电池原理示意图。


①乙烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________。
②有0.05molC2H6参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________L。
19．硫酸铵在常温下是无色品体或白色颗粒，280℃以上分解，500℃以上彻底分解为气体。某实验小组设计如下实验验证硫酸铵的分解产物并测量某气体产物的体积。回答下列问题。

(1)组装装置后加入药品前要进行的操作为___________。
(2)当图1与图2连接后，进行实验时可以观察到无水硫酸铜变蓝色，证明硫酸铵的分解产物有___________(填化学式)；观察到品红溶液褪色酸性KMnO4溶液的紫色变浅，量气管中收集到一种气体单质(经检验该气体单质能使燃着的火柴熄灭)，最后大试管中无固体剩余。写出酸性KMnO4溶液的紫色变浅时发生反应的离子方程式___________。
(3)当图1与图3连接后进行实验，可以观察到玻璃管中黑色固体变红色，能产生该现象的气体是___________(填化学式)，此时该气体表现出___________性(填“氧化”或“还原”)。
(4)结合上述实验现象写出硫酸铵受热分解的化学方程式___________。
(5)测量某气体产物的体积时，先让气体冷却至室温，再在读数前对量气装置进行的操作是___________。

参考答案：
1．D
2．A
3．B
A．制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；
B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解，则加热后图2中溶液颜色恢复红色，故B正确；
C．应选150mL容量瓶配制150 mL稀盐酸，故C错误；
D．冷却水方向错误，应下进上出，故D错误；
故选：B。
4．B
A．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再和氧气反应生成三氧化硫，能实现图中转化，故A不选；
B．铁和氯气只能生产氯化铁不能产生氯化亚铁，不能实现图中转化，故B选；
C．氯化铝和少量氢氧化钠反应生成沉淀氢氧化铝，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀再溶解生成偏铝酸钠，能实现图中转化，故C不选；
D．氨气与氧气催化氧化反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，能实现图中转化，故D不选；
故答案为B。
5．C
A．豆浆属于胶体，向煮沸的豆浆中加入盐卤，加入的电解质能使胶体产生聚沉得到豆腐，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则向混合液中加入适量氢氧化钠溶液可以除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠杂质，故B正确；
C．若溶液中含有银离子，也能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于盐酸的白色氯化银沉淀，则待测液中先加入氯化钡溶液，再加入盐酸，有白色沉淀生成不能确定溶液中是否含有硫酸根离子，故C错误；
D．若溶液中含有氯离子，能与加入的硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，则待测液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成说明溶液中含有氯离子，故D正确；
故选C。
6．D
A．稀醋酸与烧碱溶液反应为放热反应，故A不选；
B．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．铁片与稀盐酸的反应为放热反应，故C不选；
D．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应为吸热反应，但无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；
故选：D。
7．A
酸性介质氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极；
【详解】
A．氢燃料电池工作时，将化学能转化为电能，不是燃烧反应，没有发出淡蓝色火焰，故A错误；
B．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，a极是负极，故B正确；
C．氢氧燃料电池总反应为，需要外设装备提供燃料H2和氧化剂O2，故C正确；
D．氢气直接燃烧时还发光、放热，燃料电池将电能直接转化为电能，能量损失少，所以氢氧燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高，故D正确；
故选：A。
8．C
A．硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气氧化生成氢氧化铁，故A不选；
B． 铁在空气中生锈生成三氧化二铁，再与盐酸反应生成氯化铁，故B不选；
C． 碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，但不能直接转化为碳酸钙，故C选；
D． 铜与氧气加热生成氧化铜，再与硫酸反应生成硫酸铜，故D不选；
故选C。
9．D
A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误； 
B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；
C．还原过程中生成0.1  mol  N2，转移电子的物质的量为0.1 mol×(5-0)×2=1  mol，故C错误；
D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确；
故选D。
10．D
无色溶液，一定不含；加BaCl2产生白色沉淀，白色沉淀加盐酸部分溶解，则一定有、，沉淀2为BaSO4，所取溶液中n()=n(BaSO4)==0.01mol，沉淀1为BaSO4和BaCO3，所取溶液中n()=n(BaCO3)==0.02mol；加BaCl2后的滤液加NaOH、加热产生气体，则一定含，产生的气体为氨气，n()=n()=0.1mol；此时溶液中负电荷总物质的量=2×n()+2×n()=0.06mol，正电荷总物质的量=1×n()=0.1mol，则必有Cl-，至少有0.04mol，可能还有Na+；综上所述，一定含有、、、Cl-，一定不含有，可能还有Na+。
【详解】
A．由分析可知原溶液一定存在和，A正确；
B．由分析可知n()=0.02mol，c()=0.02mol÷100mL=0.2mol/L，B正确；
C．由分析可知原溶液一定不存在，一定存在，C正确；
D．由分析可知，若溶液中不存在Na+，则n(Cl-)=0.04mol，若溶液中存在Na+，则n(Cl-) >0.04mol，故n(Cl-)≥0.04mol，c(Cl-)≥=0.4mol/L，D错误；
选D。
11．B
由题意可知,则m(NO)=15g，转移电子的物质的量为1.5mol，溶液质量增加18.6 g，加入铁粉的质量为18.6g+15g=33.6g，所以原溶液中投入铁粉的物质的量是，设所得溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量分别为x、y，则x+y=0.6,再由电子守恒得2x+3y=1.5，两式联立解得x=y=0.3mol。
【详解】
A．反应后的溶液中再加入铁粉，发生还可溶解0.15mol，即8.4 g Fe，故A错误；
B． 由N元素守恒得，，原稀硝酸的物质的量浓度为,故B正确；
C． 由分析可知原溶液中投入铁粉的物质的量是0.6 mol，故C错误；
D．由分析可知反应后的溶液中，故D错误；
故答案为：B。
12．A
A．合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，A错误；
B．②→③过程，断裂为、，H-H键断裂为两个H原子，均为吸热过程，B正确；
C．③→④过程，N原子和H原子通过共用电子对形成NH3，N-H是极性键，C正确；
D．合成氨为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D正确。
答案选A。
13．D
A．葡萄糖分子式为C6H12O6，结构简式为，属于己醛糖，故A正确；
B．电池工作时，阳离子向正极移动，则生物燃料电池中氢离子从负极区向正极区移动，故B正确；
C．由方程式可知，生物燃料电池中葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为，故C正确；
D．10mol/L硫酸溶液具有脱水性使葡萄糖脱水碳化，使生物燃料电池无法正常工作，则10mol/L硫酸溶液不能做离子导体，故D错误；
故选D。
14．C
由图知，电子流入电极N，则N电极为正极，发生还原反应，得电子生成Cr3+，M极失电子发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2，为原电池的负极，以此解答该题。
【详解】
A．由分析可知M为燃料电池的负极，选项A错误；
B．根据图示，正极反应为+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，消耗氢离子，N极附近溶液pH增大，选项B错误；
C．具有强氧化性，能使蛋白质变性，浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项C正确；
D．Cr元素由+6价变为+3价， 处理0.5 mol时转移3mol电子，根据电荷守恒，处理0.5 mol 时有3mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移，选项D错误；
答案选C。
15．D
在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe（OH）3，质量为85.6g，物质的量为85.6g÷107g/mol=0.8mol，根据铁元素守恒有n（FeO）+2n（Fe2O3）=n[Fe（OH）3]，所以反应后的溶液中n[[Fe（NO3）3]=n[Fe（OH）3]=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6；
A．由上述分析可知，n（Fe2O3）：n（FeO）=0.1mol：0.6mol=1：6，故A正确；
B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：（0.6mol×1）÷（5-2）=0.2mol，根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：3mol/1L=3mol/L，故B正确；
C．根据B可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；
D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Fe（NO3）3]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-3n[[Fe（NO3）3]=2.8mol-3×0.8mol=0.4mol，故D错误；
答案为D。
16．(1)NH3
(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(3)
(4)NaH(或氢化钠)
(5)2MnO+10Cl- +8H+ =2Mn2++5Cl2↑ +4H2O
(6)2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O (2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O)
短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物﹔A是黄绿色气体，则A是Cl2，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则甲是NH3，NH3和Cl2反应生成NH4Cl和N2，则B是N2、丁是NH4Cl，乙是人体中含量最大的化合物，则乙为H2O，丙是淡黄色固体，为Na2O2，C是单质O2、戊是NaOH，NaOH和NH4Cl反应生成NH3、H2O、HCl，则己是HCl，V、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na、Cl元素，结合题目分析解答。
(1)
根据上述分析可知：V、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na、Cl元素，A是Cl2，B是N2，C是O2，甲是NH3，乙是H2O，丙是Na2O2，丁是NH4Cl，戊是NaOH，己是HCl；
(2)
乙是H2O，丙是Na2O2，二者反应产生NaOH、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；
(3)
气体B是N2，在N2中2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，则N2的电子式为；
(4)
W、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl元素，它们的氢化物分别是NH3、H2O、NaH、HCl，在上述氢化物中，NH3、H2O、HCl在固态时为分子晶体，物质分子之间以微弱的分子间作用力结合，因此它们的熔沸点比较低；而NaH为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用力，断裂消耗很高能量，故上述氢化物中熔点最高的是NaH；
(5)
在实验室中可以使用酸性KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知制取Cl2的离子方程式为：2MnO+10Cl- +8H+ =2Mn2++5Cl2↑ +4H2O；
(6)
甲是NH3，V2X2是H2O2，在在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，说明反应产物是N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O (2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O)。
17．     放热     放出     11     化学能     热能     ①②③⑤⑦     ④⑥
(1)图中所示反应，反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。
(2) 1mol氢气和1mol碘反应生成2molHI，断裂1molH—H键吸收436kJ能量、1molI—I键吸收151kJ能量、生成2molH—I键放出2×299kJ能量，吸收总能量小于放出总能量，反应会放出2×299kJ -151kJ -436kJ =11kJ的热量。反应过程中，将化学能转化为热能。
(3)①燃烧放出能量；②炸药爆炸放出能量；③酸碱中和反应放出能量；④二氧化碳通过炽热的炭吸收能量；⑤食物因氧化而腐败放出能量；⑥焦炭和水蒸气的反应吸收能量；⑦铁粉与稀盐酸反应放出能量；属于放热反应的是①②③⑤⑦，属于吸热反应的是④⑥。
18．(1)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
(2)     Cu     FeCl3     负极     还原     6.4
(3)     负极     C2H6−14e−+18OH−=2CO+12H2O     3.92
【解析】
(1)
原电池的正极，得到电子，发生还原反应；根据总反应，可知Ag2O得到电子，转化为Ag，则正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；
(2)
该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，Cu作负极；负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为FeCl3，反应中Cl-移向负极，FeCl3溶液中Fe元素化合价降低，发生还原反应；当线路中转移0.2mol电子时，反应的Cu为0.1mol，其质量为m=nM=6.4g；
(3)
①燃料电池中通入氧气的一极为原电池的正极，乙烷通入的一极为电源的负极，电极反应式：C2H6−14e−+18OH−=2CO+12H2O；
②通入氧气的正极反应式为2H2O+O2+4 e−=4OH−，可得关系式：2C2H6~28e−~7O2，有0.05molC2H6参与反应时，消耗的氧气物质的量为0.175mol，在标准状况下体积为V=nVm=0.175mol×22.4L/mol=3.92L。
19．(1)检查装置的气密性
(2)     H2O    
(3)     NH3     还原
(4)
(5)慢慢上下移动量气管右边的漏斗，使漏斗中液面和量气管中液面相平
【解析】
(1)
仪器组装好之后应该先检查装置的气密性。
(2)
根据无水硫酸铜变蓝色可知分解产物中有水蒸气；根据品红溶液褪色可知分解产物中有，可与酸性溶液反应，使溶液的颜色变浅；最后收集到的气体单质是氮气。酸性KMnO4溶液的紫色变浅时发生反应的离子方程式。
(3)
当图1和图3相连接后，碱石灰吸收了和，在玻璃管中某气体还原氧化铜生成氮气和铜，该气定是，该反应中氨气表现出还原性。
(4)
根据上述分析可判断出分解产物为、、、，
结合氧化还原反应中各元素的化合价升降，利用原子守恒进行配平可得分解反应的化学方程式为。
(5)
为了减少实验误差，应慢慢上下移动量气管右边的漏斗，使漏斗中液面和量气管中液面相平。