襄州一中2021-2022学年度第二学期高一年级化学周考（含答案）练习题

这是一份襄州一中2021-2022学年度第二学期高一年级化学周考（含答案）练习题，共15页。试卷主要包含了单选题，计算题等内容，欢迎下载使用。
襄州一中2021-2022学年度第二学期高一年级化学周考
化学反应速率与限度
时间：75分钟 满分100分
一、单选题（15题，每题3分，45分）
1．下列说法错误的是
A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了
B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强
C．可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应
D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了
2．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·s-1
3．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是
A． B．
C． D．
4．向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是
A．、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2
B．完全转化为
C．正反应速率和逆反应速率都为零
D．单位时间内消耗amol，同时消耗2amol
5．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正(N2)=v正(H2)
B．v正(N2)=v逆(NH3)
C．2v正(H2)=3v逆(NH3)
D．v正(N2)=3v逆(H2)
6．可使反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
7．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是
A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)
8．可逆反应2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
9．在密闭容器中进行反应，、、的起始浓度分别为、、，当平衡时，下列数据肯定不正确的是
A．的物质的量为，的物质的量为
B．的物质的量为
C．的物质的量为，的物质的量为
D．的物质的量为
10．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
具有漂白性
缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
B
探究温度对化学平衡移动的影响
将少量95%的乙醇和氯化钻晶体溶于水配成粉红色溶液，然后用酒精灯加热，观察实验现象
C
验证淀粉水解产物有无还原性
淀粉与稀硫酸共热，再加人新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察实验现象
D
探充浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象

A．A B．B C．C D．D
11．在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A+B=C+D
a．将0.2mol·L-1A溶液和0.2mol·L-1B溶液各20mL混合
b．将0.5mol·L-1A溶液和0.5mol·L-1B溶液各50mL混合
c．将1mol·L-1A溶液和1mol·L-1B溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水
d．将1mol·L-1A溶液20mL和1.2mol·L-1B溶液60mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是
A．d＞b＞c＞a B．b＞d＞a＞c
C．d＞c＞b＞a D．b＞c＞d＞a
12．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是

A．实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)
B．实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
13．向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应：   ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是
A．保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行
B．保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，化学反应速率不变
C．保持容器压强不变，继续向其中加入，重新达到平衡时，的体积分数不变
D．提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动
14．向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合气体，发生反应： N2O4(g)2NO2(g)     ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

已知：NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体
A．64s 时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D．前 100s 内，用 NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol·L -1·s -1
15．合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是

A．适当提高分压，可以提高反应速率
B．过程中被氧化
C．两个氮原子上的加氢过程分步进行
D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
第II卷（非选择题，4大题，55分）
16．I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。
(2)该反应的化学方程式为___________。
II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10

(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)该实验的目的是探究___________。
(3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是__；
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。
A．温度                       B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积)     D．试剂添加的顺序
17．氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号
温度(℃)
反应物
催化剂
①
20
253%溶液
无
②
20
255%溶液
无
③
20
255%溶液
0.1g
④
20
255%溶液
1~2滴1溶液
⑤
30
255%溶液
0.1g

(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；

(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①写出反应的化学方程式：___________；
②若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；
③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
18．在2 L密闭容器中，800℃时，反应体系中随时间的变化如下表所示。
时间/s
0
1
2
3
4
5

0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007




(1)图中，A点处________ (填“大于”“小于”或“等于”) ；
(2)图中表示变化的曲线是________；
(3)下列能说明该反应一定达到平衡状态的是________；
a．
b．容器内的密度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．体系的平均摩尔质量不变
e．与的物质的量之比不变
(4)下列措施不能使该反应的反应速率增大的是________；
a．及时分离出气体       b．适当升高温度
c．增大的浓度d．由选择高效的催化剂
(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：①②③其中反应速率最快的是________。
三、计算题
19．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)=_______mol/L
(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_______mol/(L·min)；
(3)化学反应方程式中x的值为_______。

参考答案：
1．D
A． 任何化学反应都有一定的限度，但化学反应不同、限度不同，A正确；
B． 当一定条件下可逆反应处于平衡状态、达到该条件下的最大限度，但是通过改变条件如浓度、温度和压强，可以使正逆反应速率不再相等、限度随之改变，B正确；
C． 可逆反应是指同一条件下，正反应方和逆反应同时进行的反应，C正确；
D． 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应仍在进行、只不过在该条件下反应达到了最大限度、处于平衡状态，D错误；
答案选D。
2．A
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较反应速率快慢时，将B、C、D的速率换算成A的速率，再进行比较。
【详解】
B选项， =0.2mol·L-1·s-1；C选项，=0.2mol·L-1·s-1；D选项，=0.225mol·L-1·s-1.故选A。
3．A
等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，a中先是锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，再是形成铜锌稀硫酸原电池，加快反应速率，由于硫酸铜消耗了锌，产生氢气的量小于b中产生氢气的量，故选A。
4．D
A．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故、H2和的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明反应达到化学平衡，其达到平衡时、H2和的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，A错误；
B．由于该反应是一个可逆反应，故不可能完全转化为，B错误；
C．由于该反应是一个可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都不为零，C错误；
D．单位时间内消耗amol表示正反应速率，同时消耗2amol表示逆反应速率，且N2和NH3的化学计量数之比为1:2，即正逆反应速率相等，故说明达到化学平衡，D正确；
故答案为：D。
5．C
反应达到平衡时，正逆反应速率比等于系数比。
【详解】
A．3v正(N2)=v正(H2)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；
B．反应达到平衡时2v正(N2)=v逆(NH3)，v正(N2)=v逆(NH3)时，反应没有达到平衡状态，故不选B；
C．反应达到平衡时，正逆反应速率比等于系数比，2v正(H2)=3v逆(NH3)反应一定达到平衡状态，故选C；
D．反应达到平衡时3v正(N2)=v逆(H2)，v正(N2)=3v逆(H2) 时，反应没有达到平衡状态，故不选D；
选C。
6．C
①由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，增大压强，可增大反应速率，故①符合题意；
②由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，碳为固体，增加碳的用量，对反应速率没有影响，故②不符合题意；
③由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故③符合题意；
④恒压下充入N2，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故④不符合题意；
⑤恒容下充入N2，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤不符合题意；
⑥由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，通入CO，生成物浓度增大，反应速率增大，故⑥符合题意；
由上①③⑥符合题意，C选项正确；答案为C。
7．D
A．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(NH3)=v(O2)，A错误；
B．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(O2)=v(H2O)，B错误；
C．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(NH3)=v(H2O)，C错误；
D．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(O2)=v(NO)，D正确；
故合理选项是D。
8．A
①单位时间内生成n molO2，正向反应，同时生成2n molNO2，逆向反应，不同的方向，生成量之比等于计量系数之比，因此①能作为判断平衡状态的标志；
②单位时间内生成n molO2，正向反应，同时生成2n molNO，正向反应，同一个方向，因此②不能作为判断平衡状态的标志；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态，不清楚正向反应，还是逆向反应，因此③不能作为判断平衡状态的标志；
④正向反应，颜色不断变浅，当混合气体的颜色不再改变的状态，因此④能作为判断平衡状态的标志；
⑤混合气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度不再改变的状态，则⑤不能作为判断平衡状态的标志；
⑥该反应正向反应是体积减小的反应，压强不断减小，当混合气体的压强不再改变的状态，则⑥能作为判断平衡状态的标志；
⑦平均相对分子质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，正向反应，气体物质的量减小，平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，则⑦能作为判断平衡状态的标志；
因此①④⑥⑦能作为判断平衡状态的标志；故A符合题意。
综上所述，答案为A。
9．A
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：,
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小,假定完全反应，则：

由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0