2022届广东省佛山市第一中学高三上学期第二次段考试题化学含答案

佛山一中2019级高三12月月考化学试题

本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Se 79

第 Ⅰ 卷 选择题(共 44分)

一、单选题，第1—10小题，每小题2分;第11—16小题，每小题4分。

1.  诗句与化学有关。其中说法错误的是

A.“炉火照天地，红星乱紫烟”包含了金属的冶炼过程

B.“客从南溟来，遗我泉客珠”中的“珠”属于混合物

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”包含了化学变化

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指纤维素

2．春节前，全国各地陆续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是

A．为了提高杀菌效率，尽可能的提高医用酒精的浓度

B．过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性

C．我国免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质

D．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性

3.  NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．密闭容器中1molPCl3与足量Cl2发生可逆反应生成PCl5，增加2NA 个P—Cl键

B．将1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl−、ClO−三种微粒数目之和为2NA

C．足量锌粉与浓硫酸反应生成2.24L气体(标况下)，转移电子数为0.2NA

D．含7.8 g Na2S的溶液中阴离子总数等于0.1NA

4．下列离子方程式书写正确的是

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O ＝ 2HCO3－+SO32－

B．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+  ＝ 2Fe3+ +3H2O

C．用白醋除暖水瓶水垢：CO32－+ 2CH3COOH ＝ 2CH3COO－ + CO2 ↑+ H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+ CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32－

5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．配制0.1 mol·L－1NaCl(aq)   B．收集SO2并吸收尾气

C．制取C2H4       D．蒸干MgC12溶液制MgC12·4H2O

6. 下列叙述正确的是

A. 稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸电离程度

B. 若NH4Cl溶液与 NH4HSO4溶液的相等，则

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. AgCl固体在100mL 0.01mol/L NaCl溶液中 Ksp比在100mL 0.01moL BaCl2中的Ksp大

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

   A．能使甲基橙变红的溶液： AlO2－、NO3－、Cl－、Na+

   B．与Al反应有H2生成的溶液：NO3－、Cl－、Fe3+、Na+

   C．=1×10－13mol·L－1的溶液：Al3+、NH4+、SO42－、K+

   D．能使无色酚酞变红的溶液：HCO3－、HS－、Ba2+、NO3－

8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

9. 某NH3传感器工作原理如图所示(其中固体电解质允许 O2-发生迁移)，下列说法正确的是

A. 传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

B. 传感器工作时，O2参与的电极反应式为：

C. 传感器工作时，负极上 NH3 被消耗，pH 会降低

D. 传感器工作时，每消耗 3mol O2，生成 2mol N2

10.化合物M由短周期主族元素Y、X、Q、Z、W形成，结构如图所示。Y、X、Q、Z、W的原子序数依次増大，Z、Q元素的简单离子具有相同的核外电子排布，Q的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，五种元素中，W的原子半径最大。下列说法正确的是wqpuer

A.化合物M为共价化合物  B.X为碳元素  C.原子半径:X>Y>Z  D.简单氢化物的沸点:Q>Z

11. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是

A. 过程①放出能量

B. 过程④中，只形成了C—S 键

C. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

D. 该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应

12．甲酸脱氢可以生成二氧化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂表面脱氢的

反应历程与能量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应

B．历程中最大能垒(反应活化能)为44.7 kcal·mol－1

C．反应CO2(g)＋2H*＝CO2(g)＋H2(g)  △H＝＋3.3 kcal·mol－1

D．使用催化剂能够加快反应速率，降低焓变，提高平衡产率

13．白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。下列叙述正确的是

A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率

B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗

C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物

D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1

14．化合物M是某药物的中间体，结构简式如右图所示。下列说法错误的是

A．M的分子式为C14H16O4

B．M中含有1个手性碳原子

C．M在酸性条件下的水解产物有3种

D．1mol M最多与3mol NaOH发生反应

15. 常温下，往20mL 0.10mol/L HA溶液中滴加0.10mol/L KOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的 KOH 溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是

1. 该酸的电离度约为1%     B. b 点：溶液存在

C. c点： 溶液存在       D. d 点： pH=7

16.钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电过程中，A极为电源负极   

B．放电过程中，电池总反应为2Na+xS=Na2Sx

C．充电过程中，Na+由A极移动到B极

D．充电过程中，外电路中流过0.01mol电子，负极材料增重0.23g

第 Ⅱ 卷 非选择题(共 56分)

二、非选择题：共 56 分。

17．(14 分)实验室用下图所示装置制备高纯度 KMnO4（加热装置省略），并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探究。已知：K2MnO4 溶液是墨绿色，pH 在 7~7.5 之间容易被 Cl2 氧化。

（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为                                  。

（2）装置 A 中最合适的反应温度为 80℃，需要采取的实验方法是                ；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是                                       。

（3）反应一段时间，观察到                    后关闭流量控制器，停止加热，关闭 K1，打开 K2，通一段时间 N2，避免 Cl2逸出；最后将 KMnO4 溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色 KMnO4 固体。

（4）取 a g 实验制得的 KMnO4 固体溶于水，加入过量饱和 Ba(OH)2 溶液沉降 MnO24 -，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成 100 mL 溶液。取 20.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量 10% KI 溶液，放置一段时间后加入几滴 1% 淀粉指示剂，用 0.0100 mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定，重复实验 3次，平均消耗标准溶液 b mL，该 KMnO4 的纯度为               （用含 a、b 的代数式表示）。（已知2S2O32 - + I2 = S4O62 - + 2I－ M(KMnO4) = 158 g•mol-1）

(5)某兴趣小组用提纯后的 KMnO4 配成溶液与 H2C2O4 反应探究“浓度对反应速率的影响”，发现 KMnO4 溶液褪色速率先增大后减缓。为了查找原因，兴趣小组找到该反应的反应机理如上图所示，由图可猜测其原因是                                 。请设计实验验证你猜测的原因，并将实验设计在答题卡中补充完整（可不填满，也可增加）。

18．（14 分）锑白（Sb2O3）可用作白色颜料和阻燃剂，在消防、有机合成催化、玻璃工业等领域有广泛应用。利用锑矿粉（主要成分为 Sb2S3、SiO2）制取锑白的流程如下：

（1）“滤渣 1”的主要成分有 S、           ，“滤液 1”的主要成分有 Sb3+，“浸出”时主要反应的离子方程式为                   。

（2）“水解”前需确保“还原”进行完全，可选择的检验试剂是               。

（3）“水解”时需先将还原液稀释，其目的是                           。

(4)物质 X 的化学式是         ；“滤液 2”电解后的产物可直接返回“浸出”工序，则电解时，阳极的电极反应式为               。

（5）“中和”时温度不宜过高，原因是      ；“中和”反应的化学方程式为            。

19. 氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

(1)查阅资料： 标准摩尔生成焓是指在 25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成 1mol纯化合物时的焓变，符号为。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

由此可得 =___________。

(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。

反应I：

反应Ⅱ：

为分析某催化剂对该反应的选择性，将 1mol NH3和2mol O2充入1 L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。

①该催化剂在低温时对反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。

②520℃时，容器中为 c(NH3)=___________mol/L，该温度下反应的平衡常数K=___________(不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。

③高于840℃时，NO 的产率降低的可能原因是___________(填选项字母)。

A． NH3溶于水           B． 反应活化能增大

C．反应I的平衡常数变小  D． 催化剂活性降低

(3)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用 NaClO 溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1所示(其中H2O 和 NaCl 略去)。

①NaClO 氧化 NH3的总反应的化学方程式为___________。

②改变对溶液中NaClO去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2 所示，则除氨氮过程中最佳的值约为___________。

③为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在 15℃~30℃时，其可能的原因是：___________。

20．[选修 3：物质结构与性质]略

21．[选修 5：有机化学基础]（14 分）阿比朵尔是治疗新冠状病毒肺炎的药物之一，其中间体的合成路线如下：

(1)A 的分子式___________；B的官能团名称___________。

(2)由B生成C的反应类型是___________。

(3)步骤④中原料X的分子式是，X的结构简式是___________。

(4)下列关于F的性质正确的是___________(填字母符号)。

A．易溶于水            B．最多能与 4mol H2发生加成反应

C．可以使溴水褪色      D．最多有6个碳原子共平面

(5)满足以下条件的 D 的同分异构体共还有___________种：

①苯环上有两个取代基且-NH2直接连在苯环上： ②能与氢氧化钠水溶液反应；写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比 1：2：2：2：2的一种结构简式： ___________。

(6)写出G与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式___________。

佛山一中2019级高三12月月考化学答案

一、本部分共16小题。第1—10小题，每小题2分;第11—16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题，共 56 分。

17.(14 分)

（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2 分）

（2）水浴加热（1 分），避免 C 中溶液 pH<7（2 分）；

（3）C 中溶液由墨绿色变成紫红色（2 分）；

（4）%或%（2分）；

（5）反应过程产生 Mn2+做催化剂，速率加快；反应后草酸浓度降低，速率减缓。（2 分）

(3分)

18．（14 分）

（1）SiO2（2 分）  6Fe3+ + Sb2S3 = 6Fe2+ + 3S + 2Sb3+（2 分）

（2）KSCN 溶液（2 分）

（3）促进 Sb3+水解，提高产率（2 分）

（4）HCl（1 分） Fe2+-e-=Fe3+（1分）

（5）氨水受热易挥发（2 分） Sb4O5Cl2+2NH3·H2O = 2Sb2O3+2NH4Cl+H2O（2 分）

19.（14 分）

（1）-1268 （2 分）

（2）① II（1 分）      ②0.4（1 分)     （2 分） ③ CD  （2 分）

（3）①2NH3 + 3NaClO＝N2↑+ 3H2O + 3NaCl（2分）

②1.5（2分）

③温度过低时化学反应速率慢，去除效率低；温度过高时，加快了 HClO 的分解（或 NaClO 分解），NaClO 的利用率降低；氨气在温度过高时易挥发。（2 分）

20．[选修 3：物质结构与性质]略

21．[选修 5：有机化学基础]（14 分）

(1)C6H6O（1 分）硝基 羟基（2 分）

(2)取代反应（1 分）

（3） （2 分）

（4）BC（2 分）

（5）11 种（2 分）、 或 （2 分）

（6）

（2 分）