2022德阳高三下学期第二次诊断试题（二模）理综化学含答案

德阳市高中2019级“二诊”考试

理科综合试卷(化学)

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    S-32    Cr-52    Cu-64

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与生活紧密相连。下列说法正确的是

A. 碳酸氢钠不能用作食用碱

B. 液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷

C. 燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2

D. 三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色

【1题答案】

【答案】C

2. 下列说法错误的是

A. 很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物

B. 油脂和蛋白质的水解最终产物均含有电解质

C. 苯与液溴、乙醇与乙酸的反应都是取代反应

D. 丙烯与氯化氢加成可制得纯净的2—氯丙烷

【2题答案】

【答案】D

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列叙述正确的是

A. 简单氢化物的沸点：X＜Z B. Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构

C. 简单离子的半径：X＜Y D. Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡

【3题答案】

【答案】B

4. 下列图示操作能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【4题答案】

【答案】A

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是

A. 4.6gC2H6O含C—H的数目为0.6NA

B. 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

C. 在25℃、101kPa条件下，22.4LCO2中所含原子数目小于3NA

D. 500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA

【5题答案】

【答案】C

6. 如图所示的锂—二氧化锰电池是以高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂为电解质，其正极反应是一种典型的嵌入式反应，电池总反应为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法错误的是

A. 锂片做负极，发生氧化反应

B. 放电时，正极反应为：MnO2+Li++e-=LiMnO2

C. 高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂应溶解在非水有机溶剂中

D. 放电时，电子移动方向为：电极盖1→用电器→电极盖2→内电路→电极盖1

【6题答案】

【答案】D

7. 25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1mol·L-1醋酸和20mL 0.1mol·L-1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a点所表示溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)

Bb点所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)

C. Ka(CH3COOH)的数量级为10-6

D. 溶液中水的电离程度：c>b>a

【7题答案】

【答案】B

第Ⅱ卷(非选择题)

本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35～36题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题

8. 比较活泼的金属与硝酸反应时，硝酸浓度和外界条件会影响还原产物。学习小组设计用表中的3组药品进行实验，探究活泼金属与硝酸反应的规律，实验所需装置如图所示(省略加热和部分夹持装置)。

实验所需装置：

回答下列问题：

（1）在进行上述3个实验前，均要先向实验装置内通一段时间氯气，其目的是____。按A→C连接实验装置，完成实验Ⅰ，观察到无明显现象，加热后剧烈反应，生成红棕色气体。无明显现象的原因是____。

（2）按A→C连接实验装置，完成实验Ⅱ(未加热)，观察到反应较快，生成无色气体。经验证无色气体是NO，则该反应的化学方程式为____。

（3）按A→B→D连接实验装置，进行实验Ⅲ(未加热)。

查阅资料：硫酸亚铁溶液吸收NO后溶液呈深棕色。

实验步骤：

①打开止水夹a，通入一段时间氮气后，关闭止水夹a，再将适量肥皂水加入表面皿中。

②打开分液漏斗旋塞，加入0.5mol·L-1的硝酸溶液。待充分反应后，硫酸亚铁溶液的颜色无变化。

③用带火星的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。

④取圆底烧瓶中上层清液，经测定c(Zn2+)=0.205mol·L-1、c(NO)=0.455mol·L-1。

由步骤④可知，反应后圆底烧瓶内的上层清液中还含有较多的离子是____(填离子符号)，检验该离子的实验操作是____，生成该离子的反应的离子方程式为____。

（4）实验Ⅲ中生成还原产物的成分为____；若实验Ⅲ中反应后圆底烧瓶内溶液体积仍为200mL，则Ⅲ中生成的气体在标况下的体积为____mL。

（5）比较活泼金属与硝酸反应时，随着硝酸浓度的变化，生成还原产物的规律是____。

【8~12题答案】

【答案】（1）    ①. 排除装置内的空气    ②. 铝被钝化或铝的表面生成了一层致密的氧化膜

（2）3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）    ①. NH    ②. 取圆底烧瓶中上层清液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红包石蕊试纸变蓝    ③. 4Zn+10H++NO=4Zn2++NH+3H2O

（4）    ①. H2和NH(或NH4NO3)    ②. 84

（5）随着硝酸浓度的降低，还原产物中氮元素的价态降低

9. 在起始温度相同(T℃)的条件下，分别向容积相同的密闭容器甲、乙、丙中加入等量NH4I(s)，发生反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ΔH>0，2HI(g)I2(g)+H2(g) ΔH>0，容器如图所示。

回答下列问题：

（1）在甲容器中，不能作为2HI(g)I2(g)+H2(g)达到平衡的依据是____(填标号)。

a.气体颜色不变      b.气体压强不变

c.气体温度不变      d.混合气体的平均相对分子质量不变

（2）乙容器中反应达平衡后，再充入He，则反应2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡____移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。

（3）在反应过程中，测得丙容器中HI、H2的物质的量(c)随时间(t)变化如图所示。

已知：在T℃时，2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡常数K=。

①曲线b代表的变化曲线____(填化学式)；

②2min内，用NH3表示的反应速率为____，HI的分解率为____。

③T℃时，若在丙容器中加入I2(g)和H2(g)各1mol；反应达平衡后，放出7.6kJ的热量，则I2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为____。

（4）甲、乙、丙三个容器中反应均达到平衡时，I2(g)的体积分数由大到小的顺序是____。

【9~12题答案】

【答案】（1）d（2）正反应方向

（3）    ①. HI    ②. 2.5mol/(L•min)    ③. 20%    ④. I2(g)+H2(g)2HI(g)    △H=-9.5kJ/mol

（4）乙>丙>甲

10. 碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体，可用于制铁盐、兽药、补血剂等。利用废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制取碳酸亚铁，并探究碳酸亚铁的部分性质。回答下列问题：

Ⅰ.制碳酸亚铁，工艺流程如图：

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：

（1）酸浸时，所发生氧化还原反应的离子方程式为_______。

（2）加入氨水调控pH的范围是_______，“固体”的成分是_______。

（3）在工业生产中加入的NH4HCO3，需过量，下列分析错误的是_______(填标号)。

a.使Fe2+充分转化为碳酸亚铁

b.碳酸氢铵受热分解

c.促进Fe2+、CO的水解

Ⅱ.探究碳酸亚铁的性质

实验：

（4）由上面实验可以得出碳酸亚铁的相关性质是_______，写出碳酸亚铁变成红褐色固体所发生反应的化学方程式_______。

（5）已知：100.8≈6.3，25℃时，Ksp(FeCO3)=3.0×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14。现将碳酸亚铁加入0.1mol·L-1Na2CO3(pH=11.6)溶液中，经计算可知_______(填“有”或“无”)Fe(OH)2生成。

【10~14题答案】

【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+

（2）    ①. 4.7≤pH<7.5    ②. Al(OH)3和C

（3）c（4）    ①. 在潮湿的空气中碳酸亚铁被氧化为氢氧化铁    ②. 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

（5）无

 (二)选考题：共45分。请考生从2道化学题选1题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置做答。多答则每学科按所答的第1题评分。

11. 铬在希腊文中的原意为“颜色”，能够生成美丽多色的化合物，三价铬离子能形成形形色色的络合物。回答下列问题：

（1）铬位于元素周期表中____区。

（2）紫色[Cr(H2O)6]3+、橙红色的［Cr(NH3)4(H2O)2］、灰绿色的Cr(CH3COO)3，部分结构示意图如图所示。

①氮和氧中第一电离能较大的元素是____，原因是____

②H2O和NH3中键角较大的分子是____，[Cr(NH3)4(H2O)2]3+的同分异构体共有____种，其结构中铬离子的外围电子数目为____。

③1molCr(CH3COO)3所含σ键的数目为____。

（3）用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜—铬合金。其中两种铜—铬合金的晶体结构如图所示。

①晶体a中铬原子的配位数为____。

②晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的____(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体b的密度为____。

【11~13题答案】

【答案】（1）d（2）    ①. N(氮)    ②. 基态氮原子2p轨道半充满    ③. NH3    ④. 2    ⑤. 15    ⑥. 21NA

（3）    ①. 12    ②. 六面体    ③. g/cm3

12. 某课题组设计合成司替戊醇的路线如图(部分反应条件已省略)：

已知：

①

②R1CHO+

回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为____，司替戊醇中含氧官能团的名称为____。

（2）化合物E结构简式为____，G的系统命名为____。

（3）乙醛+KC8H14O的化学方程式是____。

（4）下列说法正确的是____(填标号)。

a．化合物B分子中所有原子一定共平面    b．每个J分子中含有两个手性碳原子

c．K的核磁共振氢谱有2组峰            d．化合物L的分子式为C14H16O3

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有____种。

①与FeCl3溶液发生显色反应；②与NaHCO3溶液反应产生CO2。

（6）设计以CH3CHO和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)____。

【12~17题答案】

【答案】（1）    ①. 取代反应    ②. 羟基、醚键

（2）    ①.     ②. 2—溴—2—甲基丙烷

（3）CH3CHO++H2O

（4）c、d（5）13

（6）