2022吉林一中高二下学期第一次月考化学试题含答案

吉林一中20年级高二下学期第一次质量检测化学学科

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cu-64  Cl-35.5  Na-23  Br-80  Fe-56  F-19  B-11  Mg-24  Ga-70

一、单选题(每题2分)

1. 锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第IIA族。下列关于38Sr的说法正确的是

A. 原子最外层有2个电子

B. 中子数为52的Sr的核素符号为

C. 属于p区元素

D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2

2. 下列说法不正确的是

A. 核糖核酸完全水解的产物为核糖、碱基和磷酸

B. 酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用

C. 淀粉与纤维素的分子式均可表示为 (C6H10O5)n，二者互为同分异构体

D. 其他条件相同时，油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度

3. 下列关于原子和分子结构的说法中，正确的是

A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28'

B. 基态铝原子核外电子共有13种不同空间运动状态

C. 电子填入能级顺序是np→(n+1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8

D. H2O、BF3、NCl3三种分子中的原子的最外层电子都未满足8电子稳定结构

4. 维生素B5的结构如图所示，下列有关维生素B5的说法正确的是

A. 分子内不存手性碳原子

B. 一定条件下能发生缩聚反应

C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 分子内有5种官能团

5. CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs+与它们最近的Cl-之间夹角的判断正确的是

A. 120° B. 90° C. 109°28' D. 以上均不正确

6. 关于氢键，下列说法正确的是

A. 氨基氰(NH2CN)分子内σ键与π键数目之比为3：2

B. 氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键

C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

7. 下列各项叙述中，正确的是

A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B. 价电子排布为3d54s2的元素位于第四周期VA族，是p区元素

C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D. 氮原子的最外层电子排布图：

8. 下列含有极性键的非极性分子是

①CCl4 ②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2S  ⑦SO2⑧CS2⑨H2O  ⑩HF

A. ②③④⑥⑧ B. ①③④⑤⑦ C. ①③④⑧ D. 以上均不是

9. 石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：

下列说法正确的是

A. 苯六酸所含元素的电负性：C>O>H

B. 从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子

C. 六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp2杂化

D. 苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大

10. 某兴趣小组为制备1－溴丙烷(沸点71℃，密度1.36g/cm3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是

A.  B.  C.  D.

11. 有5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是

A. 元素Y和T分别位于ds区和p区

B. T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为109°28'

C. 元素X和Q的简单氢化物沸点：H2X<H2Q

D. ZQ2是极性键构成的极性分子

12. 下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是（）

A.  B.

C.  D.

13. 一种治疗帕金森症的药品的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是

A. 中存在键的数目为

B. 、、分子中均存在顺反异构现象

C. 的反应包括取代和消去两步反应

D. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面

14. 某烃的分子式为C9H12，它不能使溴水通过化学反应褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，符合上述条件的烃有（）

A. 8种 B. 7种 C. 6种 D. 5种

15. 下列各组物质只用一种试剂（可加热）不能全部检验出来的是（）

A. 甲苯、氯仿、己烯、乙醇 B. 乙醇、乙醛、乙酸、甘油

C. 乙醇、环己烷、四氯化碳、苯 D. 溴乙烷、苯、硝基苯、乙醇

16. 青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，传统制备靛蓝的过程如图：

下列说法错误的是

A. 靛蓝的分子式为C16H11N2O2 B. 吲哚酮不属于酰胺类有机物

C“浸泡发酵”过程发生取代反应 D. 1mol吲哚酚与H2完全加成时可消耗4molH2

17. 下列说法错误的是

A. σ键和π键比例为9：1

B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C. C与O互为等电子体，1molO中含有的π键数目为2NA，O的电子式为

D. H2O2的分子立体构型为，由此可知H2O2为非极性分子

18. 下列叙述正确的个数是（　　）

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对  ②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同  ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素  ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子  ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用  ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中  ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐  ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形  ⑨键长：C-H＜N-H＜O-H  ⑩第一电离能：Si＜C＜N＜O＜F

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

二、不定项选择题(每题3分)

19. 甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33。取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O2 3L。则两种气态烃可能为

A. C2H4 与C2H6 B. C2H6与C3H8 C. C3H4与C3H6 D. C3H6与C4H8

20. 下列各组物质除杂和分离方法正确的是

A. A B. B C. C D. D

21. 某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色为绿色。下列说法错误的是

A. Y元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零

B. 最简单氢化物的稳定性：Y＜Z

C. W的价层电子排布图为

D. 1个生成物离子中含有4条配位键

22. 研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为apm，K原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是

A. 该材料的化学式为KC60

B. C60周围等距且最近的C60的个数为4个

C. 棱上K原子处在C60构成的八面体空隙中

D. C60与C60的最短距离是apm

三、填空题

23. 已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X的价电子层中有3个未成对电子，X与Z同主族；Y与W同主族，W元素原子M层有两对成对电子；Q的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

（1）X、Y、W的第一电离能由大到小的顺序是_______(填字母对应的元素符号)。

（2）已知元素Z的某钾盐(KH2ZO4)是其酸(H3ZO2)的正盐，则酸H3ZO2的结构式为_______(元素Z用对应的元素符号书写)。

（3）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_______；

（4）元素W的含氧酸根离子(WO)的空间构型为_______，与之互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子符号；等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子)。

（5）对于基态Q原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。

A. 遵循能量最低原理，核外电子排布应为[Ar]3d94s2

B. 排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远

C. 电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

D. 电子先排入4s轨道，再排进3d轨道，故3d轨道的电子能量比4s高

（6）配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为_______。

24. 甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）E中的官能团名称是___、___。

（2）B→C的反应类型为___；试剂X的结构简式为___。

（3）若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br2，产物中手性碳个数为___。

（4）B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___种(不考虑立体异构)。

①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。

（5）以异烟醛()和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图：

Y异烟肼

写出生成Y的化学反应方程式___；异烟肼的结构简式为___。

25. 第IIIA主族元素有着广泛的应用，B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：

（1）B能形成很多类似于烃类的物质，B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_______。

（2）电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6，它的阴离子的空间结构为_______，它可通过以下反应制备：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_______。

（3）AlF3、AlCl3熔点分别为1290°C和192°C，熔点呈现如此变化的原因是_______。

（4）H3BO3晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm(大于氢键的长度)，硼酸晶体属于_______晶体，晶体中含有的作用力有_______，则1molH3BO3的晶体中有_______mol氢键。

（5）GaN是二元III-VA族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a=318pm，c=517pm。该GaN晶体的密度ρ=_______g·cm-3。(只列计算式，NA表示阿伏伽德罗常数)

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】A

【15题答案】

【答案】C

【16题答案】

【答案】A

【17题答案】

【答案】D

【18题答案】

【答案】B

【19题答案】

【答案】B

【20题答案】

【答案】A

【21题答案】

【答案】C

【22题答案】

【答案】CD

23【答案】（1）N＞O＞S

（2）（3）洪特规则

（4）    ①. 正四面体形    ②. PO或ClO（5）CD

（6）

24【答案】（1）    ①. 醛基    ②. 醚键

（2）    ①. 酯化反应或取代反应    ②. CH3OH

（3）2（4）10

（5）    ①. 2+O22    ②.

25【答案】（1）sp2（2）    ①. 正八面体    ②. F

（3）因为F和Al电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Cl和Al电负性差别小，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点

（4）    ①. 分子    ②. 极性共价键，氢键，范德华力    ③. 3

（5）