中考化学一轮总复习计算题分类专练 计算5：混合物的化学方程式有关计算

这是一份中考化学一轮总复习计算题分类专练 计算5：混合物的化学方程式有关计算，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2021·尤溪县第五中学九年级月考）5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是
A．该样品一定是纯净物B．该样品一定含有镁、铝两种杂质
C．该样品一定是混合物D．该样品可能含有锌和镁两种杂质
【标准答案】D
【分析】
【精准解析】
由分析可知，5.6g铁可以生成0.2g氢气，5.6g镁可以生成0.47g氢气，5.6g锌可以生成0.17g氢气，现在5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，可能是铁纯净物，也可能是混合物，如铁锌镁的混合物，故D正确，故选：D。
2．（2021·武冈市第二中学九年级开学考试）将20g铜铁合金样品（不含其他物质）放入硫酸铜溶液中，恰好完全反应取出后称量固体的质量为21.8g，则样品中铜的质量分数为
A．32%B．37%C．44%D．56%
【标准答案】B
【精准解析】
解：设样品中铁的质量为x
x=12.6g
故样品中铜的质量分数为：。
故选B。
3．（2021·衡阳市华新实验中学九年级期中）小明同学用6.5g不纯的锌粉(已知其中只含有另一种金属杂质)与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质量为0.21g，这种金属杂质不可能是下列物质中的
A．铁B．铝C．铜D．镁
【标准答案】C
【分析】
6.5g锌生成氢气质量，不纯的锌粉与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质量为0.21g ，说明杂质生成氢气能力更强。
【精准解析】
A、0.23g>0.2g，不符合题意。
B、0.72g>0.2g，不符合题意。
C、铜和稀盐酸不反应，不生成氢气，杂质不可能是铜，符合题意。
D、0.54g>0.2g，不符合题意。
故选：C。
4．（2021·湖南隆回·九年级竞赛）将某碳酸钙和铜粉的混合物，在空气中充分的灼烧，结果得到固体混合物的总质量等于原混合物的总质量，原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比是
A．1∶1B．16∶25C．25∶44D．7∶8
【标准答案】C
【精准解析】
设原混合物中碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳质量为m，铜的质量为y，参加反应的氧气质量为n，则有
将某碳酸钙和铜粉的混合物，在空气中充分的灼烧，结果得到固体混合物的总质量等于原混合物的总质量，说明参加反应的氧气质量与生成二氧化碳质量相等，则有，得，即原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比是25:44；
故选C。
5．（2021·常州市新北区魏村中学九年级二模）已知某固体粉末由CaCO3、MgCO3、KHCO3、NaHCO3四种物质中的两种组成，将该粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量为4.4g。现有如下几种说法，其中正确的是
（已知：KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O）
①若固体粉末质量为9g，则混合物的可能组成有4种
②若固体粉末质量为10g，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为1：1
③若固体粉末质量为8.4g，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2：1
④若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由MgCO3和NaHCO3组成
A．①②B．③④C．①③D．②④
【标准答案】C
【分析】
根据三种物质生成二氧化碳的方程式，然后采用极值法，假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质，然后结合题中的选项进行分析。
【精准解析】
解：假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质生成，分别需要四种物质的质量为：x、y、m、n，


①若固体粉末质量为9克，则混合物的可能组成有：碳酸钙和碳酸镁、碳酸钙和碳酸氢钠、碳酸氢钾和碳酸氢钠4种，故正确；
②若固体粉末质量为10克，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为任意比，故错误；
③若固体粉末质量为8.4克，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2：1，故正确；
④若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由碳酸氢钾和碳酸钙或MgCO3和NaHCO3组成，故错误。
故选：C。
【名师点评】
此题难度较大，发现各物质的相对分子质量上的异同，以此为突破口，此题就会迎刃而解。
6．（2021·哈尔滨市第四十七中学九年级一模）现有部分被氧化的铜粉样品16克（杂质不溶于水，也不参与任何反应，不含铜、氧元素），在空气中充分加热后向其中加入100克19.6%的稀硫酸，充分反应后得固液混合物116.8g，再向其中加入4g氧化铜粉末，恰好完全反应，则原样品中被氧化的铜元素的质量分数为
A．40%B．60%C．75%D．80%
【标准答案】A
【精准解析】
加热后铜粉样品质量116.8g-100g=16.8g，设样品中铜的质量为x，生成氧化铜质量为y。

，
x=3.2g，y=4g
设和稀硫酸恰好完全反应的氧化铜质量为z。


z=16g
原样品氧化铜质量16g-4g-4g=8g
原样品中被氧化的铜元素的质量分数为，故选：A。
7．（2021·哈尔滨市第十七中学校九年级月考）把含杂质（不与酸反应，也不溶于水）的锌粒样品7g，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应后，所得的溶液的质量是106.3g，则该样品中含锌的质量分数是
A．80%B．92.9%C．54%D．缺少数据，无法确定
【标准答案】B
【精准解析】
解：设参加反应的锌的质量为x
所以该样品中含锌的质量分数是
故选B。
8．（2021·哈尔滨市第六十九中学校九年级开学考试）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2g氢气和无色溶液。下列说法正确的是
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有铁
C．无色溶液中溶于水的物质总质量为12g
D．稀硫酸中H2SO4的质量为19.6g
【标准答案】C
【精准解析】
A、若单一金属与足量的酸反应产生0.2g氢气和无色溶液，需要镁2.4g、锌6.5g、铝1.8g，银不与稀硫酸反应，铁在反应后的溶液颜色为浅绿色，均不合题意思。所以该粉末的组成一定没有铁和银，可能只有镁，也可能是铝、锌或镁、铝、锌的混合物。故A错误；
B、由于反应后生成的是无色溶液，所以一定不含有铁，而银不与硫酸反应，所以也不含有银，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应后溶液质量为：100g+2.4g-0.2g=102.2g，反应中硫酸、氢气的质量比为98：2，故100稀硫酸中硫酸溶质的质量为9.8g，水的质量为100g-9.8g=90.2g，所以反应后无色溶液中溶质总质量为：102.2g-90.2g=12g，故C正确；
D、反应中硫酸、氢气的质量比为98：2，故100稀硫酸中硫酸溶质的质量为9.8g，故D错误。
故选C。
9．（2021·江苏亭湖·景山中学九年级二模）取敞口放置的氧化钙样品17.4g，加入足量盐酸，产生4.4gCO2，再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为20g。下列说法正确的是
A．样品固体中可能含有氢元素B．样品固体中碳元素的质量为1.6g
C．样品固体中只含有二种物质D．氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型
【标准答案】C
【分析】
氧化钙和水变质生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，氢氧化钙、碳酸钙和盐酸生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；
由化学方程式体现的质量关系可知，碳酸钙质量为10g，碳酸钙转化生成的氯化钙质量为11.1g；加入碳酸钠生成20g碳酸钙沉淀需要氯化钙22.2g，则其余22.2g-11.1g=11.1g氯化钙可能有氧化钙生成也可能由氢氧化钙生成；
若全部由氧化钙生成
则样品为5.6g+10g=15.6g