高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第1课时同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第1课时同步练习题，共3页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。

A．v(SO2)＝4 ml·L－1·min－1
B．v(O2)＝2 ml·L－1·min－1
C．v(SO2)＝0.1 ml·L－1·min－1
D．v(SO3)＝0.1 ml·L－1·s－1
解析：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A．eq \f(4,2)＝2，B．eq \f(2,1)＝2，C．eq \f(0.1,2)＝0.05，D．eq \f(0.1×60,2)＝3，显然D中比值最大，反应速率最快。
2．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是( A )
A．4x＋2y===z＋w
B．6x＋5y===4z＋w
C．3w＋z===4x＋2y
D．2x＋y===2z＋2w
3．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( D )
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)
C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)
解析：对于化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于方程式中各种物质的化学计量数的比，所以5v(NH3)＝4v(O2)，A错误；6v(O2)＝5v(H2O)，B错误；6v(NH3)＝4v(H2O)，所以3v(NH3)＝2v(H2O)，C错误；4v(O2)＝5v(NO)，D正确。
4．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是( B )
A．v(D)＝0.4 ml·L－1·s－1
B．v(C)＝0.5 ml·L－1·s－1
C．v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1
D．v(A)＝0.15 ml·L－1·s－1
解析：eq \f(vD,6)＝0.4 ml·L－1·s－1×eq \f(1,6)≈0.067 ml·L－1·s－1；eq \f(vC,4)＝0.5 ml·L－1·s－1×eq \f(1,4)＝0.125 ml·L－1·s－1；eq \f(vB,5)＝0.6 ml·L－1·s－1×eq \f(1,5)＝0.12 ml·L－1·s－1；eq \f(vA,4)＝0.15 ml·L－1·s－1×eq \f(1,4)＝0.037 5 ml·L－1·s－1；各物质反应速率与计量数的比值越大，表明该反应速率越大，根据分析可知，反应速率最大的为选项B。
5．某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的量的变化曲线如图所示。
由图中数据分析该反应的化学方程式为__X＋3Y===2Z__。反应开始至2 min末，Z的平均反应速率为__0.05 ml·L－1·min－1__。
解析：反应开始，X、Y物质的量均为1.0 ml，Z为0，反应进行到2 min时，Z的物质的量为0.9 ml、Y的物质的量为0.7 ml、Z的物质的量为0.2 ml。相同时间内，X、Y、Z物质的量的变化之比为1︰3︰2，故化学方程式为X＋3Y2Z，Z的平均反应速率为v(Z)＝eq \f(ΔcZ,Δt)＝eq \f(0.2 ml,2 L×2 min)＝0.05 ml·L－1·min－1。