人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率第2课时巩固练习

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①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用50 mL 0.01 ml·L－1的稀硫酸
A．①④⑤ B．②④⑤
C．③⑥⑦ D．⑥⑦⑧
解析：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；②加NaOH固体，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；③滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，但生成的氢气也增多，故不选；④加CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，故不选；⑤加NaCl溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，故不选；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，又足量铁粉，故不改变H2的产量，故选；⑦升高温度，反应速率加快，不改变H2的产量，故选；⑧改用50 mL 0.01 ml·L－1的稀硫酸，则氢离子浓度增大，但物质的量不变，所以反应速率加快，不改变H2的产量，故选。
2．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( D )
解析：硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和D相比较，D氢离子浓度较大，反应速率较快。
3．在一氧化碳变换反应CO＋H2Oeq \(,\s\up7(一定条件))CO2＋H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是( D )
A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是( C )
甲：在500 ℃时，10 ml SO2和5 ml O2反应
乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 ml SO2和5 ml O2反应
丙：在450 ℃时，8 ml SO2和5 ml O2反应
丁：在500 ℃时，8 ml SO2和5 ml O2反应
A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁
C．乙>甲>丁>丙 D．丁>丙>乙>甲
解析：甲、乙、丁容器中的温度相同，且高于丙容器中的温度，丙、丁容器中的反应物的量相同且最小，故反应速率：丁>丙；甲、乙容器中温度相同、反应物的量也相同，但乙使用了催化剂，故反应速率：乙>甲；由甲、丁容器内反应物的量不同可知反应速率：甲>丁，即反应速率：乙>甲>丁>丙。
5．乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应，其反应机理为：
PdCl2＋C2H4＋H2O―→Pd＋2HCl＋CH3CHO ⅰ
Pd＋2CuCl2===PdCl2＋2CuCl ⅱ
4CuCl＋4HCl＋O2===4CuCl2＋2H2O ⅲ
下列说法错误的是( C )
A．催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能
B．该催化氧化反应的总方程式是2C2H4＋O2eq \(――→,\s\up7(催化剂))2CH3CHO
C．该催化氧化过程可在无水条件下进行
D．CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂
解析：催化剂降低了反应所需的活化能，所以加快反应速率，故A正确；将方程式2ⅰ＋2ⅱ＋ⅲ得2C2H4＋O2eq \(――→,\s\up7(催化剂))2CH3CHO，故B正确；从反应机理看需要有水参与反应，因此该反应在无水条件下不会发生，故C错误；CuCl2在第二个反应中是反应物、在第三个反应中是生成物，PdCl2在第一个反应中是反应物、第二个反应中是生成物，所以CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂 ，故D正确。
6．有机废水就是以有机污染物为主的废水，有机废水易造成水质富营养化，危害比较大。有机废水一般是指由造纸、皮革及食品等行业排出的有机污染物在2 000 mg·L－1以上废水。Fentn法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。某校化学兴趣小组现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p—CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成上述实验设计表(不要留空格)
__对比实验的关键是控制变量，实验②探究温度对降解反应速率的影响，则②中除了温度不同以外，其他量必须与实验①相同，则温度、pH、双氧水浓度、亚铁离子浓度在表格中数值分别为313、3、6.0、0.30；实验③中除了pH与①不同外，其他量完全相同，则探究的是溶液的pH对降解反应速率的影响。__
[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图。
(2)请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率v(p—CP)。
__根据图像可知，曲线①中在50 s时的浓度为1.2×10－3ml·L－1在150 s时浓度为0.4×10－3 ml·L－1，则50～150 s内的平均反应速率为：v(p—CP)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(1.2－0.4×10－3 ml·L－1,150－50 s)＝8.0×10－6 ml·(L·s)－1。__
[解释与结论]
(3)实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fentn法所用试剂H2O2的角度分析原因。
__温度较高时，过氧化氢不稳定易分解，所以温度过高时反而导致降解反应速率减小。__
(4)实验时需要不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法。
__根据曲线③可以得出，该反应在pH＝10的溶液中停止，故可在反应液中加入碱溶液，使溶液的pH迅速增大，从而使反应停止。__
编号
金属(粉末状)
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg：0.1 ml
6 ml·L－1 HNO3 10 mL
60 ℃
B
Mg：0.1 ml
3 ml·L－1 HCl 10 mL
60 ℃
C
Fe：0.1 ml
3 ml·L－1 HCl 10 mL
60 ℃
D
Mg：0.1 ml
3 ml·L－1 H2SO4 10 mL
60 ℃
实验
编号
实验目的
T/K
pH
c/(10－3
ml·L－1)
H2O2
Fe2＋
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解
反应速率的影响
③
298
10
6.0
0.30