人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第2课时达标测试

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第2课时达标测试，共3页。试卷主要包含了实验，已知如下物质的溶度积常数，试利用平衡移动原理解释下列事实等内容，欢迎下载使用。
②向滤液b中滴加0.1 ml·L－1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 ml·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( B )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析：由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液，所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；向过滤后的滤液b中加入0.1 ml·L－1的KI溶液，出现浑浊，说明在滤液b中仍然存在Ag＋；沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动，实验③中，由于沉淀由白色转化成黄色，所以是由氯化银转化成碘化银，故碘化银比氯化银更难溶。
2．已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp＝2.6×10－9，Ksp＝1.1×10－10，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要原因是( D )
A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
B．SOeq \\al(2－,4)没有毒性，COeq \\al(2－,3)有毒性
C．BaSO4的密度大
D．胃酸能与COeq \\al(2－,3)结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒
解析：BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。而BaCO3能与酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，生成的Ba2＋进入人体，会造成重金属盐中毒。
3．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是( D )
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
解析：A项，由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS大；D项，向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS作沉淀剂；B项，Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项，先达到CuS的Ksp，先生成CuS沉淀。
4．试利用平衡移动原理解释下列事实：
(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中：__FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS溶解__；
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中：__CaCO3(s)COeq \\al(2－,3)(aq)＋Ca2＋(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，故难溶于稀硫酸；而在醋酸中，COeq \\al(2－,3)＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸__；
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 ml·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量：__BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移动，造成BaSO4损失；而用硫酸洗涤，H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)，SOeq \\al(2－,4)的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少__。
解析：(1)H2S为弱酸，发生反应S2－＋2H＋===H2S↑，S2－浓度减小，溶解平衡右移。
(2)CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，抑制CaCO3的溶解。
(3)硫酸中SOeq \\al(2－,4)抑制BaSO4的溶解平衡右移。
5．锅炉内如结有水垢后会产生以下危害：(1)锅炉钢板、管路因过热而被烧损；(2)燃料大量浪费；(3)增加锅炉检修量；(4)威胁人身安全。
某学习小组欲探究使CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料(25 ℃)：
实验步骤如下：
①向100 mL 0.1 ml·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 ml·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成；
②向上述悬浊液中加入3 g Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液；
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液；
④________________________________。
请思考下列问题：
(1)题给的两种物质，Ksp越大，表示电解质的溶解度越__大__(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：__Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3__。
(3)设计第③步操作的目的是什么？
__洗去沉淀中附着的SOeq \\al(2－,4)__
(4)请补充第④步操作及发生的现象。
__向沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解__
(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用。
__将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去__
解析：对于类型相同的难溶物，相同条件下，Ksp越大，其溶解度越大。在CaSO4悬浊液中存在溶解平衡：CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，而加入Na2CO3固体后，溶液中COeq \\al(2－,3)浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故COeq \\al(2－,3)与Ca2＋结合生成沉淀，即COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③、④步操作，即验证所得固体是否为CaCO3。然后联系实际生活中除去锅炉水垢的方法，即可解答第(5)小题。
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
Ksp
3.4×10－9
4.9×10－5