高中第一节 反应热第2课时练习题

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A．1 g H2和4 g O2反应生成液态水时放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·ml－1
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1则H2SO4溶液和KOH溶液反应的中和热ΔH＝2×(－57.3 kJ·ml－1)
D．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：1 g H2的物质的量为0.5 ml,4 g O2的物质的量为0.125 ml，发生反应2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O，由化学方程式可知，0.125 ml氧气完全反应需要消耗氢气的物质的量为0.125 ml×2＝0.25 ml，小于0.5 ml，故氢气过量，参加反应的氢气的物质的量为0.25 ml时放出71.45 kJ热量，同样条件下1 ml H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出的热量为71.45 kJ×eq \f(1 ml,0.25 ml)＝285.8 kJ，A错误；浓硫酸稀释时放热，将含1 ml NaOH的溶液和含0.5 ml H2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，B正确；稀硫酸和KOH溶液反应的实质为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，其中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，C错误；燃烧热是指在101 kPa时，1 ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，D错误。
2．(1)已知乙醇的燃烧热为－1 366.8 kJ·ml－1，写出相应的热化学方程式__C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ·ml－1__。
(2)已知强酸强碱的中和热为－57.3 kJ·ml－1，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：__eq \f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===eq \f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1__。
(3)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·ml－1，则碳的燃烧热数值__>__(填“>”“