化学选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第2课时巩固练习

这是一份化学选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第2课时巩固练习，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．25 ℃时，下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是( B )
A．pH＝11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍
B．pH＝11的氨水稀释到原体积的1 000倍
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的烧碱溶液等体积混合
D．pH＝5的盐酸稀释到原体积的1 000倍
解析：pH＝11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释到原体积的1 000倍后，由于稀释促进NH3·H2O的电离，故11>pH>8；pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释到原体积的1 000倍后，pH接近7但小于7。所以B项溶液的pH最大。
2．25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10 V mL时，溶液中的Cl－和Na＋的物质的量相等，则a＋b的值是( A )
A．13 B．14
C．15 D．不能确定
解析：由HCl＋NaOH===NaCl＋H2O知，当Cl－和Na＋的物质的量相等时，HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H＋)等于NaOH中的n(OH－)，则10－a·V＝10－14＋b·10 V，则a＋b＝13。
3．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( B )
A．1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)的比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)的100倍
解析：pH为1的硝酸溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH增大2个单位，A项错误；B项，pH(强酸)＋pH(强碱)＝14，等体积混合时完全中和，正确；pH为1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－13 ml·L－1，C项中两者之比为eq \f(10－1,10－13)＝1012，不正确；pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－11 ml·L－1，eq \f(10－13,10－11)＝10－2，D项错误。
4．在25 ℃时，关于下列溶液混合后所得混合溶液的pH的说法中正确的是( C )
A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11
B．pH＝5的盐酸稀释到体积为原溶液的1 000倍，溶液的pH＝8
C．pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7
D．pH＝12的氨水与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7
解析：A项，c(OH－)混合＝eq \f(10－4＋10－2,2)ml·L－1≈5.0×10－3 ml·L－1，c(H＋)混合＝eq \f(1.0×10－14,5.0×10－3)ml·L－1＝2×10－12ml·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2＝11.7，A项不正确；B项，pH＝5的盐酸稀释后溶液不会呈碱性，B项不正确；D项，NH3·H2O为弱电解质，则pH＝12的氨水与pH＝2的HCl溶液等体积混合后，溶液呈碱性，D项不正确。
5．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( D )
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)
D．若9解析：因为pH＝11的X、Y两种碱溶液稀释100倍时，pH：Y>X，所以物质的量浓度：c(Y)>c(X)，稀释后碱性：Y>X，故A、B均错误；因为c(Y)>c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若96．25 ℃时，若10体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间的关系是( C )
A．a＋b＝14 B．a＋b＝13
C．a＋b＝15 D．a＋b＝7
解析：根据混合后溶液呈中性，可得n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。
7．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以体积比3︰2混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( C )
A．0.01 ml·L－1 B．0.017 ml·L－1
C．0.05 ml·L－1 D．0.50 ml·L－1
解析：设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以体积比3︰2混合后溶液的c(OH－)＝0.01 ml·L－1，故NaOH过量，反应后c(OH－)＝(3c－2c)/5＝0.01 ml·L－1，解得c＝0.05 ml·L－1。
8．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( A )
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL 0.01 ml·L－1的NaOH溶液
C．加入10 mL的水进行稀释
D．加入10 mL 0.01 ml·L－1的HCl溶液
二、非选择题
9．(1)体积相同，浓度均为0.2 ml·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为__m＜n__。
(2)体积相同，浓度均为0.2 ml·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__m＞n__。
(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__m＜n__。
解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，HCl的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有m(2)若两者稀释相同的倍数，则盐酸的pH小于醋酸的pH，若要两者的pH相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数，故有m>n。
(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会继续电离出氢离子，若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)易得m10．已知在25 ℃和100 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示：
(1)表示25 ℃时的曲线应为__A__(填“A”或“B”)，请说明理由：__水的电离是吸热过程，温度降低时，电离程度减小，c(H＋)·c(OH－)减小__。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__10︰1__。
(3)100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之间应满足的关系是__a＋b＝14__。
(4)在曲线B对应的温度下，pH＝2的HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液pH＝5。请分析原因：__曲线B对应的温度是100 ℃，此时水的离子积为1×10－12，HA若为强酸，混合后溶液pH应为6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA，可继续电离出H＋__。
解析：(2)25 ℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，即酸、碱恰好完全中和，n(OH－)＝n(H＋)，则V(NaOH溶液)×10－5 ml·L－1＝V(H2SO4溶液)×10－4ml·L－1，得V(NaOH溶液)︰V(H2SO4溶液)＝10︰1。
(3)100 ℃时，水的离子积为1×10－12，即c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12。100 ℃时，两溶液混合后呈中性，则100×10－a＝1×10b－12，即a＋b＝14。