高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时课时训练，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4 ml·L－1，则该溶液中的溶质可能是( D )
①Al2(SO4)3 ②CH3COOH ③NaOH ④CH3COOK
A．①②③④ B．②③
C．①②④ D．①④
解析：常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1，因为10－4>10－7，所以该溶液中的溶质能促进水的电离。我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除②③，选①④。
2．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( B )
A．Na2S B．Na3PO4
CNa2CO3 D．AlCl3
解析：Na2S溶液中有Na＋、H＋、HS－、S2－、OH－，共5种离子；Na3PO4溶液中有Na＋、POeq \\al(3－,4)、HPOeq \\al(2－,4)、H2POeq \\al(－,4)、H＋、OH－，共6种离子；Na2CO3溶液中有Na＋、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、H＋、OH－，共5种离子；AlCl3溶液中有Al3＋、Cl－、H＋、OH－，共4种离子，故选B。
3．a ml·L－1 Na2SO3溶液和a ml·L－1 NaHSO3溶液的pH的大小关系是( A )
A．前者大 B．相等
C．前者小 D．不能确定
解析：等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液SOeq \\al(2－,3)的水解程度大于HSOeq \\al(－,3)的，所以Na2SO3的pH大于NaHSO3的，故选A。
4．氰化氢主要应用于电镀业、采矿业、船舱、仓库的烟熏灭鼠，制造各种树脂单体。已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.3×10－4，K(CH3COOH)＝1.75×10－5，K(HNO2)＝5.6×10－4。物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是( C )
A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
解析：由K(HF)>K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HCN)可知，酸性HF>HNO2> CH3COOH>HCN，水解能力CN－>CH3COO－>NOeq \\al(－,2)>F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。
5．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是( D )
A．Z－＋H2OHZ＋OH－
B．HYH＋＋Y－
C．常温下，电离程度：HX>HY>HZ
D．Z－＋HXHZ＋X－
解析：常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，溶液呈碱性，说明X－、Y－、Z－水解，离子水解方程式为Z－＋H2OHZ＋OH－，A正确；X－、Y－、Z－水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为HYH＋＋Y－，B正确；水解程度大小为X－HY>HZ；电离程度HX>HY>HZ，C正确；强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式应为Z－＋HX===HZ＋X－，D错误。
6．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是( B )
A．BX B．AX
C．AY D．BY
解析：AY溶液的pH>7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH＜7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH＝7，故AX可能是不水解的盐，B正确。
7．常温下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M ml·L－1和N ml·L－1，则M和N的关系为( B )
A．M>N B．M＝10－4N
C．N＝10－4M D．M＝N
解析：pH＝9的氢氧化钠溶液中的H＋是由水电离产生的，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－9ml·L－1，即M＝10－9；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5 ml·L－1，OH－完全由水电离产生，即N＝10－5，所以M＝10－4N。
二、非选择题
8．现有S2－、SOeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是__S2－、SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)__。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是__NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋__。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)__。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__HCOeq \\al(－,3)__。
解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)水解呈碱性。
(2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)是强碱阳离子和强酸的阴离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4)HCOeq \\al(－,3)属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。
9．室温下，如果取0.1 ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：__A－＋H2OHA＋OH－__。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)__＞__(填“>”“<”或“＝”)0.1 ml·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
(3)已知NH4A溶液呈中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH__＞__7(填“>”“<”或“＝”)。
解析：(1)NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。
(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c(H＋)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H＋)。
(3)根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断浓度相同时NH3·H2O的电离程度大于HCOeq \\al(－,3)的电离程度，因此NH4HCO3水解使溶液呈碱性，pH>7。
10．净水剂最常用的是絮凝剂，絮凝剂包括两大类：无机絮凝剂、有机絮凝剂。无机絮凝剂为高价金属盐，如硫酸铝、硫酸铁、氯化铁、四氯化钛及无机酸和碱。
(1)用离子方程式表示硫酸铝净水的原理。
(2)高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐，可用于水的消毒和净化。
①高铁酸盐能够消毒的原因是什么？
②高铁酸盐为何又能起到净水的作用？写出有关离子方程式。
(3)工业中常利用四氯化钛水解制备TiO2，写出化学方程式。
解析：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体具有吸附作用，可以净水。
(2)①高铁酸盐是六价铁盐，有效成分是高铁酸根，具有很强的氧化性，因此能通过氧化作用进行消毒。
②消毒时高铁酸盐的还原产物是Fe3＋，在溶液中发生水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，能高效净水。
(3)TiCl4＋(x＋2)H2Oeq \(=====,\s\up7(一定条件))TiO2·xH2O↓＋4HCl