人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热第1课时课时练习

第1课时 反应热 焓变

基础达标练

一、选择题

1．下列过程中，需要吸收能量的是(　C　)

A．钠与水的反应

B．H＋Cl―→HCl

C．I2―→I＋I

D．S＋O2SO2

解析：A中钠与水的反应是放热反应；B中氢原子与氯原子结合生成HCl分子时，有化学键形成，要放出热量；C项中有化学键的断裂，需要吸收能量；D中S与O2的反应是放热反应。

2．下列说法正确的是(　D　)

A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化

B．ΔH越大，说明反应放出的热量越多

C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定

解析：一定量的物质在恒压条件下反应所释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；对于放热反应，ΔH越大，说明反应放出的热量越少，B项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，D项正确。

3．下列诗句中能体现吸热反应的是(　B　)

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C．暧暧远人村，依依墟里烟

D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

解析：野火燃烧时放热，A错误；石灰石煅烧是分解反应，吸热，B正确；柴草的燃烧是放热反应，C错误；蜡炬燃烧是放热反应，D错误。

4．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是(　C　)

A．整个过程实现了光能向化学能的转化

B．过程Ⅱ有O—O单键生成并放出能量

C．Ⅲ发生的反应：2H2O2===2H2O＋O2↑

D．过程的总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑

解析：由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，A正确；过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O—O键，B正确；过程Ⅲ为O—H键的断裂过程，C错误；总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应为2H2O2H2↑＋O2↑，D正确。故选C。

5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　C　)

A．920 kJ　　　　　 B．557 kJ   

C．436 kJ    　　　　 D．188 kJ

解析：1 g H2完全燃烧生成H2O(g)放出121 kJ热量，可知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－121×4 kJ·mol－1，由ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和得496 kJ·mol－1＋2ΔH(H—H)－4×463 kJ·mol－1＝－4×121 kJ·mol－1，求出ΔH(H—H)值为436 kJ·mol－1，故C正确。

6．一种“MgCl2热化学循环”工艺如图所示，下列说法正确的是(　C　)

A．该工艺中只有1种能量转化方式

B．该工艺是利用海水制镁

C．MgCl2(aq)与H2O(l)的反应为吸热反应

D．工艺流程中的总反应为MgCl2＋H2O===MgO＋2HCl↑

解析：该工艺中有热能转化为化学能的过程，也有电能转化为化学能的过程，A错误；图示中看出在生产转化中MgCl2是循环物，氧气为最后产物，没有镁单质的生成，B错误；此反应需要在加热条件中反应，需要环境中吸收能量，属于吸热反应，C正确；从图中看出初始反应物为H2O，最终生成物有O2和H2，实际是电解水的过程，总反应为2H2OO2↑＋2H2↑，D错误。

二、非选择题

7．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验顺序是

①按图所示将实验装置连接好；

②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；

③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入 2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。

试回答：

(1)实验中观察到U形管中的现象是__红墨水或品红溶液沿开口端液面上升__。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是__检查装置的气密性__。

(3)该实验的原理是__CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水或品红溶液在U形管中两端的液面不再相平__。

(4)实验中进行的反应的化学方程式是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。

(5)说明CaO和H2O的能量之和与Ca(OH)2的能量之间的关系：__CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量__。

(6)若该实验中CaO换成NaCl，则__不能__(填“能”或“不能”)观察到相同现象。

8．利用如图装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－ 1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－ 1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是__③__(填序号)。

①沿玻璃棒缓慢倒入　②分三次少量倒入　③一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__d__(填字母标号)。

a．用温度计小心搅拌

b．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

c．轻轻地振荡烧杯

d．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动

解析：(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，所以③是正确的；(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失。