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2022届高三化学一轮复习讲义：化学实验基础知识和技能
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这是一份2022届高三化学一轮复习讲义：化学实验基础知识和技能，共18页。
复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用
1．可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的eq \f(2,3)，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的eq \f(2,3)。
(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
(6)仪器⑦为三颈烧瓶，用作反应器。使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。一般用于液体混合物的分离与提纯。
2．常用的计量仪器
(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。
(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。
(3)C为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；
③“左物右码”；④精确度：0.1 g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
3．其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。
(2)B仪器的名称为长颈漏斗。主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。
使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。
(3)C仪器的名称为分液漏斗。主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。
使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。
(4)仪器D为恒压分液漏斗，用于组装气体发生器，可平衡气压，使液体顺利滴下；也可以消除由于液体加入而使气体体积增大的影响。
(5)E仪器的名称为冷凝管。主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。
使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。
(6)仪器F为胶头滴管，用于取用或滴加少量液体，注意事项：①吸液后不得倒置，以免试剂腐蚀胶头或试剂被污染；②向容器内壁加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe(OH)2的制备实验时例外]；③用毕洗净，未洗净时不能一管多用。
(7)仪器G为药匙，用于取用粉末状固体试剂，注意事项：①一般用大端，当固体用量很少时，可用小端取用；②取用后应将药匙擦拭干净。
(8)仪器H为镊子，用于取用块状试剂，注意事项：①不能加热；②不可取用酸性试剂；③用完后必须使其保持清洁。
(9)仪器I为玻璃棒，用于搅拌、引流、蘸取试液或黏附试纸，注意搅拌时不能碰击容器壁。
(10)仪器J为酒精灯，用于加热仪器，注意事项：①酒精量不超过其容积的eq \f(2,3)，且不少于其容积的eq \f(1,4)；②用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；③用完后用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
(11)仪器K为球形干燥管，用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰。注意事项：①注意干燥剂或吸收剂的选择；②一般为粗口进气，细口出气。
(12)仪器L为U形干燥管，使用方法：内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体，不可装液体干燥剂。
(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器(×)
错因：锥形瓶可垫石棉网加热。
(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热(×)
错因：坩埚应放在三脚架上的泥三角上加热。
(3)容量瓶、滴定管使用前均需要检漏(√)
(4)熔融NaOH固体用瓷坩埚(×)
错因：NaOH和瓷坩埚中的SiO2反应。
(5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端(×)
错因：量筒没有“0”刻度。
题组一 定量仪器的规格及精确度
1．(2020·江西师大附中模拟)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加标准液
C．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 ml·L－1的NaOH溶液
答案 D
2．下列定量仪器读数正确的是( )
答案 D
解析 A项读数为7.9 mL，错误；托盘天平精确度为0.1 g，B错误；滴定管读数应为22.40 mL，C错误。
3．下列关于玻璃棒的用途，说法正确的是________(填序号)。
①过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流
②溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度
③用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌
④配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流
⑤用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液
⑥粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅
答案 ②③④⑤⑥
解析 ①过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。③浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。
题组二 常见仪器及装置的使用
4．实验室加热固体使其分解时，下列几种仪器中可能用到的是________(填序号)。
答案 ①和③或⑤
5．下面列出了8个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。
(1)图1中①的名称：____________，作用是_________________________________________。
②的名称：____________，③的作用是________。
(2)图2中④的名称：__________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是___________。
⑤的名称：____________，⑥的名称：______________。
(3)图3中⑦仪器的名称：__________，其作用是________________。
(4)图4中仪器⑧的名称：_______，仪器⑨的名称：________，图5中仪器⑩的名称：____________。
(5)图6中仪器⑫的名称：________，图7中仪器⑬的名称：____________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是________________________________________________________________。
图6、7中碎瓷片、沸石的作用是________________。
(6)图8中长玻璃管的作用是______________________________________________________。
(7)图9中，A仪器的名称为________，B装置的作用为______________________________。
冷凝水应从________口进，________口出。
答案 (1)(球形)分液漏斗 向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少 锥形瓶 收集气体 (2)长颈漏斗 防止气体逸出 U形干燥管 球形干燥管 (3)漏斗 充分吸收氨气，防倒吸 (4)坩埚 泥三角 蒸发皿 (5)直形冷凝管 球形冷凝管 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 防暴沸 (6)导气，冷凝回流 (7)恒压分液漏斗 冷凝回流 b a
题组三 温度计的使用
6．(1)第5题图6中仪器⑪的名称：________，作用是____________________。
(2)第5题图8中温度计的作用是__________________________________________________。
(3)图10为制乙烯装置图，温度计水银球的位置：___________________________________。
(4)图10、图11中温度计的共同作用是_____________________________________________。
答案 (1)温度计 测定馏分的温度 (2)测定水浴温度
(3)在液面以下，但不接触瓶底 (4)测定反应体系的温度
考点二 化学基本操作安全
1．药品的取用
(1)根据药品的性状和用量选择取用方法
(2)向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
2．试纸的使用
(1)类型及作用
eq \x(石蕊试纸)——定性检验酸碱性
eq \x(pH试纸)——定量检测(粗测)酸碱性强弱
eq \x(品红试纸)——检验SO2等具有漂白性的物质
eq \x(淀粉-KI试纸)——检验Cl2等具有强氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
3．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。
②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
4．化学试剂的保存方法
(1)试剂瓶及瓶塞的选择
根据药品状态eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))
根据见光是否分解eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(易分解：用棕色瓶,不分解：用一般试剂瓶))
根据酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质))
(2)试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
常见试剂的保存方法总结
5.玻璃仪器的洗涤
(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤
6.常用危险化学药品的标志
7．常见实验事故的处理
(1)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中(×)
错因：氢氟酸不能存放在玻璃瓶中，应放在塑料瓶中。
(2)少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封(×)
错因：液溴应保存在棕色试剂瓶中，并加少量水液封。
(3)在保存FeSO4溶液时，加入少量盐酸，并加入少量铁粉(×)
错因：应加少量硫酸。
(4)点燃氢气前，必须用排空气法收集H2并检验氢气的纯度(×)
错因：应用排水法收集H2，因为排空气法收集H2的纯度不高。
(5)少量浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗(×)
错因：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
(6)实验室用排水法收集氧气后，应先熄灭酒精灯，再移出导管(×)
错因：为了防止倒吸，应先移出导管，再熄灭酒精灯。
(7)用蓝色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸必须润湿(×)
错因：应选用润湿的红色石蕊试纸。
(8)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的稀H2SO4进行洗涤(×)
错因：应选用稀盐酸，因CaSO4微溶。
(9)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(×)
错因：pH试纸不能测定氯水的pH，因为HClO具有强氧化性。
pH试纸使用的注意事项
(1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。
(2)测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果湿润，可能会带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，再测定。
(3)广范pH试纸只能读出整数，比较粗略。
(4)不能用pH试纸测漂白性、强氧化性试剂的pH。
题组一 直叙型化学实验基本操作判断
1．下列说法正确的是( )
A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽
B．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
C．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
D．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器
答案 D
解析 实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入指定回收容器中，故A错误；试管能直接在酒精灯上加热，故B错误；金属钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故C错误；普通泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，可能会漏电威胁人身安全。四氯化碳的密度大于空气，且既不燃烧也不支持燃烧，适用于扑灭电器引起的火灾。
2．(2020·云南省保山市第九中学高三阶段测试)下列说法正确的是( )
A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中
B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
D．检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液
答案 A
解析 硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中；钠易和水、氧气反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中，故A正确；焰色反应用稀盐酸洗净铂丝，故B错误；pH试纸用水润湿，会使溶液变稀，测得的数据不准确，故C错误；检验某溶液中是否含有亚铁离子时，应先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，故D错误。
题组二 装置型化学实验基本操作判断
3．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用装置甲从碘水中萃取碘
B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙检验溶液中是否有K＋
D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
答案 A
解析 苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；SO2与酸性高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；用焰色反应检验K＋时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；将FeCl3溶液蒸干的过程中，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，且蒸发应用蒸发皿，不能达到实验目的，D项错误。
4．(2020·云南省保山市第九中学高三阶段测试)如图所示实验设计能达到相应的实验目的的是( )
答案 B
解析 酒精与水混溶，不能用作萃取剂，一般用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；CO2可用向上排空气法收集，气体长进短出，氢气可用向下排空气法收集，气体短进长出，故B正确；在坩埚中煅烧固体时，不用搅拌，故C错误；量筒只能用于量取溶液，不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误。
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口____________，停止加热或松开手后导管内________________，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________________，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面___________，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果______________________，则证明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面__________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面____________，则证明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
答案 (1)产生气泡 形成一段水柱
(2)高于 液面位置保持不变 高于 位置保持不变
(3)一段时间后，水柱的水位不会下降
(4)能回到原来的位置 上升 保持稳定
装置气密性的检查方法与答题规范
装置气密性检查必须在放入药品之前进行。
(1)气密性检查的基本思路
使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(2)气密性检查的答题规范
简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：
①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
③液差(封)法的关键词是封闭、液差。
④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：
a．将导管末端浸入水中；
b．关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
1．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )
答案 B
解析 A、C、D中都未形成封闭体系。
2．(2020·太原高三模拟)下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
答案 A
解析 B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中导管口有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
3．某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是____________________________________。
答案 关闭活塞K，将导管末端插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好
1．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，1]实验室中下列做法错误的是( )
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
答案 D
解析 白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。
2．(2020·天津，5)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )
答案 B
解析 除去氯气中的氯化氢，可使用洗气法，通入饱和的氯化钠溶液中，导管长进短出，B项正确；球形冷凝管用于冷凝回流，蒸馏时冷凝生成物，应使用直形冷凝管，C项错误；盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不可使用玻璃塞，否则会导致瓶口和瓶塞黏在一起，D项错误。
3．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，5]利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制备并收集CO2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
答案 C
解析 CO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A项错误；溴蒸气易挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，B项错误；氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，C项正确；铁上镀铜需要铜作阳极，铁作阴极，D项错误。
4．(2018·全国卷Ⅲ，10)下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
答案 B
解析 用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是钠元素的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。
5．(2016·全国卷Ⅰ，10)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
答案 C
解析 A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。
6．(2019·天津，4)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
答案 B
解析 混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，H2S也可使溴水褪色用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
7．(1)(2018·全国卷Ⅰ，26改编)下图的实验装置中仪器a的名称是______________，d的名称是____________。
(2)(2017·全国卷Ⅰ，26改编)下图b中放入少量碎瓷片的目的是______________。b的名称是____________。
(3)[2018·天津，9(6)]滴定操作使用的玻璃仪器主要有______________________。
答案 (1)分液漏斗 锥形瓶 (2)防止暴沸 圆底烧瓶 (3)锥形瓶、滴定管
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙(或纸槽)
镊子
用托盘天平称量
胶头
滴管
用试剂瓶倾倒
用量筒、滴定管(或移液管)量取
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
试管壁上附着的银镜
稀HNO3
AgCl
氨水
容器内残留的MnO2
热的浓盐酸
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
A
B
C
D
从碘水中萃取碘
收集H2或CO2
高温煅烧石灰石
稀释浓硫酸
配制50.00 mL 0.100 0 ml·L－1 Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A
B
C
D
混合浓硫
酸和乙醇
配制一定浓
度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可
使溴水褪色
复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用
1．可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的eq \f(2,3)，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的eq \f(2,3)。
(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
(6)仪器⑦为三颈烧瓶，用作反应器。使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。一般用于液体混合物的分离与提纯。
2．常用的计量仪器
(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。
(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。
(3)C为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；
③“左物右码”；④精确度：0.1 g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
3．其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。
(2)B仪器的名称为长颈漏斗。主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。
使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。
(3)C仪器的名称为分液漏斗。主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。
使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。
(4)仪器D为恒压分液漏斗，用于组装气体发生器，可平衡气压，使液体顺利滴下；也可以消除由于液体加入而使气体体积增大的影响。
(5)E仪器的名称为冷凝管。主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。
使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。
(6)仪器F为胶头滴管，用于取用或滴加少量液体，注意事项：①吸液后不得倒置，以免试剂腐蚀胶头或试剂被污染；②向容器内壁加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe(OH)2的制备实验时例外]；③用毕洗净，未洗净时不能一管多用。
(7)仪器G为药匙，用于取用粉末状固体试剂，注意事项：①一般用大端，当固体用量很少时，可用小端取用；②取用后应将药匙擦拭干净。
(8)仪器H为镊子，用于取用块状试剂，注意事项：①不能加热；②不可取用酸性试剂；③用完后必须使其保持清洁。
(9)仪器I为玻璃棒，用于搅拌、引流、蘸取试液或黏附试纸，注意搅拌时不能碰击容器壁。
(10)仪器J为酒精灯，用于加热仪器，注意事项：①酒精量不超过其容积的eq \f(2,3)，且不少于其容积的eq \f(1,4)；②用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；③用完后用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
(11)仪器K为球形干燥管，用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰。注意事项：①注意干燥剂或吸收剂的选择；②一般为粗口进气，细口出气。
(12)仪器L为U形干燥管，使用方法：内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体，不可装液体干燥剂。
(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器(×)
错因：锥形瓶可垫石棉网加热。
(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热(×)
错因：坩埚应放在三脚架上的泥三角上加热。
(3)容量瓶、滴定管使用前均需要检漏(√)
(4)熔融NaOH固体用瓷坩埚(×)
错因：NaOH和瓷坩埚中的SiO2反应。
(5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端(×)
错因：量筒没有“0”刻度。
题组一 定量仪器的规格及精确度
1．(2020·江西师大附中模拟)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加标准液
C．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 ml·L－1的NaOH溶液
答案 D
2．下列定量仪器读数正确的是( )
答案 D
解析 A项读数为7.9 mL，错误；托盘天平精确度为0.1 g，B错误；滴定管读数应为22.40 mL，C错误。
3．下列关于玻璃棒的用途，说法正确的是________(填序号)。
①过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流
②溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度
③用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌
④配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流
⑤用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液
⑥粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅
答案 ②③④⑤⑥
解析 ①过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。③浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。
题组二 常见仪器及装置的使用
4．实验室加热固体使其分解时，下列几种仪器中可能用到的是________(填序号)。
答案 ①和③或⑤
5．下面列出了8个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。
(1)图1中①的名称：____________，作用是_________________________________________。
②的名称：____________，③的作用是________。
(2)图2中④的名称：__________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是___________。
⑤的名称：____________，⑥的名称：______________。
(3)图3中⑦仪器的名称：__________，其作用是________________。
(4)图4中仪器⑧的名称：_______，仪器⑨的名称：________，图5中仪器⑩的名称：____________。
(5)图6中仪器⑫的名称：________，图7中仪器⑬的名称：____________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是________________________________________________________________。
图6、7中碎瓷片、沸石的作用是________________。
(6)图8中长玻璃管的作用是______________________________________________________。
(7)图9中，A仪器的名称为________，B装置的作用为______________________________。
冷凝水应从________口进，________口出。
答案 (1)(球形)分液漏斗 向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少 锥形瓶 收集气体 (2)长颈漏斗 防止气体逸出 U形干燥管 球形干燥管 (3)漏斗 充分吸收氨气，防倒吸 (4)坩埚 泥三角 蒸发皿 (5)直形冷凝管 球形冷凝管 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 防暴沸 (6)导气，冷凝回流 (7)恒压分液漏斗 冷凝回流 b a
题组三 温度计的使用
6．(1)第5题图6中仪器⑪的名称：________，作用是____________________。
(2)第5题图8中温度计的作用是__________________________________________________。
(3)图10为制乙烯装置图，温度计水银球的位置：___________________________________。
(4)图10、图11中温度计的共同作用是_____________________________________________。
答案 (1)温度计 测定馏分的温度 (2)测定水浴温度
(3)在液面以下，但不接触瓶底 (4)测定反应体系的温度
考点二 化学基本操作安全
1．药品的取用
(1)根据药品的性状和用量选择取用方法
(2)向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
2．试纸的使用
(1)类型及作用
eq \x(石蕊试纸)——定性检验酸碱性
eq \x(pH试纸)——定量检测(粗测)酸碱性强弱
eq \x(品红试纸)——检验SO2等具有漂白性的物质
eq \x(淀粉-KI试纸)——检验Cl2等具有强氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
3．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。
②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
4．化学试剂的保存方法
(1)试剂瓶及瓶塞的选择
根据药品状态eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))
根据见光是否分解eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(易分解：用棕色瓶,不分解：用一般试剂瓶))
根据酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质))
(2)试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
常见试剂的保存方法总结
5.玻璃仪器的洗涤
(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤
6.常用危险化学药品的标志
7．常见实验事故的处理
(1)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中(×)
错因：氢氟酸不能存放在玻璃瓶中，应放在塑料瓶中。
(2)少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封(×)
错因：液溴应保存在棕色试剂瓶中，并加少量水液封。
(3)在保存FeSO4溶液时，加入少量盐酸，并加入少量铁粉(×)
错因：应加少量硫酸。
(4)点燃氢气前，必须用排空气法收集H2并检验氢气的纯度(×)
错因：应用排水法收集H2，因为排空气法收集H2的纯度不高。
(5)少量浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗(×)
错因：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
(6)实验室用排水法收集氧气后，应先熄灭酒精灯，再移出导管(×)
错因：为了防止倒吸，应先移出导管，再熄灭酒精灯。
(7)用蓝色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸必须润湿(×)
错因：应选用润湿的红色石蕊试纸。
(8)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的稀H2SO4进行洗涤(×)
错因：应选用稀盐酸，因CaSO4微溶。
(9)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(×)
错因：pH试纸不能测定氯水的pH，因为HClO具有强氧化性。
pH试纸使用的注意事项
(1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。
(2)测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果湿润，可能会带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，再测定。
(3)广范pH试纸只能读出整数，比较粗略。
(4)不能用pH试纸测漂白性、强氧化性试剂的pH。
题组一 直叙型化学实验基本操作判断
1．下列说法正确的是( )
A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽
B．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
C．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
D．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器
答案 D
解析 实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入指定回收容器中，故A错误；试管能直接在酒精灯上加热，故B错误；金属钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故C错误；普通泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，可能会漏电威胁人身安全。四氯化碳的密度大于空气，且既不燃烧也不支持燃烧，适用于扑灭电器引起的火灾。
2．(2020·云南省保山市第九中学高三阶段测试)下列说法正确的是( )
A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中
B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
D．检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液
答案 A
解析 硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中；钠易和水、氧气反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中，故A正确；焰色反应用稀盐酸洗净铂丝，故B错误；pH试纸用水润湿，会使溶液变稀，测得的数据不准确，故C错误；检验某溶液中是否含有亚铁离子时，应先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，故D错误。
题组二 装置型化学实验基本操作判断
3．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用装置甲从碘水中萃取碘
B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙检验溶液中是否有K＋
D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
答案 A
解析 苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；SO2与酸性高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；用焰色反应检验K＋时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；将FeCl3溶液蒸干的过程中，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，且蒸发应用蒸发皿，不能达到实验目的，D项错误。
4．(2020·云南省保山市第九中学高三阶段测试)如图所示实验设计能达到相应的实验目的的是( )
答案 B
解析 酒精与水混溶，不能用作萃取剂，一般用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；CO2可用向上排空气法收集，气体长进短出，氢气可用向下排空气法收集，气体短进长出，故B正确；在坩埚中煅烧固体时，不用搅拌，故C错误；量筒只能用于量取溶液，不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误。
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口____________，停止加热或松开手后导管内________________，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________________，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面___________，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果______________________，则证明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面__________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面____________，则证明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
答案 (1)产生气泡 形成一段水柱
(2)高于 液面位置保持不变 高于 位置保持不变
(3)一段时间后，水柱的水位不会下降
(4)能回到原来的位置 上升 保持稳定
装置气密性的检查方法与答题规范
装置气密性检查必须在放入药品之前进行。
(1)气密性检查的基本思路
使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(2)气密性检查的答题规范
简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：
①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
③液差(封)法的关键词是封闭、液差。
④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：
a．将导管末端浸入水中；
b．关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
1．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )
答案 B
解析 A、C、D中都未形成封闭体系。
2．(2020·太原高三模拟)下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
答案 A
解析 B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中导管口有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
3．某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是____________________________________。
答案 关闭活塞K，将导管末端插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好
1．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，1]实验室中下列做法错误的是( )
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
答案 D
解析 白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。
2．(2020·天津，5)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )
答案 B
解析 除去氯气中的氯化氢，可使用洗气法，通入饱和的氯化钠溶液中，导管长进短出，B项正确；球形冷凝管用于冷凝回流，蒸馏时冷凝生成物，应使用直形冷凝管，C项错误；盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不可使用玻璃塞，否则会导致瓶口和瓶塞黏在一起，D项错误。
3．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，5]利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制备并收集CO2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
答案 C
解析 CO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A项错误；溴蒸气易挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，B项错误；氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，C项正确；铁上镀铜需要铜作阳极，铁作阴极，D项错误。
4．(2018·全国卷Ⅲ，10)下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
答案 B
解析 用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是钠元素的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。
5．(2016·全国卷Ⅰ，10)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
答案 C
解析 A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。
6．(2019·天津，4)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
答案 B
解析 混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，H2S也可使溴水褪色用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
7．(1)(2018·全国卷Ⅰ，26改编)下图的实验装置中仪器a的名称是______________，d的名称是____________。
(2)(2017·全国卷Ⅰ，26改编)下图b中放入少量碎瓷片的目的是______________。b的名称是____________。
(3)[2018·天津，9(6)]滴定操作使用的玻璃仪器主要有______________________。
答案 (1)分液漏斗 锥形瓶 (2)防止暴沸 圆底烧瓶 (3)锥形瓶、滴定管
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙(或纸槽)
镊子
用托盘天平称量
胶头
滴管
用试剂瓶倾倒
用量筒、滴定管(或移液管)量取
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
试管壁上附着的银镜
稀HNO3
AgCl
氨水
容器内残留的MnO2
热的浓盐酸
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
A
B
C
D
从碘水中萃取碘
收集H2或CO2
高温煅烧石灰石
稀释浓硫酸
配制50.00 mL 0.100 0 ml·L－1 Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A
B
C
D
混合浓硫
酸和乙醇
配制一定浓
度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可
使溴水褪色
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