2022年山东省青岛市市南区中考一模化学试题无答案

2021-2022学年度第二学期阶段性学业水平质量检测

九年级化学试题

（考试时间：90分钟；满分：80分）

说明：

1.本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共30题。第I卷为选择题，共22小题，共28分；第Ⅱ卷为非选择题，共8小题，52分。

2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O -16，Na-23，A1-27，S-32，Fe-56，Cu-64，Zn-65

第I卷（共28分）

一、选择题（本题共16道小题，每题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.人类社会的发展离不开能源。下列能源属于可再生能源的是

A.煤            B.石油         C.天然气        D.氢能

2.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A.干电池放电           B.风力发电          C.水力发电        D.太阳能发电

3.“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。某同学某天中午的食谱：米饭、红烧肉、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是

A.蒸蛋         B.清蒸鱼          C.炒青菜       D.肉包子

4.由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已突破1500公斤大关。大米为我们提供的营养素主要是

A.糖类          B.油脂        C.蛋白质          D.无机盐

5.每年5月12日是我国的防灾减灾日，让灾害远离我们。下列做法不符合安全要求的是

A.酒精有可燃性，使用医用酒精消毒要远离火源

B.加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火

C.电器在通电使用时着火，立即用水灭火

D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域

6.了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是

A.醋          B.酱油         C.食盐水         D.炉具清洁剂

7.空气是一种重要资源。空气中能使食物变质的主要气体是

A.氮气        B.氧气         C.二氧化碳       D.稀有气体

8.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列造物过程不涉及化学变化的是

A.侯氏制碱          B.棉纱织布         C.粮食酿酒          D.烧制陶瓷

9.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所依据的化学知识不相符的是

10.塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机是我国的华为公司推出的。塑料属于

A.天然材料        B.金属材料        C.合成材料        D.复合材料

11.下图为元素周期表第4周期的一部分。据此判断下列说法不正确的是

A.各元素都属于金属元素         B.钴元素的相对原子质量是58.93g

C.镍元素的符号为Ni             D.从左到右各元素的原子序数依次递增

12.下面是一氧化碳和氧化铁在高温下发生反应的实验装置图，下列说法不正确的是

A.实验开始时，先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热

B.实验结束时，先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳

C.反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色

D.一氧化碳有毒，在c处将其点燃转化为二氧化碳或用气囊收集以防止污染空气

13.下列有关化学用语的叙述正确的是

A.H：表示氢气                B.C60：表示60个碳原子

C.2N：表示2个氮分子         D.Fe3+：表示铁离子

14.下表是关于氨气（有刺激性气味）的一些数据，据题目所提供的信息，不能得出的结论是

A.温度升高，氨分子体积变大        B.闻到氨水的刺激性气味是分子在运动

C.氨分子质量很小                  D.压强变大，氨分子间的间隔变小

15.头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头孢类药物后一段时间内不能饮酒，否则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡。下列关于头孢氨苄（化学式：C16H17N3O4S）的说法不正确的是

A.头孢氨苄属于有机化合物

B.头孢氨苄完全燃烧时只生成二氧化碳和水

C.头孢氨苄由C、H、N、O、S五种元素组成

D.头孢氨苄中氧元素和氢元素的质量比为64:17

16.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是

A.从反应类型分析：该反应属于置换反应

B.从微观构成分析：四种物质均由分子构成。

C.从反应价值分析：该反应能获得清洁能源，是实现“碳中和”的路径之一

D.从表示方法分析：该反应的化学方程式为

二、选择题（本题共6道小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。

17.“逻辑推理”是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子

B.酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸

C.化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物

D.置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应

18.下图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于复合肥的是

A.MgSO4       B.Ca（NO3）2        C.KNO3        D.NH4H2PO4

19.实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作能达到实验目的的是

20.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和等量的同种白醋进行四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列对实验结果的分析不正确的是

A.对比①③，温度越高，反应速率越快

B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢

C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快

D.对比①②③④，④的反应速率最慢

21.某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：

下列分析正确的是

A.流程中四步操作都是过滤

B.X是锌，加入过量的目的是将废液中Fe2+、Cu2+完全转化为金属Fe和Cu

C.Y是稀硫酸，加入稀硫酸溶解固体a时，需要通风并远离火源

D.最终所得硫酸锌晶体中锌元素质量等于原废液中锌元素质量

22.右图中甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质，戊是应用最普遍的金属单质。图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是

A.甲、乙、丙、丁物质类别可能依次为盐、碱、氧化物、酸

B.乙、丁之间发生的反应一定是中和反应

C.丁物质可能是酸

D.若丙为二氧化碳，则甲、乙之间发生的反应可能为

第Ⅱ卷（共52分）

三、非选择题

23.完成基础实验有助于提升科学素养。请根据下列装置回答问题。

（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为          。应选用的发生装置是          （选填装置字母序号，下同）。

（2）装置E集气瓶内装满水的目的是             。

（3）二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，常温下它与水反应生成亚硫酸，（H2SO3）。实验室中常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀硫酸常温下反应制取二氧化硫。应选用的发生装置是          。该实验需用装置F对剩余的二氧化硫气体进行尾气处理，装置F中所盛液体可选用          （选填“浓硫酸”或“浓氢氧化钠溶液）。

24.食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。

①在熬制骨头汤时，常常在汤中加少量食醋，因为骨头中含有难溶于水的磷酸钙，可与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。

②醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。

③饮酒过量时，可用食醋来解酒（酒中主要有机物是乙醇）。因为乙酸与乙醇（C2H5OH）反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，可达到解酒的目的。

④乙酸（CH3COOH）具有酸性，可以除去水壶内的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。除水垢时，可在水壶倒入适量食醋，浸泡一段时间，水垢会转化成可溶性的物质而被除去。如碳酸钙会转化成可溶性的醋酸钙【Ca（CH3COO）2】而被除掉，化学方程式为 。

根据以上内容，回答问题。

（1）乙酸的物理性质          （写出一条）。

（2）在熬制骨头汤时，加入少量食醋，可以促进人体对          和          元素（写元素符号）的吸收和利用。

（3）家用铝盆等金属制品          （选填“能”或“不能”）用来盛放食醋。

（4）食醋能用来解酒的原因是           。

（5）用食醋除水垢，乙酸（CH3COOH）和氢氧化镁反应的化学方程式为            。

25.金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答问题。

（1）多种金属根据需求可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有          性。

（2）铁锅、铝锅是常用的烹饪炊具，主要利用它们的          性。

（3）用钛合金制造飞机起落架非常牢固，能支撑巨大的重量。钛合金还可用于制造船舶和潜艇，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，这是利用了钛合金的          、          的优良性能。

（4）某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。

【实验记录与分析】

【实验反思与拓展】

①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是        （选填字母序号）。

A.使表面光亮，易于观察        B.除去金属表面氧化膜，利于直接反应

②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、A1三种金属中的        为原材料更合适。

③探究三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是             （写出你所用方法中所用的药品）。

④实验中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能得出正确的结论？        （选填“是”或“否），理由是                    。

26.溶液在生活、生产中应用广泛。请回答问题。

（1）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质质量为         g。

（2）右图是氯化钠和碳酸钠两种固体的溶解度曲线，据图分析：

①       10℃时，碳酸钠的溶解度为        g。

②       20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为        。

③       若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用          的方法提纯碳酸钠。

④       分析海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是        。

（3）生活中我们知道这些事实：a蔗糖易溶于水，碳酸钙难溶于水。b食盐易溶于水，难溶于汽油中。c蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。根据事实分析：

①影响固体物质的溶解性的三个因素是        、        、        。

②写出一种上述三个因素中的一个应用实例（要求与上述所列事实不同）        。

27.阅读下列科普短文，回答问题。

臭氧的化学式是O3，在通常状况下气态臭氧是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热，极易转化为氧气。臭氧具有强氧化性，它的氧化能力比氧气强很多。当有水存在时，臭氧是一种强力漂白剂，故用于水和空气的消毒。液态臭氧可用做火箭燃料燃烧时的高能氧化剂。

工业上生产臭氧，是在放电条件下使氧气转化为臭氧。

在离地面约二十五千米高空处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层是大气平流层中臭氧浓度最大处，太阳紫外线辐射大部分被其吸收，使地球上的生物免遭太阳紫外线的伤害，它是地球上一切生命的保护层。

超音速飞机排出的废气（主要成分有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体）、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧浓度减少，造成臭氧层的严重破坏。使得太阳对地球表面的紫外线辐射量增加，对生态环境产生破坏作用，影响人类和其它生物有机体的正常存在。

（1）臭氧（O3）和氧气（O2）性质不同的原因是                。

（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是             。

（3）工业上生产臭氧（氧气在放电条件下转化为臭氧）的反应化学方程式为              。

（4）写出一条臭氧的用途                  。

（5）写出一条保护臭氧层的措施             。

28.国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上采用电解法治炼铝，反应的化学方程式为： 。请计算电解10.2t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算步骤）

29.小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和食盐（主要成分是氯化钠）是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中一种或两种物质组成。某科学小组同学进行探究。

主题I  探究确定白色固体的组成

【实验方案】：探究过程如图所示：

【实验结论】根据以上实验信息，甲同学得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。

【实验分析与反思】

（1）步骤①发生反应的化学方程式是          。

（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如          。

（3）乙同学认为，依据此方案甲同学得出的结论不正确。请说明原因并提出改进措施：说明原因          。改进措施          。

改进实验方案后，通过进行实验并分析，得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。

主题Ⅱ  测定白色固体中碳酸氢钠的质量分数

确定了样品中的成分后，丙同学对样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定。称取5.0g样品做了测定实验。实验方案如图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去，各装置中试剂皆为足量，假定每步均完全反应或吸收）

【信息】碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物

（4）装置A中氢氧化钠溶液的作用是          （用化学方程式表示）。

（5）该实验要测定实验前后装置E的质量，其质量差为样品与稀硫酸反应生成气体的质量。反应结束之后应通入一段时间的空气。这样做的目的是                   。

（6）实验结束后测得装置E的质量，比反应前增重2.2g，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为          。

（7）若没有装置D，会造成测定结果          （选填“不变”“偏大”或“偏小”）。

30.某燃煤发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（A12O3）。某化学小组模拟工厂生产流程，利用该粉煤灰提取得到高纯度的氧化铝，设计方案如图所示。请回答问题。

（1）步骤I所得滤液中溶质的成分是          。

（2）步骤Ⅱ加入适量NaOH溶液的目的是          。

（3）“灼烧氢氧化铝”过程发生反应的化学方程式          。

（4）该流程可以得到高纯度的氧化铝；该流程还有的社会价值是          。