2020-2021学年第二节 乙烯与有机高分子材料一课一练

这是一份2020-2021学年第二节 乙烯与有机高分子材料一课一练，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质：①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A．①②B．②④C．②③D．④⑤
2．某气态烃0.5ml能与0.5mlCl2完全加成，加成产物又可被3mlCl2完全取代，则此气态烃可能是
A．CH2=CH2B．CH3—CH=CH2
C．CH2=CHCH2CH3D．CH2=CH—CH=CH2
3．某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃如图所示，该烯烃可能的结构有
A．1种B．2种C．3种D．4种
4．下列各反应属于加成反应的是
①②③+H2④
A．①②B．②③C．①③D．②④
5．下列反应属于同一有机反应类型的是
①
②
③
④
A．①②B．③④C．①③D．②④
6．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷却没有该性质，其原因是
A．乙烯的相对分子质量比乙烷的小B．乙烯分子中所有原子在同一平面上
C．乙烯中碳的质量分数比乙烷的大D．乙烯分子结构中含有碳碳双键官能团
7．以乙炔为原料合成，可行的反应途径是
A．先加成，再加成
B．先加成，再加成HBr
C．先加成HCl，再加成HBr
D．先加成HCl，再加成
8．聚氯乙烯塑料在工农业生产中广泛应用，其结构简式为，它是由CH≡CH、HCl两种小分子经过系列反应形成的，由聚氯乙烯分析合成过程中发生的反应类型有
①取代反应②加成反应③加聚反应④氧化反应
A．①③B．②③
C．①②③D．①③④
9．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为，合成它的单体为
A．CH2=CF2—CF2和CF=CF3
B．CH2=CF2和CF2=CF—CF3
C．CH2=CF2—CF2=CF—CF3
D．CH2=CF2—CF2—CF=CF3
10．聚四氟乙烯()是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是
A．属于高分子化合物B．单体是CF2=CF2
C．可由加聚反应得到D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
11．下列关于乙烯的用途的叙述不正确的是
A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等生活用品材料
B．乙烯可以用来制备1，2—二溴乙烷()
C．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)
D．乙烯可以与HBr发生加成反应制备1，2—二溴乙烷()
12．下列说法错误的是
A．无论是乙烯与的加成反应，还是乙烯使酸性溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关
B．溴的四氯化碳溶液或酸性溶液都可以用来鉴别乙烯和甲烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．乙烯易与发生加成反应且1乙烯完全加成需消耗1
13．下列有关乙烯的说法正确的是
A．乙烯分子里碳碳双键中有一个键较易断裂
B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且有4个原子在同一条直线上
C．乙烯与氢气发生加成反应所得的生成物分子中，所有原子在同一平面上
D．乙烯和环丙烷()的分子组成符合通式，因此它们互为同系物
14．有人认为与发生加成反应的实质可分为三步：第一步是先断裂为和，第二步是与一端的碳原子结合，第三步是与另一端的碳原子结合。根据该观点，如果让与在盛有和的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是
A．B．C．D．
15．除去乙烷中混有的少量的乙烯，最合理的方法是
A．通入H2使之发生反应B．通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶
C．通入NaOH溶液的洗气瓶D．通过盛有足量溴水的洗气瓶
二、填空题（4大题）
16．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。
据图回答下列问题：
(1)写出A、C、D的结构简式：
A________，C________，D________。
(2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
①________________________________(反应类型____________)。
②________________________________(反应类型____________)。
17．填写下列知识点
(1)可燃性：乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟。
化学方程式为：_______。
(2)与酸性高锰酸钾溶液反应：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液_______。
(3)加成反应
①概念：有机化合物分子中_______连接的碳原子与其他_______直接结合生成新的化合物的反应。
②写出下列反应的化学方程式：
a.CH2=CH2+Br2→_______；乙烯使溴的四氯化碳溶液_______。
b.CH2=CH2+H2→_______；
c.CH2=CH2+HCl→_______；
d.CH2=CH2+H2O→_______。
18．某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，，则甲的分子式为______，乙的结构简式为______。
(2)装置中的实验现象可能是______，写出反应的化学方程式：______，其反应类型是______。
(3)装置中可观察到的现象是______，反应类型是______。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置______(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是______。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
19．实验室制取的乙烯中常混有少量的，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
(1)图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___________________（填序号）。
A．品红溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明存在的实验现象是______________________________________。
(3)使用装置b的目的是________________________。
(4)使用装置c的目的是________________________。
(5)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。
参考答案：
1．C
①甲烷是烷烃，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②乙烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③乙炔含有碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
⑤甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
答案选C。
2．B
【详解】
某气态烃0.5 ml能与0.5 ml Cl2完全加成，可知该烃分子中含1个碳碳双键，且0.5 ml加成产物又可被3 ml Cl2完全取代，则此气态烃中含6个H，则气态烃为CH2=CHCH3，
故合理选项是B。
3．B
【解析】
根据饱和烃的图示结构，结合对称性和等效氢原则，可知该烯烃可能为和2种，故答案选B。
4．C
【解析】
加成反应是有机化合物分子中不饱和键两端的两个原子直接与其他原子或原子团结合，生成新的有机化合物的反应。在①中，乙烯分子中的碳碳双键断开成单键，水分子中的氢原子和羟基分别加到两个不饱和碳原子上生成乙醇，属于加成反应；在③中，乙醛分子中的碳氧双键断开成单键，氢气中的2个氢原子分别加到醛基的碳原子和氧原子上，属于加成反应。②是无机反应中的化合反应，④是取代反应，故选C。
5．A
【解析】
①②均为醇的催化氧化反应；③为烯烃的加成反应(还原反应)；④为饱和碳原子甲基上的取代反应。故选A。
6．D
【解析】
官能团是决定有机物性质的主要因素，乙烯中含有碳碳双键官能团，故乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷没有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团，和分子的空间构型、相对分子质量以及碳的质量分数无关，故选D。
7．D
对比分析乙炔()和的分子结构可知，以为原料合成时，可先加成，再加成或先加成，再加成，答案选D。
8．B
由聚氯乙烯的结构简式可知，其单体为，据题给原料，应由CH≡CH和HCl加成反应制得，因此制聚氯乙烯的过程应有加成反应和加聚反应，故选B。
9．B
由链节可知，主碳链为4个碳原子，而且都为单键，其单体必为两种含双键的物质，据加聚反应的特点，可推知两种单体分别为CH2=CF2和CF2=CF—CF3，故选B。
10．D
A．聚四氟乙烯是高分子有机化合物，A正确；
B．由聚四氟乙烯的结构可知其单体为CF2=CF2，B正确；
C．由单体CF2=CF2通过加聚反应可获得聚四氟乙烯，C正确；
D．聚四氟乙烯的结构中并不含有碳碳双键，无法使高锰酸钾溶液褪色，D错误；
答案选D。
11．D
【解析】
【详解】A．聚乙烯是工业生产塑料的重要原料，A项正确；
B．乙烯与溴通过加成反应，可制得1，2-二溴乙烷，B项正确；
C．乙烯与水发生加成反应得到乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，C项正确；
D．乙烯与溴化氢发生加成反应，生成溴乙烷：CH2=CH2+H2O→CH3CH2Br，D项错误；
故答案选D。
12．C
【解析】
【详解】
A．乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。乙烯的加成反应和氧化反应过程中都发生碳碳双键的断裂，故A正确；
B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液和酸性溶液反应出现褪色现象，但是甲烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性溶液鉴别乙烯和甲烷，故B正确；
C．乙烯和甲烷中氢元素的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，故C错误；
D．乙烯发生加成反应时，碳碳双键中的1个键断裂，分别与氯原子形成新的共价键，即1乙烯与1发生加成反应生成11，2-二氯乙烷，故D正确；
故选：C。
13．A
【解析】
【详解】
A．乙烯分子中碳原子间共用的2对电子性质不同，其中的1对强度相对较弱，形成的化学键易断开发生化学反应，A项正确；
B．乙烯分子中最多只有2个原子在同一条直线上，B项错误；
C．乙烯与氢气反应后的产物是乙烷，乙烷分子中的所有原子不可能在同一平面上，C项错误；
D．乙烯分子中含有碳碳双键，环丙烷分子中含有碳碳单键，二者虽然满足同一通式，但结构不同，故不互为同系物，D项错误。
故选：A。
14．B
【解析】
【详解】
由上述反应步骤可知，乙烯与溴单质反应时，溴单质先断裂成和，然后先连到乙烯一端的碳原子上，另一个带负电荷的离子连到另一端的碳原子上，则在、、中，没有，因此不能两个氯原子都连到乙烯的碳原子上，即选项B中的物质不可能得到。
故选：B。
15．D
【解析】
【详解】
A．通入H2可与乙烯发生加成反应生成乙烷，但会引入新的杂质H2，故A不合理；
B．通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶时，乙烯被氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，故B不合理；
C．通入NaOH溶液的洗气瓶，二者均不反应，不能除去乙烯，故C不合理；
D．通过盛有足量溴水的洗气瓶，乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，可以除去乙烯，故D合理；
答案选D。
16． CH2=CH2 CH3CH2C l CH3CH2OH CH2=CH2＋H2CH3CH3 加成反应 CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应
【解析】
【分析】
根据题意可知：A是乙烯：CH2=CH2；A与H2在Ni作催化剂时发生加成反应得到B：乙烷CH3CH3；A与H2O在稀硫酸作用下发生加成反应得到D乙醇：CH3CH2OH；与HCl在一定条件下发生加成反应得到C氯乙烷：CH3CH2Cl；B乙烷与Cl2在光照下发生取代反应得到氯乙烷：CH3CH2Cl；
【详解】
根据以上分析：
(1)物质A、C、D的结构简式分别是：CH2=CH2；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；
(2)①步反应的化学方程式是CH2=CH2＋H2CH3CH3 反应类型是加成反应，②步反应的化学方程式是CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl。
17．(1)C2H4+3O22CO2+2H2O
(2)褪色
(3) 双键(或叁键) 原子或原子团 CH2Br-CH2Br 褪色 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH
【解析】
(1)
乙烯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，故答案为：C2H4+3O22CO2+2H2O；
(2)
乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：褪色；
(3)
①加成反应是指有机化合物分子中双键(或叁键)连接的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，故答案为：双键(或叁键)；原子或原子团；
②a.乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，因此乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：CH2Br-CH2Br；褪色；
b. 乙烯在一定条件下和氢气发生加成反应生成乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+H2→CH3CH3，故答案为：CH3CH3；
c. 乙烯在一定条件下和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2Cl；
d. 乙烯在一定条件下和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH。
18． 橙色(或橙黄色)褪去 加成反应 紫色(或紫红色)褪去 氧化反应
【解析】
探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中检验C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。
【详解】
(1)反应：，，根据质量守恒得到甲的分子式为C8H16；1ml C8H16分别的得到4ml乙，则乙分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；
(2)乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，所以B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，反应的化学方程式为，其反应类型是加成反应；
(3)C装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型是氧化反应；
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成来分析，因此根据本实验中装置D中的实验现象可判断该资料是否真实；
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法可用酸性高锰酸钾或溴水反应，现象都为溶液褪色，因此为BC；由于酸性高锰酸钾溶液能够把乙烯氧化为二氧化碳，溴水与乙烯发生加成生成液态油状物，所以除去甲烷中乙烯的方法是用溴水，因此为B。
19． A、B、A、D 装置a中品红溶液褪色 除去气体，以免干扰乙烯的检验实验 检验气体是否除尽 装置c中品红溶液不褪色，装置d中酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】
【分析】
能使品红溶液褪色是SO2的特征反应，而乙烯和品红溶液不反应，选择品红溶液来验证，若品红溶液褪色则证明有SO2生成；验证乙烯常用酸性高锰酸钾溶液(褪色)，但乙烯和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故检验乙烯前应该先除去SO2，常用氢氧化钠溶液除掉SO2，用酸性高锰酸钾溶液检验SO2之前还需用品红溶液来检验SO2是否除尽。
【详解】
(1)根据分析先用品红溶液验证SO2气体，品红溶液褪色则证明有SO2生成；再用氢氧化钠溶液除掉SO2，再用品红溶液来检验SO2是否除尽，再用酸性高锰酸钾溶液验证乙烯，因此图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是A、B、A、D；故答案为：A、B、A、D。
(2)能使品红溶液褪色的SO2的特征反应，能说明SO2存在的实验现象是装置a中品红溶液褪色；故答案为：装置a中品红溶液褪色。
(3)根据分析，使用装置b的目的是除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验实验；故答案为：除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验实验。
(4)根据分析，使用装置c的目的是检验SO2气体是否除尽；故答案为：检验SO2气体是否除尽。
(5)根据分析，能说明混合气体中含有乙烯的现象是装置c中品红溶液不褪色，装置d中酸性高锰酸钾溶液褪色；故答案为：装置c中品红溶液不褪色，装置d中酸性高锰酸钾溶液褪色。