2022年高考化学三轮冲刺之回归教材07 图像数据和结果的分析练习题

这是一份2022年高考化学三轮冲刺之回归教材07 图像数据和结果的分析练习题，共33页。试卷主要包含了能量变化示意图，化学平衡移动与图像，弱电解质的电离，弱电解质分布系数图，化学平衡图像的解题思路和方法等内容，欢迎下载使用。
回归教材重难点07 图像数据和结果的分析

高考五星高频考点，2021年全国甲卷第12题、2021年全国乙卷第13题、2020年全国I卷第13题、、2019年全国I卷第10题、2019年全国I卷第11题、2019年全国II卷第12题。

图像、图表穿插于教材之中。图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情景是近几年高考化学综合试题常见的表达方式。数形结合的试题具有简明、直观、形象的特点，是近年来高考的热点题型。而多变量图像题还具有信息量大、可随意调控试题难度等特点，能够很全面地考查学生分析、比较、概括和归纳问题的能力，因此备受命题者青睐。纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息，要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释，在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论。试题的新颖度、难度和区分度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现，这也是新课程高考的重要特点之一。所以，图文转化能力是学生适应高考的必备能力。

1．能量变化示意图

2．化学平衡移动与图像






⑥不同压强下转化率与温度关系
3．常见含“断点”的速率变化图像分析
图像




t1时刻所改变的条件
温
度
升高
降低
升高
降低
适合正反应放热的反应
适合正反应吸热的反应
压强
增大
减小
增大
减小
适合正反应为气体物质的量增大的反应
适合正反应为气体物质的量减小的反应
4．弱电解质的电离
类型
单曲线
对比曲线
多曲线
示例1



示例2



解答
要点
一看纵横坐标含义；二看特殊点(起点、拐点、落点)；三看变化趋势(规律)
找出相同点与不同点，找出在同一条件下两种曲线之间的差别与联系
在单曲线分析方法的基础上找出各种曲线的差别，分析变化对应的化学原理(物质)。尤其注意分析交点
5．弱电解质分布系数图
分布曲线是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。
举例
一元弱酸(以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸为例)
三元酸(以H3PO4为例)
弱电解
质分布
系数图



δn
δ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－分布系数
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O分布系数、δ2为C2O分布系数
δ0为H3PO4分布系数、δ1为H2PO分布系数、δ2为HPO分布系数、δ3为PO分布系数

当pHpKa时，主要存在形式是CH3COO－。δ0与δ1曲线相交在δ0＝δ1＝0.5处，此时c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，即pH＝pKa
当溶液的pH＝1.2时δ0＝δ1，pH＝4.2时δ1＝δ2；当pHc>a=d=e，故D错误；故选B。
23．(2022·安徽省百校联盟高三联考)马来酸又称顺丁烯二酸，可简写为H2X，主要用于制造不饱和聚酯树脂、染色助剂和油脂防腐剂等。常温下，将溶液滴加到等浓度的H2X溶液中，测得混合溶液的与或浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A．N代表与的变化曲线
B．a点时，加入NaOH溶液的体积为5mL
C．NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)
D．当pH=7时，加入NaOH溶液的体积大于
【答案】B
【解析】A项，由图可知，横坐标加纵坐标为或，即或，由于，所以，所以N表示与pH的变化曲线，A正确；B项，当时，，当时，，当加入NaOH溶液体积为5mL时，溶液中为等物质的量浓度的H2X和NaHX，H2X的电离常数(10-12)远大于HX-的电离常数(10-6.0)和水解常数(10-12.8)，所以，而a点是两者相等的点，B错误；C项，HX-的电离常数为，水解常数为，电离大于水解，NaHX溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)，C正确；D项，NaHX溶液呈酸性，当溶液呈中性时，应为NaHX和Na2X的混合溶液，加入NaOH溶液的体积大于10mL，D正确。故选B。
24．(2022·广东省高考研究测评研究院高三联考)常温下，向二元弱酸H2A溶液中加入NaOH固体，配制一组c(H2A)+c(HA-)+ c(A2-)=0.01 mol·L-1的混合溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )

A．Ka1=10 Ka2
B．M点溶液中， c(Na+)=0.01 mol·L-1
C．M点溶液中由水电离出的c(H+)小于N点溶液中由水电离出的c(H+)
D．NaHA溶液中，c(H2A) 小于c(A2-)
【答案】B
【解析】由题干图示可知，二元弱酸的电离方程式为H2HA-+H+，HAA2-+H+，图中实线为H2A，过M点的实线为HA-，过N点的虚线为A2-。A项，由图可知，pH=4.4时，c(H2A)=c(HA-)，则，同理Ka1=10-5.4，则Ka1=10 Ka2，A确；B项，M点时，由电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+ c(HA-)+c(OH-)，又此时c(H2A)= c(A2-)，且c(H+)＞c(OH-)，则c(Na+)＜c(H2A)+c(HA-)+ c(A2-)＜0.01 mol·L-1，B错误；C项，M点时，NaOH滴定H2A仍未到达生成Na2A的滴定终点，此时水的电离程度一直在增大，C正确；D项，由于Ka1=10 Ka2＞KW，则NaHA的电离程度大于水解程度，c(H2A)小于c(A2-)，D正确；故选B。
25．(2022·湖北省立肝腾云联盟高三联考)常温下，用0.100的盐酸滴定20mL相同浓度的一元碱BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定过程中溶液pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中正确的是( )

A．BOH的电离常数Kb约为
B．a点溶液中：
C．b点溶液的颜色为粉红色
D．滴定至pH=7时，
【答案】B
【解析】A项，0.10mol/LBOH溶液的pH=11，则该溶液中，BOH为弱碱，其电离程度较小，则溶液中c(BOH)≈0.10mol/L，c(B+)≈c(OH-)=0.01mol/L，BOH的，故A错误；B项，a点酸物质的量是碱物质的量的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的BOH、BCl，a点溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、存在物料守恒c(B+)+c(BOH)=2c(Cl-)，所以存在c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)，故B正确；C项，b点加入酸碱物质的量相等，二者恰好完全反应生成BCl，溶液中溶质为BCl，假设a点BOH不电离且B+不水解，b点B+不水解，a点c(B+)=、b点c(B+)=，混合溶液中BOH电离程度和B+水解程度都较小，则b点溶液几乎为中性，溶液应为无色，故C错误；D项，混合溶液pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(B+)=c(Cl-)，酸碱混合后导致溶液体积增大，则导致溶液中c(Cl-)减小，所以存在c(B+)=c(Cl-)＜0.1mol•L-1，故D错误；故选B。
26．(2022·山东省潍坊市高三学科核心素养测评)Cu2+与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡： [Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)]2+Cu2+。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数 ()与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系如图所示。下列说法错误的是( )

A．曲线b表示[Cu(NH3)]2+
B．
C．1gc(NH3)=-4时，c(Cu2+)=c{[Cu(NH3)]2+}>Cu(NH3)2]2+
D．M点时，
【答案】B
【解析】由图可知，曲线a在c(NH3)最小时，物质的量分布分数最大，说明曲线a表示Cu2+，随着c(NH3)升高，c(Cu2+)逐渐减小，[Cu(NH3)]2+的浓度逐渐增大，故曲线b是[Cu(NH3)]2+，继续升高c(NH3)，[Cu(NH3)]2+浓度逐渐减小，[Cu(NH3)2]2+的浓度逐渐增大，则曲线c表示c表示[Cu(NH3)2]2+，以此类推，曲线d表示[Cu(NH3)3]2+，曲线e表示[Cu(NH3)4]2+。A项，曲线b表示[Cu(NH3)]2+，故A正确；B项，曲线a表示Cu2+，曲线b表示[Cu(NH3)]2+，曲线c表示[Cu(NH3)2]2+，曲线d表示[Cu(NH3)3]2+，曲线e表示[Cu(NH3)4]2+，K1=，由图像可知，当c([Cu(NH3)4]2+)= c([Cu(NH3)3]2+)时，c(NH3)=10-2mol/L，即K1=10-2；K2=，当c([Cu(NH3)2]2+)= c([Cu(NH3)3]2+)，c(NH3)≈10-2.6mol/L，即K2=10-2.6；K4= ，当c(Cu2+)=c([Cu(NH3)]2+)时，c(NH3)=10-4mol/L，即K4=10-4；，，所以，故B错误；C项，根据图像分析，当1gc(NH3)=-4时，c(Cu2+)=c{[Cu(NH3)]2+}>Cu(NH3)2]2+，故C正确；D项，结合以上分析可知，K1=， K2 =，K3=； =，把K1、K2、K3带入上式，M点时，c([Cu(NH3)]2+)=c([Cu(NH3)4]2+)，经过化简后可得=lgc3(NH3)=3lgc(NH3)，即满足M点时，，故D正确；故选B。
27．(2022·四川省宜宾市二模)常温下，保持某含Ca2+水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)。下列说法正确的是( )

A．曲线Ⅱ表示-lg[c(HCO3-)]与pH的关系
B．该温度下，H2CO3的电离常数Ka2的数量级为10-10
C．a点的水体中：c(Ca2+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)
D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点
【答案】C
【解析】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，HCO3-的浓度减小，CO32-浓度增大，因此曲线Ⅲ代表与pH的关系，由于碳酸分步电离，第一步电离产生HCO3-，第二步电离时产生CO32-，因此曲线Ⅰ为与pH的关系，随着CO32-浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，曲线Ⅱ为与pH的关系。A项，曲线Ⅱ为与pH的关系，故A错误；B项，由图可知，pH=7.7时，曲线Ⅲ和曲线Ⅰ相交，此时c(HCO3-)=c(CO32-)， ，则H2CO3的电离常数，故B错误；C项，由图可知，经过a点作一条垂直与pH轴的直线，曲线Ⅱ在最上面，曲线Ⅲ在最下面，因此a点的水体中：c(Ca2+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故C正确；D项，向水体中加入适量Ca(OH)2固体，Ca2+浓度增大，温度不变，Ksp(CaCO3)不变，则CO32-浓度减小，因此向水体中加入适量Ca(OH)2固体，不能使溶液由b点变到c点，故D错误；故选C。
28．(2022·河北省高三模拟预测)H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知Ksp(MA)= 3×10－9，某水体中lg c(X) (X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．曲线②代表A2- B．H2A的一级电离常数为10-8.3
C．c(M2+)随pH升高而增大 D．pH=10.3时，c(M2+)=3.0×10-7.9 mol·L-1
【答案】D
【解析】A项，H2A的浓度保持不变，则曲线①代表H2A，随着pH逐渐增大，HA-、A2-离子浓度增大，pH较小时，HA-的浓度大于A2-的浓度，则曲线②代表HA-，曲线③代表A2-，A错误；B项，曲线①和曲线②的交点代表溶中H2A、HA-的浓度相等，由交点的坐标(6.3，-5))可知，H2A的一级电离常数，B错误；C项，由A分析可知，曲线④代表M2+，则c(M2+)随pH升高而减小，C错误；D项，根据图像，曲线②和曲线③的交点(10.3，-1.1)代表溶液中HA-、A2-离子浓度相等，均为10-1.1 mol·L-1，则，D正确；故选D。
29．(2022·四川省成都市二模)室温下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型体的分布系数［比如A2-的分布系数δ(A2-)=］以及pH随n(NaOH)变化如图。

下列叙述错误的是( )
A．0.100mol/LNH4HCO3溶液中＞1，水电离受到促进
B．加入NaOH稀溶液过程中，溶液满足关系式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．Ka2(H2CO3)×Kb(NH3·H2O)