广东省深圳市光明区2021-2022学年高三上学期（1月）第二次调研测试化学试题 (含答案）

这是一份广东省深圳市光明区2021-2022学年高三上学期（1月）第二次调研测试化学试题 (含答案），共11页。试卷主要包含了考试时间75分钟，满分100分， 劳动成就梦想等内容，欢迎下载使用。
      光明区2022届高三年级第二次调研测试化学试卷注意事项：1.考试时间75分钟，满分100分。2.答题前，学生务必将自己的姓名、准考证号填写在相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Fe 56  Se 79  Cd 112  In 115一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 中华文化源远流长、博大精深。下列有关诗词中蕴含的化学知识不正确的是A. 曹植的“磁石引铁，于金不连”——“磁石”为四氧化三铁，能吸引铁，不能吸引金B. 苏轼的“庭下如积水空明，水中藻、荇交横，盖竹柏影也”——句中对月光的描述体现了丁达尔现象C. 杨万里的“庐山山南刷铜绿”——铜锈俗称“铜绿”，其主要成分为铜的氧化物D. 杜牧的“折戟沉沙铁未销”——铁生锈的条件是与水和氧气同时接触2. 科技改变世界，材料改变生活。下列关于材料的说法中不正确的是A. 航天器上广泛使用的铝合金和镁合金均属于金属材料B. 人造血管的原料中尼龙、涤纶、塔氟纶和桑蚕丝均属于天然有机高分子化合物C. 3D打印技术最新研究的超高速高温烧结陶瓷属于无机非金属材料D. 稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料。稀土元素均为金属元素3. 北京申办2022年冬奥会时提出“绿色办奥”，多措并举实现“低碳”理念，下列做法与“低碳”理念不符合的是A. 场馆建设使用高隔热密封材料建筑外墙减轻供暖压力B. 场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供C. 赛区内交通服务基本实现电动汽车保障D. 生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱氮后排放4. 类比思想是化学中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是选项客观事实类比结论A电解熔融氯化镁可制备金属镁电解熔融氯化铝可制备金属铝B实验室可将钠单质保存在煤油中实验室可将锂单质保存在煤油中C二氧化硫能使品红溶液褪色二氧化硫能使石蕊溶液褪色D过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠 A. A B. B C. C D. D5. 化合物M是某种药物合成的中间体，其结构简式如图所示，下列关于化合物M的说法不正确的是A. 属于芳香烃B. 不溶于水，且密度比水小C. 既能发生加成反应，又能发生取代反应D. 能使酸性溶液褪色6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联不正确的是选项劳动项目化学知识A社区服务：用活性炭清除社区老年活动中心冰箱中的异味活性炭具有吸附性B学农活动：帮果农向储果仓库中放置酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖块水果中的维生素C能与酸性高锰酸钾溶液反应C家务劳动：用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍油脂在碱性条件下易水解D自主探究：探究苹果能解酒的原因苹果中的有机酸可与乙醇发生酯化反应 A. A B. B C. C D. D7. 配制标准的酸性KMnO4溶液，并利用所配标准液滴定未知浓度的草酸溶液。上述实验过程中，不需要用到的仪器为A.  B.  C.  D. 8. 丙烯()是一种基础化工用品，被广泛用于生产聚丙烯、丙烯腈等产品。一种利用催化剂将丙烷转化为丙烯的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是A. 化合物Ⅰ是反应的催化剂B. 该催化循环过程中N原子的成键数目发生改变C. 总反应为D. 化合物Ⅶ→化合物Ⅰ的反应属于氧化还原反应9. 铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：，电池结构原理如图所示。下列说法不正确的是A. 可选用石墨或铜作电极aB. 放电或充电时的电势均是a极高于b极C. 充电时，阴极电极反应式为：D. 充电时，由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 的溶液中所含的数目为B. 5.6g铁与硝酸反应，转移的电子数为C. 一定条件下， 与 充分反应，所得混合气体中的原子总数为D. (标准状况下测得)甲烷与足量氯气发生反应，断裂的共价键总数为11. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A. a可与硫单质反应生成fB. c可与水反应得到dC. 可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得bD. 可存在a→c→e→a的循环转化关系12. 环己酮和乙二醇在一定条件下反应可生成环己酮缩乙二醇，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是A. 生成环己酮缩乙二醇的反应为加成反应B. 相同质量的有机物完全燃烧消耗氧气的量：环己酮＞环己酮缩乙二醇C. 环已酮的一氯代物有3种(不包含立体异构)D. 环己酮分子中所有碳原子不可能共平面13. 下列各项中离子方程式书写错误的是A. 向CuSO4溶液中加入少量Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑B. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCOC. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD. 将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl－+3H++SO14. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将蔗糖与稀硫酸混合，加热一段时间后，取冷却后的少量溶液加入溶液调至碱性，再加入银氨溶液水浴加热试管壁上出现光亮的镜面蔗糖发生了水解反应B向溶液中通入少量，然后再加入少量苯有机相呈橙红色氧化性：C将食品袋中抗氧化剂(粉)溶于稀硫酸，再滴加溶液没有血红色出现抗氧化剂没有吸收D测定常温下，同浓度溶液和溶液的pH： A. A B. B C. C D. D15. 用AG表示溶液的酸度，其表达式为。298K时，向 溶液中滴加 溶液。溶液的AG与溶液体积的关系如图所示。(已知：，)下列说法不正确的是A. E点溶液中存在：B. C. 从E点到G点，水的电离程度先增大后减小D. P点溶液中存在：16. 在较低温度下可发生反应： ，其正反应速率方程为，T℃时，实验得到了起始反应速率的一组数据如下表所示：实验组别M起始浓度/()N起始浓度/()起始时的正反应速率/()ⅠⅡⅢ下列说法不正确的是A. 正反应为放热反应 B. ，C. k的数值为30000 D. 升高温度，k的值减小二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17. Ⅰ．亚硫酸氢钠，在染料、造纸制革、化学合成等工业中可用作还原剂。（1）实验室以浓硫酸、铜与溶液为原料制取少量的装置如图所示。①仪器a的名称是___________。为使分液漏斗内的浓硫酸顺利滴下，需进行的操作为将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___________。②装置D用于吸收尾气，当观察到D中溶液即将褪为无色时熄灭酒精灯，其中发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ．小组同学欲探究与的反应，经查阅资料后提出假设，并进行实验验证。已知：氯化亚铜()是不溶于水的白色沉淀假设1：与仅发生双水解反应假设2：可以还原设计实验如下：Ⅰ．向 溶液中加入 溶液，得到绿色溶液，放置一段时间无明显变化。Ⅱ．向Ⅰ所得绿色溶液中加入适量固体，开始无明显变化，30s后有无色气体和白色沉淀生成，同时上层溶液颜色变浅。（2）实验证实假设___________合理，设计实验验证实验Ⅱ中产生的无色气体为：___________。（3）从平衡原理角度解释加入后产生实验Ⅱ中现象的原因：___________。（4）甲、乙同学经查阅资料得知，两电极之间的电势差E越大，反应进行的程度越大，电势差[其中(标准电极电势)、R(气体常数)、T(温度)、F(法拉第常数)固定不变]，为进一步验证上述结论，设计如下实验：编号甲乙实验①根据上述实验结论，推测甲、乙两实验现象的区别：___________(写出两条即可)。②根据所查资料，解释产生上述现象的原因为___________。18. 三水锑酸钠()常用作显像管、光学玻璃和各种高级玻璃的澄清剂，一种以锑矿(含、、、等)为原料合成三水锑酸钠的工艺流程如下图。已知：ⅰ．常温下，、；ⅱ．冷水中不溶，溶于硫化钠溶液；冷水中不溶，热水中发生水解形成胶体。（1）“碱浸”和“还原”中加快锑矿浸出速率的具体措施为___________(任写两条)。（2）“滤渣”中除了含有外，还含有___________(填化学式)。（3）“还原”步骤中溶液的作用为___________；转化为的离子方程式为___________。（4）“除杂”步骤后溶液的，则此时溶液中___________。（5）“转化”时发生反应化学方程式为___________；该过程中加入溶液的目的是___________。19. 燃煤锅炉尾气中含有一定量的，直接排放污染环境，可用还原法进行处理。Ⅰ．还原法已知：①  ②  （1）其发生的主要反应为 ___________。（2）某催化剂存在时，在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下进行反应，经过相同的时间，的转化率随温度变化的曲线如图甲所示。N点转化率比M点低的原因可能是___________。A．发生副反应，生成B．催化剂的活性降低C．平衡逆向移动Ⅱ．还原法在℃时，向填充催化剂的2L恒容密闭容器中充入 和 发生反应  ，的转化率随时间的变化如图乙所示。（3）反应0～10min时，反应的平均速率___________，该反应的平衡常数___________。（4）若在℃()进行该反应，当的转化率为80%时，___________(选填“＞”或“＜”)，理由为___________。Ⅲ．电化学还原法（5）在酸性电解液中，利用3D电催化剂组装成电池，在___________(选填“正极”或“负极”)转化，其电极反应式为___________。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3：物质结构与性质]20. 中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。请回答下列问题：（1）基态Se原子的价电子排布图为_______，Se与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。（2）SeO2与水反应能生成H2SeO3，H2SeO3中Se原子的杂化轨道类型为_______，H2SeO3与H2SO3相比酸性较强的是_______(填化学式)。（3）SeO3属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。SeO3与SeO2相比，O-Se-O键角较大的是_______(填化学式)，原因为_______。（4）一种由In、Cd、Se三种元素组成的化合物的立方晶胞结构如图所示：①该化合物化学式为_______；②若晶胞密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为_______pm。[选修5：有机化学基础]21. 化合物G是治疗溃疡性结肠炎药物的原料，其一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为___________。（2）反应③和反应⑥的反应类型分别为___________、___________。（3）设计反应②和反应④的原因为___________。（4）反应①的化学方程式为___________（5）A的同分异构体中苯环上含三个取代基结构还有___________种；任写其中一种结构简式___________。（6）参照题述合成路线的信息和格式，写出以和为主要原料合成的合成路线 (无机试剂任选)。___________