2022年中考化学酸碱盐专题复习课件PPT

这是一份2022年中考化学酸碱盐专题复习课件PPT，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，酸碱盐化学性质关系图等内容，欢迎下载使用。
1、在物质分类视角下，认识混合物、纯净物、单质、化合物各自的组成特点，理解它们之间转化的本质。
2、通过酸碱盐化学性质的复习，加深理解复分解反应的概念和发生条件，在此基础上形成它们之间的相互转化关系，破解它们之间相互转化的奥秘。
分类观是化学的核心观念之一。按要求将下列化合物填入表格中： CO2 CaCO3 NaHCO3 HCl Fe2O3 Na2CO3 Ca(OH)2 NaCl H2SO4 NaOH
HCl H2SO4
Ca(OH)2 NaOH
CaCO3 Na2CO3 NaCl NaHCO3
CO2 Fe2O3
这些物质能否填入表格中？
石灰水 空 气 CH4 盐 酸 铁合金 C2H5OH
分类观——化学物质和化学变化是多种多样的，不论是化学物质还是化学变化，都可以按照一定的标准进行划分。分类方法是化学研究的一种重要方法。
为什么酸和碱的化学性质都有通性而盐类物质没有？
酸碱盐通常都有哪些化学性质？
1、酸：水溶液中解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
2、碱：水溶液中解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
3、盐：解离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
酸的化学性质(通性)： 常见的酸—盐酸 硫酸
1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。
4、酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸
3、酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水
2、酸 ＋ 活泼金属 → 盐 ＋ 氢气
2020中考化学专题复习-酸碱盐专题复习PPT优秀课件
碱的化学性质(通性)：常见的碱—氢氧化钠 氢氧化钙
1、与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。
3、碱＋ 酸 → 盐 ＋ 水
4、碱＋ 盐 →新碱 ＋ 新盐
2、碱＋非金属氧化物→ 盐＋水
2、盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸
3、盐 ＋ 碱 → 新盐 ＋ 新碱
4、盐 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新盐
盐的一般化学反应规律：
1、盐 ＋ 金属 → 盐 ＋ 金属
小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图。
请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。① ；
② 。
各类物质间的重要化学反应
1、金属+酸 → 盐 + 氢气
8、碱+ 非金属氧化物→ 盐 + 水
不属于化学反应基本类型
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、酸 + 碱 → 盐 + 水5、酸 + 盐 →新盐 + 新酸6、碱 + 盐 →新盐 + 新碱7、盐 + 盐 →新盐 + 新盐
2、金属+盐 →新金属 + 新盐
什么是复分解反应？其反应的条件是什么？
反应物：有酸，盐碱可不溶； 无酸，盐碱都得溶。
生成物：有气体或沉淀或水（至少一种）
(在溶液中)两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
八大沉淀（四碱四盐）:
Cu(OH)2 蓝色↓ Fe(OH)3红褐色↓Mg(OH)2 白色↓ Al(OH)3 白色↓
CaCO3白色↓ BaCO3白色↓AgCl白色↓ BaSO4白色↓
AgCl和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
1、离子间反应生成水，不能共存：
2、离子间反应生成气体，不能共存：
3、离子间反应生成沉淀，不能共存:
——实质上是各离子间相遇能否生成水或生成气体或生成沉淀
(1) H+和CO32-(或HCO3-)
(2) NH4+和OH-
(2)OH-和Fe3+
(1)OH-和Cu2+
(5)CO32-和Ca2+
(6)CO32-和Ba2+
(3)OH-和Mg2+
(4)OH-和Al3+
(8)SO42-和Ba2+
破解酸碱盐反应规律的密码：
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
例1. A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质（如“题20图”所示。箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。请回答下列问题：
（1）若B常温下为固态．则B是_____，F的化学式为___________。（2）若B常温下为气态，则A是_____。（3）G+H反应的化学方程式为___ __ __； 此反应属________反应（填反应类型）。
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
例2. 下图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:
(1)A点对应的物质类别是 ； B点表示物质的化学式为 。(2)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是 (填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式 。
N2O5+H2O=2HNO3
例3. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如下图所示。请回答：
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 。(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为: 。
(4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种，不能与图中已有信息重复)。
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl↓
或Ba(NO3)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(NO3)2
碱+非金属氧化物(或酸+金属氧化物，或金属氧化物+非金属氧化物)
例4. 下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:
(1)A和E的化学式分别为______和_____。(2)D与G反应的化学方程式为： ____ __，此反应属__________(填基本反应类型)。(3)A—G物质间，发生中和反应的化学方程式为______ ____。
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
例5. 初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：（1）A+B的反应化学方程式是______________________（2）C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。（3）H+I的反应方程式是_________________________________
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓