高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应复习练习题

课时跟踪检测(二十一)　酸碱中和滴定

1．已知乙酸钠溶液呈碱性。以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4，②甲基红4.4～6.2，③酚酞8.2～10。现用0.100 0 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定浓度相等的乙酸溶液时，上述指示剂(　　)

A．都可以用   B．只能用③

C．可以用①或②    D．可以用②或③

解析：选B　氢氧化钠溶液与乙酸溶液恰好完全反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，所以应选用在碱性条件下变色的酚酞作为指示剂。

2．下列说法不正确的是(　　)

A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次

B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌

解析：选C　10 mL的量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL稀盐酸。

3．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(　　)

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞做指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

解析：选B　A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将会引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞做指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。

4.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)

A．大于10.00 mL   

B．小于10.00 mL

C．等于10.00 mL    

D．等于11.00 mL

解析：选A　滴定管的“0”刻度在上方，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后读数差为10.00 mL，但实际取出的液体体积大于10.00 mL。

5．下列指示剂的选择不正确的是(已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)(　　)

解析：选D　进行强酸与强碱的滴定实验时，指示剂选用甲基橙或酚酞均可以，A、B项正确；根据I2遇淀粉变蓝可判断滴定终点，C项正确；KMnO4本身有颜色，故无需再用其他指示剂，D项不正确。

6．如图是用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸时(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(　　)

A．水电离出的氢离子浓度：a＞b

B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1

C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应

D．当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3

解析：选D　A项，水电离出的氢离子浓度：b＞a，因为b点时混合液中H＋浓度小，对水电离的抑制程度小；B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1；C项，指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，因为酚酞的变色范围(pH)为8.2～10.0；D项，当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，混合液的总体积为30.00 mL，混合液中c(H＋)为 mol·L－1，所以该混合液的pH＝1＋lg 3。

7．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：

(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊溶液做指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。

其中错误的是(　　)

A．(4)(6)(7)   B．(1)(5)(6)(7)

C．(3)(5)(7)    D．(1)(3)(5)(7)

解析：选D　操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊溶液作为酸碱中和滴定的指示剂，因为它的颜色变化不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

8．室温下，用0.1  mol·L－1NaOH溶液滴定0.1  mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)

A．4   B．7.2

C．10    D．11.3

解析：选C　c(OH－)＝＝1×10－4  mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10 mol·L－1，pH＝10，故C项正确。

9．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)

A．指示剂变色时，说明酸、碱恰好等物质的量反应

B．当达到滴定终点时才存在c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(Cl－)＋c平(OH－)

C．达到滴定终点时，用甲基橙做指示剂时消耗NaOH溶液的体积比用酚酞时的多

D．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，上述滴定恰好中和时，放出 114.6 J 的热量

解析：选D　酚酞和甲基橙变色时均不是酸、碱恰好中和的pH＝7时，A错误；根据电荷守恒，整个滴定过程都存在c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(Cl－)＋c平(OH－)，B错误；甲基橙做指示剂时滴定终点是酸性，酚酞做指示剂时滴定终点是碱性，显然用甲基橙做指示剂时消耗NaOH溶液的体积比用酚酞时的少，C错误。

10．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是(　　)

A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次

B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用淀粉碘化钾溶液做指示剂

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏高

D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化时，记下滴定管液面所在刻度

解析：选D　滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能用待测液润洗，A错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B错误；实验时，读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗的标准溶液体积，所测溶液浓度将偏低，C错误；确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D正确。

11．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是(　　)

A.a点醋酸溶液的浓度为1.0×10－3 mol·L－1

B．a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数相等

C．c点溶液中c平(Na＋)∶c平(CH3COO－)＝1∶1

D．升高温度，d点溶液pH增大

解析：选A　a点醋酸溶液的pH＝3，c(H＋)＝1.0×10－3  mol·L－1，但醋酸不完全电离，所以醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3  mol·L－1，A错误；醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度一定时，a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数相等，B正确；c点溶液中存在电荷守恒：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，因c点对应溶液的pH＝7，c平(H＋)＝c平(OH－)，所以c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)，即c平(Na＋)∶c平(CH3COO－)＝1∶1，C正确；d点溶液是醋酸钠溶液，升高温度，促进CH3COO－水解，溶液pH增大，D正确。

12．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a点所示溶液中c平(Na＋)>c平(A－)>c平(H＋)>c平(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH＝7时，c平(Na＋)＝c平(A－)＋c平(HA)

D．b点所示溶液中c平(A－)>c平(HA)

解析：选D　A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c平(Na＋)>c平(A－)>c平(OH－)>c平(HA)>c平(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点时溶液的溶质为NaH和HA，主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(A－)＋c平(OH－)，pH＝7，则c平(H＋)＝c平(OH－)，可得c平(Na＋)＝c平(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量的NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c平(A－)>c平(HA)，正确。

13．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；用0.14 mol·L－1 NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终点时消耗NaOH溶液 15.00 mL。

(1)该学生用0.14 mol·L－1标准NaOH溶液滴定稀硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴式管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

B．用待测液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是____________(用字母填写)；

②该滴定操作中应选用的指示剂是________；

③在G操作中如何确定终点？

________________________________________________________________________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗导致滴定结果________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

(3)配制100 mL准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要仪器是________。

(4)如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用________mol·L－1的NaOH溶液，原因是_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

解析：(1)中和滴定的操作步骤为检漏→洗涤→润洗→加液→滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；当滴入最后一滴标准NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不褪色。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积偏大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 mL 准确浓度的溶液必须使用的仪器是100 mL容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液。(5)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。

答案：(1)①ECDBAGF　②酚酞　③滴入最后一滴标准NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不褪色

(2)偏大　(3)100 mL容量瓶

(4)0.1　溶液浓度越稀，误差就越小　(5)偏小