高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度同步测试题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度同步测试题，共7页。试卷主要包含了有一处于平衡状态的可逆反应，对于密闭容器中的可逆反应，下列叙述及解释正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法不能用勒·夏特列原理解释的是( )
A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去
B．对于反应2NO2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深
C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡
D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水
解析：选A 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，蓝色褪去，与平衡无关，A正确；对于反应2NO2N2O4增大压强，体积减小，平衡正向移动，达到平衡后二氧化氮的浓度比原来大，则加压稳定后的颜色比原来颜色深，B错误；开启可乐瓶，容器压强减小，气体在瓶中的溶解度减小，瓶中马上泛起大量气泡，C错误；根据同离子效应，饱和食盐水中的氯离子能降低氯气在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水，D错误。
2．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是( )
A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
解析：选A 固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y(g)的质量增加，所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，A正确。
3．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤
C．②③⑥ D．②④⑥
解析：选C 该反应的正反应为放热反应，降低温度可以使平衡向正反应方向移动，即向生成Z的方向移动，故可选择低温；由于该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以高压有利于平衡向正反应方向移动，故可选择高压；使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动；分离出Z，可以减小Z的浓度，使平衡正向移动。
4．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)
ΔH