鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第2课时课后复习题

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A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2
C．NH4Cl D．CH3COONa
2.水是一种极弱的电解质，当在水中加入某些物质时，有些可以促进水的电离，有些可以抑制水的电离。下列各种粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A. B．26Fe3＋
C． D．
3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
4.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 ml·
L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是( )
5.25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 ml·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c平(Na＋)＞c平(A－)，则下列描述不正确的是
( )
A．该溶液的pH＜7
B．HA为弱酸，A－的水解程度较大
C．c平(A－)＋c平(HA)＝0.02 ml·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 ml＋n(H＋)
6.氰化钠为立方晶系，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。已知，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c平(CN－)＜c平(ClO－)
7.有关①100 mL 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液、②100 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c平(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＞c平(H2CO3)
D．②溶液中：c平(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＞c平(H2CO3)
8．已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是________。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
(2)25 ℃时，将a ml·L－1的氨水与0.01 ml·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c平(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝c平(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。
(3)25 ℃时，H2SO3⇌HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2ml·L－1，则该温度下pH＝3、c平(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＝0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中c平(H2SO3)＝________。
素养训练
1.实验测得0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液、0.5 ml·
L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
( )
A．随温度升高，纯水中c(H＋)＞c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为
CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向相同
2．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a ml·L－1与b ml·L－1，则a和b关系为( )
A．a>b B．a＝10－4b
C．b＝10－4a D．a＝b
3.下列有关盐溶液的说法正确的是( )
A．水中加入NH4Cl固体，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性
B．常温下，若盐NaX溶液的pH为8，则中和1 ml HX酸，需要的NaOH稍小于1 ml
C．等浓度的NaHCO3溶液与NH4HCO3溶液相比，NaHCO3溶液中的c平(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )更大
D．NaHCO3溶液的水解方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH3O＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
4.中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。实质是H＋＋OH－===H2O。常温下，向100 mL 0.01 ml·L－1 HA溶液中
逐滴加入0.02 ml·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，理由是________________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：________________________________，此时，溶液中由水电离出的c平(OH－)＝____________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系_________________。
(4)K点对应的溶液中，c平(M＋)＋c平(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c平(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c平(MOH)＋c平(OH－)＝________ ml·L－1。
1．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c平(H＋)增大，应加入的物质是( )
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2
C．NH4Cl D．CH3COONa
分析：选B、C。CH3COONa溶液呈碱性，溶液中H＋浓度减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H＋可抑制水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3＋及NH4Cl电离出的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解能促进水的电离，使溶液中c平(H＋)增大。
2.水是一种极弱的电解质，当在水中加入某些物质时，有些可以促进水的电离，有些可以抑制水的电离。下列各种粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A. B．26Fe3＋
C． D．
分析：选C。HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。
3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
分析：选C。NH4Cl水解的实质是其电离出的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。
4.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 ml·
L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是( )
分析：选A。根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(AD，pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD,AC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC))
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(BC，pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC,BD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD))
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。
5.25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 ml·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c平(Na＋)＞c平(A－)，则下列描述不正确的是
( )
A．该溶液的pH＜7
B．HA为弱酸，A－的水解程度较大
C．c平(A－)＋c平(HA)＝0.02 ml·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 ml＋n(H＋)
分析：选A。该混合溶液中存在Na＋、A－、OH－与H＋ 4种离子，根据c平
(Na＋)＞c平(A－)，再结合电荷守恒知溶液中c平(OH－)＞c平(H＋)，溶液呈碱性，pH＞7，说明HA为弱酸，且A－的水解程度较大，故A项错误，B项正确；由物料守恒可知，C项正确；因n(Na＋)＝0.01 ml，利用电荷守恒可知，D项正确。
6.氰化钠为立方晶系，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。已知，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c平(CN－)＜c平(ClO－)
分析：选D。相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液，NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解程度大，HCN酸性比HClO弱，故A错；酸性越强，c平(H＋)越大，pH越小，故B错；所以同温度下同浓度的HCN和HClO，HClO的pH小，溶液中c平(ClO－)大，故D项正确；二者物质的量相同，与NaOH恰好完全反应时消耗NaOH一样多，故C项错。
7.有关①100 mL 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液、②100 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c平(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＞c平(H2CO3)
D．②溶液中：c平(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＞c平(H2CO3)
分析：选C。相同温度下，等浓度的CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解程度大于HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 水解程度，Na2CO3溶液中水的电离程度大于NaHCO3溶液中水的电离程度，A项正确；NaHCO3溶液中存在两个平衡：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H＋，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，无论电离还是水解，阴离子浓度都基本不变，Na2CO3溶液中存在水解平衡，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解后阴离子浓度增大，B项正确；HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 水解程度大于其电离程度，①中c平(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＜c平(H2CO3)，C项错误；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 第一步水解程度大于第二步水解程度，②中c平(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＞c平(H2CO3)，D项正确。
8．已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是________。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
(2)25 ℃时，将a ml·L－1的氨水与0.01 ml·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c平(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝c平(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。
(3)25 ℃时，H2SO3⇌HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2ml·L－1，则该温度下pH＝3、c平(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＝0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中c平(H2SO3)＝________。
分析：(1)对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，b项错误；温度不变，CH3COOH的电离平衡常数不变，c项错误。(2)根据电荷守恒得c平(H＋)＋c平(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝c平(Cl－)＋c平(OH－)，因为c平(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝c平(Cl－)，所以c平(H＋)＝c平(OH－)，故溶液显中性。Kb＝ eq \f(c平（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）·c平（OH－）,c平（NH3·H2O）) ＝ eq \f(\f(1,2)×0.01×10－7,\f(a,2)－\f(1,2)×0.01) ml·L－1＝ eq \f(10－9,a－0.01) ml·L－1。(3)由Ka＝ eq \f(c平（H＋）·c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c平（H2SO3）) ，代入数据得c平(H2SO3)＝0.01 ml·L－1。
答案：(1)ad (2)中 eq \f(10－9,a－0.01) ml·L－1
(3)0.01 ml·L－1
素养训练
1.实验测得0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液、0.5 ml·
L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
( )
A．随温度升高，纯水中c(H＋)＞c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为
CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向相同
分析：选C、D。升高温度，促进水的电离，但纯水中的c(H＋)＝c(OH－)，故A错误；升高温度既促进水的电离，又促进醋酸钠的水解，使溶液中c(OH－)增大 ，故B错误；升高温度既促进水的电离，Kw增大，又促进铜离子的水解，使其水解平衡正向移动，这相当于促进了氢氧根离子与铜离子结合，最终的结果是氢离子剩余，导致pH减小，故C正确；随温度升高，CH3COO－、Cu2＋水解平衡均正向移动，故D正确。
2．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a ml·L－1与b ml·L－1，则a和b关系为( )
A．a>b B．a＝10－4b
C．b＝10－4a D．a＝b
分析：选B。NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c水(OH－)等于溶液中的c平(H＋)＝10－9ml·L－1。CH3COONa水解促进了水的电离，所以由水电离出的
c水(OH－)＝(10－14÷10－9)ml·L－1＝10－5ml·L－1，故 eq \f(a,b) ＝ eq \f(10－9,10－5) ＝10－4，即a＝10－4b。
3.下列有关盐溶液的说法正确的是( )
A．水中加入NH4Cl固体，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性
B．常温下，若盐NaX溶液的pH为8，则中和1 ml HX酸，需要的NaOH稍小于1 ml
C．等浓度的NaHCO3溶液与NH4HCO3溶液相比，NaHCO3溶液中的c平(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )更大
D．NaHCO3溶液的水解方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH3O＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
分析：选A、C。NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解是结合水电离产生的OH－，使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性，A正确；NaX溶液的pH为8说明HX是弱酸，酸碱恰好中和是指酸和碱恰好反应，所以中和1 ml HX 酸，需要的NaOH等于1 ml，与HX是强酸还是弱酸无关，B错误；由于HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解与NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解相互促进，NH4HCO3溶液中HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度更大，浓度更小，C正确；HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH3O＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 是电离方程式，不是水解方程式，D错误。
4.中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。实质是H＋＋OH－===H2O。常温下，向100 mL 0.01 ml·L－1 HA溶液中
逐滴加入0.02 ml·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，理由是________________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：________________________________，此时，溶液中由水电离出的c平(OH－)＝____________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系_________________。
(4)K点对应的溶液中，c平(M＋)＋c平(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c平(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c平(MOH)＋c平(OH－)＝________ ml·L－1。
分析：(1)由题目信息可知0.01 ml·L－1 HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图象可知向100 mL 0.01 ml·L－1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 ml·L－1 MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c平
(OH－)＝1×10－aml·L－1。(3)K点是由100 mL 0.01 ml·L－1 HA溶液与100 mL 0.02 ml·L－1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c平(M＋)>c平(A－)>c平(OH－)>c平(H＋)。(4)由物料守恒得c平(M＋)＋c平(MOH)＝2c平(A－)，由电荷守恒得c平(M＋)＋c平(H＋)＝c平(A－)＋c平(OH－)，故c平(MOH)＋c平(OH－)＝c平(A－)＋c平(H＋)≈0.005 ml·L－1。
答案：(1)强 0.01 ml·L－1 HA溶液中c平(H＋)＝0.01 ml·L－1
(2)< M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－a ml·L－1
(3)c平(M＋)>c平(A－)>c平(OH－)>c平(H＋)
(4)＝ 0.005
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD