2022届新高考化学精创预测卷 广东专版（含答案）

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2022届新高考化学精创预测卷 广东专版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 K 39 Cr 52
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.空气中急剧上升，会导致各种环境问题。实现“碳中和”是世界各国正在努力实现的宏伟目标。下列工业生产和日常生活中的做法不利于“碳中和”的是( )
A.化工厂的废气烟囱上加装的吸附装置
B.设计直接过滤大气的装置吸收其中
C.把捕集的作为原料制作成食品或饲料
D.出行尽可能多坐私家车而不乘坐大型公交车
2.化工原料标签上通常标有显示危险类别的安全数据表和保存方法，下列对常见化工原料表述有错误的是( )
A.天然气无色无味，与空气混合遇明火易爆炸。保存方式：密闭
B.甲醛含量为35%至40%的溶液称为福尔马林，其具有腐蚀性，挥发性很强。保存方式：不适宜在冰箱中冷藏，容易发生凝聚
C.冰醋酸腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。保存方式：冷冻
D.工业酒精易燃易爆。保存方式：储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源
3.广东拥有丰富的地形地貌和自然资源，是我国南方经济大省。下列说法不正确的是( )
A.珠江三角洲的形成与胶体的聚沉有关
B.广东丹霞山岩石呈红色，是因为含有大量氧化铁
C.广东是有色金属之乡，全省已找到铁、铜、银、锗、铅等有色金属矿藏
D.四会砂糖橘甘甜可口，含有的丰富果糖属于单糖
4.下列有关元素及其化合物的性质及其应用说法正确的是( )
A.受热易分解，故可用作氨肥
B.因为二氧化硫具有漂白性，故可作葡萄酒的防腐剂
C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
5.光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。某光刻胶可由降冰片烯（）与马来酸酐（）共聚而成。下列说法正确的是( )
A.降冰片烯可发生加成、加聚、氧化、还原、取代等反应
B.与互为同分异构体
C.马来酸酐可稳定存在于碱性溶液中
D.该光刻胶的结构简式一定为
6.劳动创造幸福，劳动是一切幸福的源泉。下列有关知识的描述正确的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
洪涝过后用明矾处理较浑浊的天然水
明矾有净水和杀菌作用
B
用75%酒精溶液对环境消毒
乙醇具有强氧化性
C
用大米生产米酒
淀粉→葡萄糖→酒精
D
用葡萄糖制镜
葡萄糖具有氧化性
7.按如图所示装置进行实验，下列说法正确的是( )

A.利用图甲装置，可以制取并收集少量氨气
B.利用图乙装置，可以制取并检验乙烯
C.利用图丙装置，可以制备并能较长时间观察其颜色
D.对图丁装置加热，可以分离和
8.钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾（KTFSI）与乙醚（DME）组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，其工作原理如下：
下列说法错误的是( )

A.放电时，a为负极，发生氧化反应
B.放电时，正极的电极反应式为
C.充电时，b极生成22.4L（标准状况下）时， a极质量增重7.8g
D.使用液态合金作电极可避免充电时阴极枝晶生长问题
9.碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B.足量能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能
C.由题图可知氧化性的强弱顺序为
D.途径Ⅱ中若生成1mol，则反应中转移10mol电子
10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.溶液与少量溶液反应：
B.电解水溶液：
C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
D.溶液中滴加稀氨水：
11.电解高浓度RCOONa（羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极放电可得到R—R（烷烃）。下列说法不正确的是( )
A.电解总反应方程式：
B.在阳极放电，发生氧化反应
C.阴极的电极反应：
D.电解和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
12.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.的溶液中含有的数目为0.1
B.的浓硫酸与足量锌反应时，生成的数日为0.92
C.常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂P—P键的数目为1.5
D.晶体中阴、阳离子总数为0.3
13.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去溶液中的杂质
加入，再加入MgO，搅拌、静置、过滤
B
比较的相对大小
室温下向2mL0.1mol/L的溶液中加入2mL0.1mol/L NaOH溶液，再滴加5~6滴0.1mol/L 溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化
C
比较浓度对反应速率的影响
取两支试管，各加4mL0.1mol/L的酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/L，向另一攴试管中加入2mL0.2mol/L，记录溶液褪色所需的时间
D
证明淀粉发生了水解反应
取少量水解的溶液于试管中，先加氢氧化钠溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀
14.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同主族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐和。向含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.X、Y、Z不可能同时存在于一种离子化合物中
B.单质的熔点：YZ
D.Z、R分别与Y形成的化合物中都只含离子键
15.在1L的密闭容器中充入2mol和7mol，发生反应，保持其他条件不变，相同时间内测得的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A.该反应是放热反应
B.a、c两点对应的压强：
C.温度为时，的平衡转化率为50%
D.温度为时，再加入1mol和1 mol，平衡向正反应方向移动
16.25℃时，向溶液中滴入稀硫酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，反应过程始终无气体逸出。已知：表示或。下列叙述错误的是( )

A.的的数量级为
B.在溶液中：
C.溶液显中性时：
D.温度不变时，随着硫酸的加入，始终保持不变
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17.（15分）苯乙烯是用一种重要的有机化合物，暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化。用于合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等。实验室通过肉桂酸受热脱羧基制备苯乙烯的方法如下：

物质
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
肉桂酸
133
300
0.5g/L
苯乙烯
-30.6
145
0.3g/L
回答下列问题：
Ⅰ.制备：按如图所示装置进行实验。先制备气体，当气体充满三颈烧瓶，关闭的活塞。再加热大试管制取苯乙烯，至不再有液体声生时，停止加热。

（1）仪器X的名称是______。
（2）写出制备的离子方程式：______，气体的作用是______。
Ⅱ.提纯：将制得的粗产品移入烧瓶中进行蒸馏就可以制得纯净的苯乙烯。
（3）从下列装置中选择合适的仪器，并按连接顺序排列（填写仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：热源→______。选择此冷凝管的理由：______。

（4）蒸馏中先弃去前馏分，收集_______的馏分即得苯乙烯。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用10g肉桂酸，实验后得到纯净的苯乙烯5.76g，则该实验所得产品的产率为_______（保留两位小数）。
18.（13分）某铬铁矿含有的主要成分是还有等杂质，因此该矿石可以制备氧化铬（）颜料，该颜料性质稳定，有着橄榄绿色调。其工艺流程如下。

已知：
（1）过程②中，FeO被氧化为，该物质遇水剧烈水解生成；被氧化为；
（2）相同温度下的溶解度小于，相关物质的溶解度曲线如下。

回答下列问题：
（1）实验室模拟过程②不可使用石英坩埚的原因是_________，杂质在熔融状态下和NaOH和的反应的化学方程式为_________。
（2）过程④通常加入足量水并小火加热至沸腾此步操作的目的是_________，请列举滤渣1的一种用途：_________。
（3）过程⑤把pH由大调小，可以沉淀的离子为_________，过程⑦的离子方程式为_________。
（4）过程⑧为了获得纯净的固体，其详细操作为_________、过滤、洗涤、干燥，该过程残留废弃液中存在的具有较强毒性，可以将其处理为，再调节pH达到沉淀铬元素的目的。若用（焦亚硫酸钠）处理该废水，反应的离子方程式为_________。
（5）该铬铁矿含Cr元素的质量分数为33.6%，取100t该矿石，最终得到46.6t的，则的产率约为_________（保留三位有效数字）。
19.（14分）二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：
（1）工业上利用合成气（）来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
700
800
Ⅰ.

2.5
0.34
0.15
Ⅱ.

1.0
1.70
2.52
Ⅲ.




则反应Ⅲ的__________（用和表示），______0（填“>”或“”、“