2022届新高考化学精创预测卷 河北专版（含答案）

这是一份2022届新高考化学精创预测卷 河北专版（含答案），共22页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届新高考化学精创预测卷 河北专版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 K 39 Cr 52
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.空气中急剧上升，会导致各种环境问题。实现“碳中和”是世界各国正在努力实现的宏伟目标。下列工业生产和日常生活中的做法不利于“碳中和”的是( )
A.化工厂的废气烟囱上加装的吸附装置
B.设计直接过滤大气的装置吸收其中
C.把捕集的作为原料制作成食品或饲料
D.出行尽可能多坐私家车而不乘坐大型公交车
2.有机材料在人们的生活中得到了广泛应用。下列说法错误的是( )
A.棉花能制成多种规格的织物，其主要成分为纤维素
B.洗衣凝珠的外膜采用了PVA水溶性塑料薄膜，其主要成分为聚乙烯醇，是一种可生物降解的有机高分子材料
C.丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶均属于天然橡胶
D.尼龙绳是由合成纤维制造而成的
3.按如图所示装置进行实验，下列说法正确的是( )

A.利用图甲装置，可以制取并收集少量氨气
B.利用图乙装置，可以制取并检验乙烯
C.利用图丙装置，可以制备并能较长时间观察其颜色
D.对图丁装置加热，可以分离和
4.碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B.足量能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能
C.由题图可知氧化性的强弱顺序为
D.途径Ⅱ中若生成1mol，则反应中转移10mol电子
5.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.的溶液中含有的数目为0.1
B.的浓硫酸与足量锌反应时，生成的数日为0.92
C.常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂P—P键的数目为1.5
D.晶体中阴、阳离子总数为0.3
6.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同主族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐和。向含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.X、Y、Z不可能同时存在于一种离子化合物中
B.单质的熔点：YZ
D.Z、R分别与Y形成的化合物中都只含离子键
7.新型大黄酸烟酸偶联物（3a~3e）具有一定的体外抗血小板聚集活性，其合成路线如下：

下列说法错误的是( )
A.2a的分子式为
B.2b生成3b发生了加聚反应
C.2d与2e互为同系物
D.有机物1是芳香族化合物
8.甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为。科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd（Ⅲ）表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd（Ⅲ）表面的物质用*标注。
已知：①；②。
下列说法正确的是( )

A.
B.甲醇解离过程中仅有C—H键断裂
C.解离历程中活化能最小的反应为
D.适当增大压强能提高的平衡转化率
9.钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾（KTFSI）与乙醚（DME）组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，其工作原理如下：
下列说法错误的是( )

A.放电时，a为负极，发生氧化反应
B.放电时，正极的电极反应式为
C.充电时，b极生成22.4L（标准状况下）时， a极质量增重7.8g
D.使用液态合金作电极可避免充电时阴极枝晶生长问题
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.在酸雨试样中加入溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含
B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓，试管口有红棕色气体逸出，说明酸雨中可能含
C.每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含
D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在
11.锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶()是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为，含少量)为原料制备，生产流程如下：

下列叙述不正确的是( )
A．锶的金属性比钙的强，所以的溶解性比的强
B．高温焙烧时，若0.5mol 完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为：
C．加入适量目的是除去溶液中杂质
D．工业上常电解熔融制锶单质，则制取无水一定要在无水氯化氢气流中加热失水恒重
12.下列离子方程式正确的是( )
A.少量的与氨水反应：
B.用惰性电极电解溶液：
C.向溶液中加入过量的HI溶液：
D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的：
13.25℃时，向溶液中滴入稀硫酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，反应过程始终无气体逸出。已知：表示或。下列叙述错误的是( )

A.的的数量级为
B.在溶液中：
C.溶液显中性时：
D.温度不变时，随着硫酸的加入，始终保持不变
三、非选择题：共57分，第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括3小题，共42分。
14.（13分）苯乙烯是用一种重要的有机化合物，暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化。用于合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等。实验室通过肉桂酸受热脱羧基制备苯乙烯的方法如下：

物质
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
肉桂酸
133
300
0.5g/L
苯乙烯
-30.6
145
0.3g/L
回答下列问题：
Ⅰ.制备：按如图所示装置进行实验。先制备气体，当气体充满三颈烧瓶，关闭的活塞。再加热大试管制取苯乙烯，至不再有液体声生时，停止加热。

（1）仪器X的名称是______。
（2）写出制备的离子方程式：______________________，气体的作用是__________。
Ⅱ.提纯：将制得的粗产品移入烧瓶中进行蒸馏就可以制得纯净的苯乙烯。
（3）从下列装置中选择合适的仪器，并按连接顺序排列（填写仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：热源→______。选择此冷凝管的理由：__________________________________。

（4）蒸馏中先弃去前馏分，收集___________________的馏分即得苯乙烯。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用10g肉桂酸，实验后得到纯净的苯乙烯5.76g，则该实验所得产品的产率为_______（保留两位小数）。
15.（13分）二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：
（1）工业上利用合成气（）来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
700
800
Ⅰ.

2.5
0.34
0.15
Ⅱ.

1.0
1.70
2.52
Ⅲ.




则反应Ⅲ的__________（用和表示），______0（填“>”或“”、“