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2022衡水武强中学高二下学期期中考试化学含答案

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这是一份2022衡水武强中学高二下学期期中考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。

武强中学2021—2022学年度下学期期中考试

高二化学试题

用到的相对原子质量Ag108 C12 N14 O16 Zn65 Mn55 Cu64 H1 Na23

一、(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共27分)

1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A. 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C. 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合利用技术

D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

【1题答案】

【答案】B

2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是

A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈

C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味

【2题答案】

【答案】B

3. 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

A. 及时分离出NO2气体 B. 扩大容器体积

C. 增大O2的浓度 D. 选择高效催化剂

【3题答案】

【答案】C

4. 分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是

“嫦娥一号”发射火箭燃料

液氢(H2)

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-5716kJ∙mol-1

②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙mol-1

北京奥运会“祥云”火炬燃料

丙烷(C3H8)

③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙mol-1

④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙mol-1

A. -571.6kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1 B. -285.5kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1

C. -285.8kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1 D. -241.3kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1

【4题答案】

【答案】C

5. 密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断(　　)

A. 正反应为放热反应

B. G的转化率随温度升高而减小

C. 化学方程式中的计量数a＞b

D. 增大压强，容器内气体质量不变

【5题答案】

【答案】C

6. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A. X＞Z＞Y＞M B. X＞Y＞Z＞M

C. M＞Z＞X＞Y D. X＞Z＞M＞Y

【6题答案】

【答案】A

7. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

【7题答案】

【答案】D

8. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A. NaOH B. NH3·H2O C. MgCl2 D. MgCO3

【8题答案】

【答案】D

9. 常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是

A. c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

C. 由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－11 mol·L－1

D. 往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH3COONa，pH值变大

【9题答案】

【答案】B

二、(每题4分共16分，每题有1-2个正确答案，多选错选不得分，漏选得2分。)

10. 可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②④⑥⑦ D. ②③④⑥⑦

【10题答案】

【答案】A

11. 常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c()：c()=1：1，可以采取的下列措施是

A. 加入适量的H2SO4，抑制水解

B. 加入适量氨水，使溶液的pH等于7

C. 加入适量的NH4NO3

D. 加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

【11题答案】

【答案】AB

12. 某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-=Cl2↑+H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：H2-2e-=2H+

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

【12题答案】

【答案】CD

13. 研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是

A. CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2

B. 反应路径1的催化效果更好

C. 路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV

D. 路径 1 中最大能垒（活化能）E正 =1.77 eV

【13题答案】

【答案】B

三、非选择题

14. 硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如下图所示。

该反应的ΔH______0(填“>”或“<”)。反应进行到状态D时，V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)。

（2）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0至10min内的平均反应速率v(SO2)=_______，该温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=_______。

【14题答案】

【答案】（1） ①. < ②. >

（2） ①. 0.16mol·L-1·min-1 ②. 80

16. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______________。

(2)丙池中F电极为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为_____________________________________________________________。

(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

【16题答案】

【答案】 ①. 原电池 ②. CH3OH + 8OH－－6e－= CO32－+ 6H2O ③. 阴极 ④. 2CuSO4+ 2H2O =（电解） 2H2SO4+ 2Cu + O2↑ ⑤. 280 ⑥. A

17. 电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

H2CO3

HClO

电离平衡常数(Ka)

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

（1）HF、H2CO3、HClO酸性由强到弱的顺序为_______。物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a.Na2CO3 b.NaClO c.NaHCO3 d.NaF，pH值由大到小的顺序是_______(填编号)

（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是_______。

Ac(H+) B. c(H+)·c(OH-) C. c(H+)/c(HF) D. c(OH-)/c(H+)

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

A. pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

B. ①点时pH=6，此时溶液中，c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C. ②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)

D. ③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L

【17题答案】

【答案】（1） ①. HF>H2CO3>HClO ②. a>b>c>d（2）CD（3）BC

19. 完成下列问题。

（1）节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1.6L汽油机+自动变速器+20kW+200V镍氢电池”组成。

①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式_______。

②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni(OH)2=NiO(OH)+H2。其放电时的正极的电极反应方程式为_______。

（2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作I需要的玻璃仪器是_______。

②软锰矿(含MnO2)和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为_______，上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时，阳极生成的MnO2的质量为_______。

③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为_______。

【19题答案】

【答案】（1） ①. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380KJ/mol ②. NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-