2022新疆柯坪县柯坪湖州国庆中学高一下学期3月月考化学试题含答案

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（考试时间60分钟满分100分）
注意：1.答题前在试卷和答题卡上填写好自己的姓名、班级、考场、座位号等信息。
2.请按照要求将正确答案填写在答题卡内。
3.试卷整洁，字迹清晰。
可能用到的相对原子质量：Ca:40 Cl：35.5 C:12 N:14 O：16 H:1
第I卷（选择题)
单选题（每题3分，共16题）
1.下列物质的俗名与化学式不对应的是
A.石英—SiB.——苏打
C.——冰醋酸D.——胆矾
2.SO2是形成酸雨的主要物质之一，SO2中硫元素的化合价为
A.+2B.+3C.+4D.+5
3.在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是
A.SiB.FeC.Na2SiO3D.SiC
4.豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是
A.泡豆B.磨豆
C.沥浆D.煮浆
5.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是
A.H2B.NH3C.HClD.O2
6.下列关于SO2的性质用途叙述错误的是
A.SO2不能用作食品添加剂
B.SO2可用于杀菌消毒
C.SO2能使品红褪色
D.工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等
7.下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A.铜能导电可用于制作导线
B.浓硫酸具有氧化性可用作干燥剂
C.盐酸与Fe2O3反应可用于除铁锈
D.氯气与Ca(OH)2反应可用于制漂粉精
8.下列说法不正确的是
A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生
9.石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”，石墨的组成元素是
A.钙B.铁C.硅D.碳
10.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A.S→SO2B.SiO2→H2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→Na2SiO3
11.下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是
A.SO2溶于水B.NO2溶于水C.CO2溶于水D.NH3溶于水
12.下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A.单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管
B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性
C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体
D.常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化
13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
14.关于N2及其化合物性质的叙述,正确的是
A.N2与O2在放电条件下可发生反应,生成无色的NO2气体.
B.湿润的红色石蕊试纸遇到氨气会变成蓝色
C.稀硝酸与铜发生反应的化学方程式为:Cu + 2HNO3(稀) =Cu(NO3)2 +H2↑
D.NO、NO2气体不会污染空气,可以大量排放
15.下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是
A.浓硫酸和浓硝酸均能脱去蔗糖中的水
B.浓硫酸和浓硝酸均能与炽热的木炭反应
C.稀硫酸和稀硝酸均能与铁反应生成有毒气体
D.常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能用铝制容器盛放
16.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2O
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
第II卷（非选择题)
二、填空题（共3题，每空2分，共30分）
17.把对应物质的字母代码填入括号内。
A.水玻璃 B.明矾 C.浓硫酸 D.过氧化钠 E.新制氯水 F.小苏打 G.二硫化碳 H.次氯酸钙
①能使石蕊溶液先变红后褪色________；
②能作木材防火剂________；
③能作处理胃酸过多的一种药剂________；
④能作为处理试管内壁沾有硫黄的一种试剂________。
18.农药波尔多液的主要成份是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4（浓） =CuSO4+SO2↑+2H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
（1）从分类角度来看CuSO4属于____________
A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸
（2）上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是______________。
（3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是____________
19.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是______。
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰
（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____，工艺师常用_____(填物质名称)来雕刻玻璃。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_____。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
（4）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_____(填化学式，下同)，氧化剂是_____。
三、实验题（共1题，共10分）
20.氨的实验室制法
(1)实验装置
(2)反应原理：。
(3)净化装置
(4)收集方法：收集。
(5)验满方法
①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变____。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有产生。
(6)尾气处理
可在导管口放一团用浸湿的棉花球。
四、计算题（共3题，每题4分，共12分）
21.实验室里常用一定量的氯化铵 与足量熟石灰混合加热制取氨气(反应方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)，标准状况下，生成4.48 L氨气。计算：
(1)生成氨气的物质的量是____________ml。
(2)参加反应的氯化铵的质量是多少?________。
(3)若将标准状况下4.48 L氨气溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中氨水的物质的量浓度是多少? _________( 忽略氨水的电离）参考答案：
A
C
3．A
4．C
5．B
6．A
7．B
8．B
9．D
10．B
11．B
12．A
13．C
14．B
15．B
16．D
17． E A F G
18． B ① H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3
19． D SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 氢氟酸 防火剂 D C SiO2
20． 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排空气法 蓝色 白烟 水或稀硫酸
21． 0.2 10.7g 0.4ml/L