2022年河北省中考化学模拟试题(word版含答案)

这是一份2022年河北省中考化学模拟试题(word版含答案)，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，钪是一种“工业的维生素”，下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

说明：
1.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
2.本卷中第8~14题、27~28题为理化综合题
一、选择题（本大题共14个小题，共28分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分）
1.为了防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是( )
A.锌B.钙C.铁D.钠
2.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是( )
A. B.
C. D.
3.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是( )
A.纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C.金属单质在常温下都是固体
D.合金中一定只含金属元素
4.钪（）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 钪属于非金属元素B. 钪的相对原子质量是 21
C. 原子结构示意图中 D. 钪原子核外有四个电子层
5.铜能与硝酸反应，但不产生,根据反应方程式：，推测 X 的化学式是（ ）
A.B.C.NOD.
6.下列依据实验目的进行的实验设计，不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.t3℃时,将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温的方法
B. t2℃时,甲和乙的饱和溶液各 100 g,其溶质的质量一定相等
C. t1℃时,将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10 g水,析出甲的质量大
D.分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃,析出甲的质量大
8.下列做法不符合“绿色环保”与“个人幸福感”理念的是( )。
A. 用布袋替代塑料袋B. 随意燃放烟花爆竹
C. 生活垃圾分类处理D. 外出尽量步行或骑自行车
9.下列成语所描述的情景一定发生了化学变化的是( )
A.丹桂飘香B.煮豆燃萁C.激浊扬清D.草船借箭
10.下列有关说法正确的是( )
A.用铜丝替代保险丝，以防止熔断
B.高噪声环境下工作的人戴耳罩，是在传播过程中碱弱噪声
C.给试管中药品加热时不能对着有人的方向
D.浓酸使用时沾在皮肤上应立即用大量水冲洗再涂氯化钠溶液
11.下列对物质的分类正确的是( )
A.混合物——铁锈、天然气、生理盐水
B.晶体——冰、海波、纯净的松香
C.合金——玻璃钢、焊锡、黄铜
D.导体——人体、陶瓷、橡胶
12.下列有关实验操作正确的是( )
A.杠杆平衡实验时先放上钩码，再调节平衡
B.称量一定质量的氯化钠时指针偏左的操作是减少砝码至天平平衡
C.使用弹簧测力计时不一定竖直放置
D.使用pH试纸测溶液酸碱度前玻璃棒要先用蒸馏水清洗干净
13. 宏观辨识与微观探析化学现象，下列宏观现象与微观解释不一致的是( )
A. 火锅店门口香气袭人——分子在不断运动
B.水通电分解——化学变化中分子可以再分
C. 水结冰，体积鼓胀——水分子的体积变大
D. 水和酒精各50mL混合后体积小于100mL——分子间有间隔
14.为了达到相应的实验目的，下图所示实验设计合理的是( )
A.探究质量守恒定律
B.探究甲烷中含有氢、氧元素
C.探究导体电阻大小与材料的关系
D.探究液体内部压强与密度的关系
二、填空及简答题（本大题共5个小题，每空1分，共20分）
27.煤、石油、天然气等化石燃料属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和的混合物）改为天然气后，灶具的进风口应______（选填“改大”“改小”或“不变”）；用化学方程式解释氢气作为理想新能源的原因：_______。
28.如图为燃烧条件验证实验，其中白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，试回答：
（1）温度计中的水银随温度升高而上升的微观解释是_______；
（2）可证明燃烧需接触氧气的实验现象是______，若将水温保持在40℃，则____（填“能”或“不能”）达到实验目的。
29.生活中处处包含化学知识。
（1）冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的________性。
（2）氯化钠是重要的调味品，它是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（3）2019年4月15日，法国著名地标巴黎圣母院遭遇火灾，此次大火使建筑受损严重。消防队员发现燃烧时架空的木质结构比压实的木材火势更大，其原因是_________。
（4）地铁的修建使用了大量的钢铁。钢铁的硬度________（填“大于”或“小于”）铁。
（5）生活中铁制品易锈蚀，实际上是Fe与空气中_________发生化学反应的过程。
30.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸及以下仪器：
（1）图中仪器①的名称是_______________。
（2）利用上述仪器和药品可以制取并收集，你选择的仪器是_______________（填序号）；药品是_______；检验二氧化碳气体的方法是_______________（用化学方程式表示）。
（3）若补充一种仪器_______________（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气。
31.如图中A~L为初中化学常见的物质，已知A、B是常温下组成元素相同的液体，F可用于改良酸性土壤，K为蓝色沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为_______________。
（2）反应④的化学方程式为_______________。
（3）反应⑤的实验现象是_______________。
（4）反应⑥属于基本反应类型中的_______________反应。
三、实验探究题（本大题共1个小题，共7分）
35.有一黑色粉末物质可能由氧化铜、木炭、二氧化锰中的两种或三种组成。某兴趣小组对该粉末的成分进行了如下探究和验证。
【提出问题】该黑色粉末含有哪些成分？
【作出猜想】大家认为黑色粉末的组成共有下面四种可能：
猜想1：木炭和氧化铜；
猜想2：木炭和二氧化锰；
猜想3：_________；
猜想4：氧化铜、木炭、二氧化锰。
【查阅资料】①常温下木炭、氧化铜、稀硫酸均不与二氧化锰反应
②不能燃烧。
【探究验证】
【结论】上述猜想正确的是________。
四、计算应用题（本大题共1个小题，共5分。解答时，要求有必要的文字说明和计算步骤等，只写最后结果不得分）
36.重庆武隆的芙蓉洞、天生三桥和后坪冲蚀型天坑，均为重庆市典型卡斯特地貌特征的风景名胜地。小明从芙蓉洞中捡回石灰石样品进行实验，取其中20g放入烧杯内，分四次将200g稀盐酸加入烧杯后充分搅拌（杂质不溶于水且不与水反应，也不与酸反应），相关数据记录如表：
请计算：
（1）20g样品完全反应产生气体质量为_______________。
（2）第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数（结果保留到0.1%）。
答案解析
1.答案：B
解析：钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，为了防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是钙。
2.答案：C
解析：连接仪器时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器，A错误；滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管口正上方，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。故选C。
3.答案：B
解析：合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度高，A错误；钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等，B正确；金属单质在常温下不都是固体，如汞在常温下是液体，C错误；合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，D错误。
4.答案：D
解析：A、根据钪在元素周期表中的相关信息，钪属于金属元素，故错误；
B、根据钪在元素周期表中的相关信息，钪的相对原子质量是44.96，故错误；
C、根据原子的结构示意图，，故错误；
D、根据原子的结构示意图，钪原子核外有四个电子层，故正确。
故选D。
5.答案：C
解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选C。
6.答案：D
解析：根据现象不同对不同物质进行鉴别A、铵盐与熟石灰碾磨，会放出刺激性气味气体；而则不会，现象不同，故选项实验设计合理；B、根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，反之则不能，选项实验设计合理；C、加入肥皂水，振荡，软水：泡沫多浮渣少；硬水：泡沫少浮渣多；现象不同，选项实验设计合理；D、NaOH溶液和溶液均呈碱性，遇酚酞均显红色，现象相同，选项实验设计不合理；故选D。
7.答案：C
解析：甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以t3℃时，将 甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故A说法正确;时，甲和乙的溶解度相等，所以相同质量的饱和溶液中含 有相同质量的溶质，所以t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其 溶质的质量一定相等，故B说法正确; t1℃时，乙的溶解度大于甲 的溶解度，所以10 g水中溶解的乙比溶解的甲多，所以t1℃时， 将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10 g水，析出乙的质量大，故C说法错误;分别将相同质量的甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，甲 的溶解度减小的幅度比乙的溶解度减小的幅度大，所以析出的 甲的质量大，故D说法正确。
8.答案：B
解析：本题考查环境保护的有关知识点。布袋代替塑料袋可以减少“白色污染”，A正确；随意燃放烟花爆竹会增加空气中二氧化硫等的含量，污染空气，B错误；生活垃圾分类处理可以使资源有效利用，降低处理成本，C正确；外出尽量步行或骑自行车可以减少化石燃料消耗，节约能源并保护环境，D正确。
9.答案：B
解析：丹桂飘香、激浊扬清、草船借箭过程中没有新物质生成，属于物理变化。煮豆燃萁过程中有新物质生成，属于化学变化。故选B。
10.答案：C
解析：本题考查安全用电原则、减弱噪声的途径、化学实验基本操作。铜丝熔点高，不能在电流过大时及时熔断，不符合安全用电原则，A错误；高噪声环境下工作的人戴耳罩，是在人耳处减弱噪声，B错误；为防止发生危险，给试管中药品加热时不能对着有人的方向，C正确；浓酸使用时沾在皮肤上立即用大量水冲洗再涂碳酸氢钠溶液，D错误。
11.答案：A
解析：
12.答案：C
解析：本题考查实验基本操作。杠杆平衡实验时要先调节平衡，再放钩码，A错误；称量一定质量的氯化钠时指针偏左说明药品过多，应减少氯化钠至天平平衡，B错误；使用弹簧测力计时只要保证力的方向与弹簧的轴线一致即可，不一定竖直放置，C正确；使用pH试纸测溶液酸碱度时玻璃棒要保持干燥，不能用水清洗，D错误。
13.答案：C
解析：A、火锅店门口香气袭人，是因为饭菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香气，故选项解释正确。B、水通直流电分解，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。C、水结冰，体积鼓胀，是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误。D、水和酒精各50mL混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。故选:C。
14.答案：C
解析：氯化钠不与稀硫酸反应，不可用这两种试剂探究质量守恒定律；干冷烧杯内壁岀现液珠，说明甲烷燃烧生成了水，可知甲烷中一定含有氢元素，可能含有氧元素；控制金属丝的长度、横截面积相同，改变金属丝材料，可用于探究导体电阻大小与材料的关系；没有控制压强计所处深度相同，无法探究液体内部压强与密度的关系。
27.答案：不可再生；改大；
解析：根据化学方程式、、可知，2体积的水煤气燃烧消耗1体积的氧气，改为天然气后，1体积的天然气燃烧消耗2体积的氧气，因此燃气灶的燃料由水煤气改为天然气后，灶具的进风口应改大。
28.答案：（1）汞原子受热间隔变大
（2）白磷A燃烧，白磷B不燃烧；能
解析：（1）本题考查燃烧条件验证实验。温度计中的水银随温度升高而上升是由于汞原子受热分子间间隔变大。
（2）白磷A燃烧，白磷B不燃烧，可证明燃烧需要与氧气接触；白磷在40℃时即可燃烧，则将水温保持在40℃能达到实验目的。
29.答案：（1）吸附
（2）离子
（3）增大了与氧气的接触面积（答案合理均给分）
（4）大于
（5）和
解析：（1）本题考查生活中的化学知识、金属材料。活性炭具有吸附性，能够除去异味。
（2）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的。
（3）架空的木质与压实的木质相比，增大了可燃物与氧气的接触面积。
（4）合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度。
（5）铁生锈与氧气和水有关。
30.答案：（1）锥形瓶
（2）①③④⑤；石灰石和稀盐酸；
（3）酒精灯
解析：（1）本题考查常见气体的制取、收集、检验。图中仪器①的名称是锥形瓶。
（2）利用上述仪器和药品可以制取，选择的仪器是①（锥形瓶，作反应容器）、③（集气瓶，用于收集气体）、④（长颈漏斗，反应中随时添加稀盐酸）、⑤（与长颈漏斗组装，导出气体），药品是石灰石和稀盐酸；常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。
（3）若补充酒精灯，再利用仪器②（试管，作反应容器）、③（集气瓶，用于收集气体）、⑥（导管，用于排水法导出气体）、⑦（水槽，用于排水法收集气体）、⑧（铁架台，用于固定试管），利用药品氯酸钾和二氧化锰可以制取氧气。
31.答案：（1）CaO
（2）（无“”不扣分）
（3）黑色固体溶解，溶液变为蓝色
（4）复分解
解析：（1）本题考查物质的相互转化。A、B是常温下组成元素相同的液体，结合图示可知A是，则B是，C是，F可用于改良酸性土壤，则F是，D是CaO，K为蓝色沉淀，则K是，H是，I是NaOH，J是，L是，E是Cu，G是CuO。由上述分析可知D为CaO。
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（3）黑色的氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液硫酸铜。
（4）⑥是盐与碱反应生成新盐与新碱的反应，属于复分解反应。
35.答案：【作出猜想】氧化铜和二氧化锰
【探究验证】（1）
（2）木炭；
（3）二氧化锰；
【结论】猜想4
解析：【作出猜想】木炭、氧化铜和二氧化锰都是黑色粉末，所以黑色粉末的组成共有下面四种可能：
猜想1：木炭和氧化铜；
猜想2：木炭和二氧化锰；
猜想3：氧化铜和二氧化锰；
猜想4：氧化铜、木炭、二氧化锰。
【探究验证】（1）由于木炭、二氧化锰不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应，所以取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，黑色粉末部分溶解，说明了黑色粉末内有氧化铜，反应的方程式是。
（2）将（1）反应后的物质过滤，干燥，取一部分滤渣放入横口试管中加强热，并不断鼓入空气，有火星产生，说明木炭与氧气反应，化学方程式为。
（3）将（2）所得另一部分滤渣加入5%的过氧化氢溶液有大量能使带火星的木条复燃的气体产生，说明过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，化学方程式为；由此说明混合物中有氧化铜、木炭和二氧化锰，即猜想4正确。
36.答案：（1）7.7g
（2）解：设参加反应的质量为，生成的质量为。
反应生成二氧化碳的质量为
所得溶液中的质量分数为
答：第四次加入稀HCl后所得溶液中的质量分数为9.3%。
解析：（1）本题考查利用化学方程式的计算。根据质量守恒定律，20g样品完全反应生成二氧化碳气体的质量为。
（2）分析表中数据每加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量是2.2g，而第四次加入50g稀盐酸只产生了1.1g二氧化碳，说明20g样品中的碳酸钙已经完全反应。利用生成7.7g二氧化碳，通过化学方程式，可计算出参加反应的碳酸钙和生成的氯化钙的质量，进一步求得第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数。
选项
实验目的
设计方案
A
鉴别和固体
分别加入熟石灰，研磨，闻气味
B
探究Cu、Ag两种金属的活动性顺序
将铜线伸入溶液中，观察现象
C
检验自来水是否为硬水
加入肥皂水，振荡，观察现象
D
检验NaOH溶液是否混有
滴入少量的酚酞溶液，观察现象
步骤
实验操作
实验现象
结论
理由
（1）
取少量黑色粉末放入试管，加入足量的稀硫酸，振荡
部分溶解
相关反应方程式：_________
（2）
将（1）反应后的物质过滤，干燥，取一部分滤渣放入横口试管加强热，并不断鼓入空气
有火星产生
原混合物中含有_________
相关反应方程式：___________
（3）
将（2）所得另一部分滤渣加入5%的过氧化氢溶液
有大量能使带火星的木条复燃的气体产生
原混合物中含有_____________
相关反应方程式：_____________
1
2
3
4
加入稀盐酸
50
50
50
50
烧杯内剩余质量
67.8
115.6
163.4
212.3
选项
正误
分析
B
×
松香没有固定的熔点，属于非晶体
C
×
玻璃钢属于复合材料
D
×
陶瓷、橡胶均不容易导电，属于绝缘体